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Lycopin | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Strukturformel von Lycopin | ||||
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Lycopin-Pulver | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | C40huh56 | |||
| IUPAC-Name | (6E,8E,10E,12E,14E,16E,18E,20E,22E,24E,26E)-2,6,10,14,19,23,27,31-Octamethyldotriaconta-2,6,8,10, 12,14,16,18,20,22,24,26,30-Tridecaen | |||
| Andere Namen | ψ,ψ-Carotin, all-trans-Lycopin | |||
| Molmasse | 536,873 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | Siehe Fußnote[1] | |||
| in Chile | 1/C40H56/c1-33(2)19-13-23-37(7)27-17-31-39(9)29-15-25-35(5)21-11-12-22-36( 6)26-16-30- 40(10)32-18-28-38(8)24-14-20-34(3)4/h11-12,15-22,25-32H,13-14,23-24H2,1-10H3/ b12-11,25-15,26-16,31-17,32-18,35-21,36-22,37-27,38-28,39-29,40-30 | |||
| CAS-Nummer | 502-65-8 | |||
| EG-Nummer | 207-949-1 | |||
| PubChem | 446925 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | tiefrot | |||
| Schmelzpunkt | 175 °C | |||
| schlecht löslich in | Ethanol | |||
| Unlöslich in | Wasser | |||
| Ernährungseigenschaften | ||||
| Art Nährstoff | Antioxidans | |||
| Art Zusatzstoff | Lebensmittelfarbe für Suppe | |||
| E-Nummer | E160d | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Lycopin ist ein leuchtendes Rot Carotinoid das in Tomate und anderes Rot Früchte, wie Wassermelone und Hagebutten, sitzen. Es ist das am häufigsten vorkommende Carotinoid im menschlichen Körper. Der Name kommt von der wissenschaftlicher Name für Tomaten Lycopersicon esculentum. Die höchste Konzentration von Lycopin ist nicht in Tomaten, sondern in Wassermelone.
Lycopin wird zum Färben von Lebensmitteln wie Suppen verwendet und hat die E-Nummer E160d.
Das Kochen von Tomaten, wie in der Konservenindustrie, erhöht die Bioverfügbarkeit und fördert auch die Isomerisierung.
Lycopin ist nicht wasserlöslich und verfärbt poröses Material und Kunststoffmaterialien. Frische Lycopinflecken lassen sich leicht aus der Kleidung entfernen.
Die leuchtend rote Farbe von Lycopin ist auf die vielen konjugierten Doppelbindungen zurückzuführen, die Chromophore heißen. Jede Doppelbindung reduziert die Energie, die benötigt wird, um Elektronen auf ein höheres Energieniveau zu bringen. Dadurch absorbiert Lycopin einen Großteil der sichtbares Licht und wird deshalb rot.
Biene Oxidation, durch Chlor oder Säuren, oder die Ermäßigung Lycopin verliert seine rote Farbe, weil die Doppelbindungen gebrochen sind.
Im Jahr 2009 wurde die Europäische Kommission Lycopin auch als Lebensmittelzutat erlaubt (also nicht nur als Farbstoff)[2]. Es kann unter anderem in Sportgetränke, Fette und Verbände, und Nahrungsergänzungsmittel. Konkret handelt es sich um synthetisches Lycopin, das BASF produziert wird.
Lycopin natürlichen Ursprungs (isoliert aus Tomaten) wurde in Europa bereits vor 1997 in Lebensmitteln verwendet, fällt nicht unter diese Verordnung 258/97 (bezüglich neuartiger Lebensmittel und neuartiger Lebensmittelzutaten) und kann daher verwendet werden (oder weiterhin verwendet werden) als eine Lebensmittelzutat.
Lycopin wird auch gewonnen durch Fermentation bestimmter Stämme von Blakeslea trispora, ein Pilz außer Betrieb Mucorales[3].
Physiologische Wirkung
Es gab Hinweise darauf, dass der Verzehr von Lycopin das Risiko von Prostatakrebs würde führen.[4][5] Eine neuere, große Studie, die etwa 28.000 Personen begleitete, konnte diesen Zusammenhang nicht nachweisen.[6] Es ist durchaus möglich, dass Essen Tomaten oder Tomaten-Ketchup tatsächlich von Vorteil ist und dass andere, zum Teil unbekannte Inhaltsstoffe für den bisher nachgewiesenen Zusammenhang zwischen dem Verzehr von Tomatenprodukten und dem reduzierten Prostatakrebsrisiko verantwortlich sind.[4][5]
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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