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	Kaliumsulfat
	Strukturformel und Molekülmodell
	Strukturformel von Kaliumsulfat
	Pulverisiertes Kaliumsulfat
	Allgemeines
Molekularformel	k2SO4
IUPAC-Name	Kaliumsulfat
Andere Namen	tartarus vitriolatus
Molmasse	174,26 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7778-80-5
EG-Nummer	231-915-5
PubChem	24507
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2.660g/cm²
Schmelzpunkt	1067 °C
Siedepunkt	1689 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 20°C) 120 g/L; (bei 100°C) 250 g/l
Gut löslich in	Wasser
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	orthorhombisch
	Ernährungseigenschaften
Art Zusatzstoff	Salzersatz
E-Nummer	E515
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Kaliumsulfaat

Kaliumsulfat ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel k₂SO₄.

Geschichte

der Apotheker Johann Rudolph Glauber war der erste, der im 17. Jahrhundert Kaliumsulfat herstellte Kaliumchlorid und Schwefelsäure.

Aussehen

Kaliumsulfat kommt im Folgenden als Doppelsalz vor Mineralien:

kainit: MgSO₄ KCl 3 H₂Ö
Schöniet: K₂SO₄ · MgSO₄ 6 Stunden₂Ö
Leonit: K₂SO₄ · MgSO₄ 4 Stunden₂Ö
Langbeinit: K₂SO₄ 2 MgSO₄
Glasserie: K₃Na(SO₄)₂
Polyhalit: K₂SO₄ · MgSO₄ 2 CaSO₄ 2 H₂Ö

Produktion

Anfangs wurde aus dem Mineral Kainit Kaliumsulfat gewonnen, doch schon bald wurde ein kostengünstigeres Verfahren auf Basis von Kaliumchlorid eingesetzt. Eine mögliche Herstellung von Kaliumsulfat aus Kaliumchlorid und Schwefelsäure bei 700 °C ist:

{displaystyle {ce {H2SO4 2KCl -> K2SO4 2HCl}}}

Die folgende Methode verwendet andere Metallsulfate wie Magnesiumsulfat:

{displaystyle {ce{2KCl 2MgSO4 6H2O -> K2SO4 . MgSO4 . 6H2O MgCl2}}}

{displaystyle {ce{K2SO4 . MgSO4 . 6H2O 2KCl -> 2K2SO4 MgCl2}}}

Bei der Hargreaves-Prozess ist Kaliumchlorid mit einer Mischung aus Schwefeldioxid, wandelt Licht und Wasser in Kaliumsulfat um:

{displaystyle {ce {2KCl SO2 {frac {1}{2}}O2 H2O -> K2SO4 2HCl}}}

Kaliumsulfat fällt auch als Nebenprodukt bei der Herstellung von Salpetersäure.

Am einfachsten lässt sich Kaliumsulfat herstellen aus Kaliumhydroxid und Schwefelsäure.

Eigenschaften

Die wasserfreien Kristalle sind orthorhombisch der Struktur. Sie sind farblos und transparent, sehr hart und extrem luftstabil. Kaliumsulfat schmeckt bitter und nach Kochsalz. Sie sind wasserlöslich, aber unlöslich in Ethanol.

Anwendungen

Es ist hauptsächlich wie Dünger in Form von chlorarmer Kali oder Patentkali. In chlorierten Pflanzen wie der Traube Kaliumchlorid benutzt. Es wird auch in Mehrnährstoffdüngern verwendet.

Darüber hinaus wird Kaliumsulfat bei der Herstellung verwendet Alaune, KaliumWasserglas, Kaliumpersulfat, Pottasche und synthetisch Radiergummi. Darüber hinaus wird es bei der Entfernung von Zahnstein und Weinsäure, in der Farben-, Sprengstoff- und Pharmaindustrie.

Im Diät-Lebensmittel Kaliumsulfat ersetzt das Kochsalz (NaCl).

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