WikiDer > Квасцы натрия
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бис (сульфат) алюминия-натрия - вода (1:12) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.239  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E521 (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики[1] | |
| NaAl (SO4)2· 12H2О | |
| Молярная масса | 458,28 г / моль |
| Внешность | белый кристаллический порошок |
| Плотность | 1,6754 (20 ° С) |
| Температура плавления | 61 ° С (142 ° F, 334 К) |
| 208 г / 100 мл (15 ° C) | |
| 1.4388 | |
| Структура[2] | |
| Кубический, cP96 | |
| Па3, № 205 | |
а = 1221,4 вечера | |
| Октаэдрический (Na+) Октаэдрический (Al3+) | |
| Опасности | |
| точка возгорания | негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Сульфат алюминия аммония Сульфат алюминия калия |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат алюминия натрия это неорганическое соединение с химическая формула NaAl (SO4)2· 12H2O (иногда пишется Na2ТАК4· Al2(ТАК4)3· 24ч2О). Также известный как содовые квасцы, квасцы натрия, или же SAS, это белое твердое вещество используется в производстве порошок для выпечки и как пищевая добавка.
Характеристики
Как его калий аналог, сульфат алюминия натрия кристаллизуется как додекагидрат в классическом кубический структура квасцов.
Квасцы натрия хорошо растворяются в воде и чрезвычайно трудно очищаются. При приготовлении этой соли предпочтительно смешивать компоненты растворов на холоде и выпаривать их при температуре не выше 60 ° C. В 100 частях воды растворяется 110 частей квасцов натрия при 0 ° C и 51 часть при 16 ° C.[3]
Производство и естественное происхождение
Сульфат натрия и алюминия получают путем объединения сульфат натрия и сульфат алюминия. По оценкам, во всем мире производится около 3000 тонн / год (2003 г.).
Додекагидрат известен в минералогия в качестве квасцы- (Na).[4][5] Известны две другие редкие минеральные формы: мендозит (ундекагидрат)[6] и тамаругит (гексагидрат).[7]
Использует
В США сульфат натрия-алюминия сочетают с бикарбонат натрия и монокальций фосфат в типичных составах двойного действия порошок для выпечки.[8]
Квасцы натрия также используются в качестве регулятор кислотности в еде, с Номер E E521.
Квасцы натрия также распространены едкий для подготовки гематоксилин решения для окрашивание ядра клеток в гистопатология.[нужна цитата]
Он также используется как флокулянт для очистки и дезинфекции воды, но его относительно грубое, едкое действие делает его более подходящим для промышленного применения.[9]
Рекомендации
- ^ Уист, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. В-146. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Cromer, D.T .; Kay, M. I .; Ларсон, А.С. (1967), "Уточнение структуры квасцов. II. Рентгеновская и нейтронная дифракция NaAl (SO4)2· 12H2О, γ-квасцы », Acta Crystallogr., 22 (2): 182–87, Дои:10.1107 / S0365110X67000313.
- ^ Чисхолм 1911, п. 767.
- ^ Берк, Эрнст А.Дж. (2008), «Упорядочение названий минералов: схема IMA-CNMNC для суффиксов, дефисов и диакритических знаков» (PDF), Минералогическая запись, 39 (2): 131–35.
- ^ Квасцы- (Na), WebMineral.com, получено 2009-11-28.Квасцы- (Na), MinDat.org, получено 2009-11-28.
- ^ Мендозит, WebMineral.com, получено 2009-11-28.Мендозит, MinDat.org, получено 2009-11-28.
- ^ Тамаругит, WebMineral.com, получено 2009-11-28.Тамаругит, MinDat.org, получено 2009-11-28.
- ^ Отто Гельмбольдт, Л. Кейт Хадсон, Чанакия Мисра, Карл Веферс, Вольфганг Хек, Ханс Старк, Макс Даннер, Норберт Рёш «Неорганические соединения алюминия» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2007, Wiley-VCH, Weinheim.Дои:10.1002 / 14356007.a01_527.pub2
- ^ «Продукты дерева гидроксида натрия» (PDF). WorldChlorine.org. Получено 17 июн 2019.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |