WikiDer > Хлорид лантана (III)
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена Трихлорид лантана | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.202  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| LaCl3 | |||
| Молярная масса | 245,264 г / моль (безводный) 353,36 г / моль (гексагидрат) 371,37 г / моль (гептагидрат) | ||
| Внешность | белый порошок без запаха гигроскопичный | ||
| Плотность | 3,84 г / см3[1] | ||
| Температура плавления | 858 ° С (1576 ° F, 1131 К) (безводный)[1] | ||
| Точка кипения | 1000 ° С (1830 ° F, 1270 К) (безводный) | ||
| 957 г / л (25 ° С)[1] | |||
| Растворимость | растворим в этиловый спирт (гептагидрат) | ||
| Структура[2] | |||
| шестиугольник (UCl3 тип), hP8 | |||
| P63/ м, № 176 | |||
а = 0,74779 нм, б = 0,74779 нм, c = 0,43745 нм | |||
Формула единиц (Z) | 2 | ||
| Треугольная треугольная призматическая (девятикоординатная) | |||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Оксид лантана | ||
Другой катионы | Церий (III) хлорид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
_2.png)
Хлорид лантана это неорганическое соединение с формула ЛаCl3. Это обычная соль лантана, которая в основном используется в исследованиях. Это белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде и спиртах.
Подготовка и реакции
Он образуется при объединении элементов, но более часто используемый метод включает нагревание смеси оксид лантана (III) и хлорид аммония при 200–250 ° C:[3]
- Ла2О3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 часа2О
Из трихлорида путем обмена можно получить другие тригалогениды. Восстановление калием дает металлический лантан.
Использует
Одним из применений хлорида лантана является удаление фосфат из растворов путем осаждения, например в плавательных бассейнах, чтобы предотвратить рост водорослей и других очистка сточных вод.[4][5] Он также показал использование в качестве фильтрующего средства и эффективного хлопьевидный. Хлорид лантана также используется в биохимических исследованиях, чтобы блокировать активность двухвалентных катионные каналы, в основном кальциевые каналы. Легированный церием, он используется как сцинтиллятор материал.[6]
В органический синтез, трихлорид лантана действует как мягкий Кислота Льюиса для преобразования альдегиды к ацетали.[7]
Соединение было идентифицировано как катализатор для окислительного хлорирования под высоким давлением метан к хлорметан с соляная кислота и кислород.[8]
Рекомендации
- ^ а б c Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. п. 4.69. ISBN 978-1439855119.
- ^ Морозин, Б (1968). «Кристаллические структуры безводных хлоридов редкоземельных элементов». Журнал химической физики. 49 (7): 3007–3012. Дои:10.1063/1.1670543.
- ^ Брауэр, Г., изд. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press.
- ^ Гассеми, Масуд; Рехт, Говард Леонард (1971). Осаждение фосфатов с использованием двухвалентного железа.
- ^ «Химикаты для очистки воды». Американские элементы. Получено 2018-08-03.
- ^ Мартин, Т; Allier, C; Бернар, Ф (2007). "Сцинтиллятор хлорида лантана для обнаружения рентгеновских лучей". Материалы конференции AIP. 879. С. 1156–1159. Дои:10.1063/1.2436269.
- ^ «Трихлорид лантана: эффективный кислотный катализатор Льюиса для химио- и региоселективного эминирования β-дикарбонильных соединений». Аркивок. 2007 (13): 204. 2007. Дои:10.3998 / ark.5550190.0008.d23.
- ^ Подколзин С.Г., Стэнгланд Е.Е., Джонс М.Э., Перингер Е., Леркер Дж. А. (2007). «Производство хлористого метила из метана на катализаторах на основе лантана». Варенье. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. Дои:10.1021 / ja066913w. PMID 17295483.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |