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Sulfurylfluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Sulfurylfluorid
Allgemeines
Molekularformel	SO2f2
IUPAC-Name	Sulfurylfluorid
Molmasse	102,060606 G/Maulwurf
LÄCHELN	O=S(=O)(F)F
in Chile	1S/F2O2S/c1-5(2,3)4
CAS-Nummer	2699-79-8
EG-Nummer	220-281-5
PubChem	17607
Beschreibung	Farb- und geruchloses Gas
Ähnlich zu	Sulfurylchlorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H331 - H373 - H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P260 - P314
EG-Indexnummer	009-015-00-7
UN-Nummer	2191
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 2.3
MAC-Wert	21 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Dichte	3,7 g/cm²
Schmelzpunkt	−135,8 °C
Siedepunkt	−55,3 °C
Dampfdruck	1,700 × 106 pa
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Sulfurylfluorid oder Sulfuryldifluorid ist giftig anorganischGas Mit als Bruttoformel SO₂f₂, die verwendet wird als Insektizid. Das ist es Disäurefluorid von Schwefelsäure. Die Eigenschaften ähneln denen von Schwefelhexafluorid Als das von Sulfurylchlorid. Der Stoff ist überraschend stabil: Er widersteht Hydrolyse bis 150 °C. Es ist sogar so träge, dass ein Stück darin hing Natrium behält seinen metallischen Glanz.^[1]

Synthese

Sulfurylfluorid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Es kann durch direktes Einwirken von . zubereitet werden Fluorgas auf Schwefeldioxid:

${displaystyle mathrm {F_{2} SO_{2} longrightarrow SO_{2}F_{2}} }$

Im Labormaßstab beginnt die Synthese mit der Herstellung von Kaliumfluorsulfit durch Reaktion von Schwefeldioxid mit Kaliumfluorid:^[2]

${displaystyle mathrm {SO_{2} KF longrightarrow KSO_{2}F} }$

Diese Salz- wird dann chloriert zu Sulfurylchloridfluorid:

${displaystyle mathrm {KSO_{2}F Cl_{2} longrightarrow SO_{2}FCl KCl} }$

Erhitzen von Kaliumfluorsulfit mit Sulfurylchloridfluorid auf 180 °C liefert schließlich Sulfurylfluorid:^[3]

${displaystyle mathrm {SO_{2}FCl KSO_{2}F longrightarrow SO_{2}F_{2} KCl SO_{2}} }$

Beim Erhitzen Bariumfluorsulfonat Sulfurylfluorid wird auch gebildet:^[1]

${displaystyle mathrm {Ba(SO_{3}F)_{2} longrightarrow SO_{2}F_{2} BaSO_{4}} }$

Struktur und Eigenschaften

Sulfurylfluorid ist ungefähr tetraedrisch und gehört zu den Punktgruppe C_2v. Das Bindungslänge der Schwefel-Sauerstoff-Bindung beträgt 140.5 Uhr und die der Schwefel-Fluor-Bindung 153 µm. Wie vorhergesagt von VSEPR-Theorie der Winkel O-S-O ist etwas größer als der Winkel F-S-F, bzw. 124° und 97°.^[1]

Sulfurylfluorid reagiert nur langsam mit Wasserfreisetzung Fluorwasserstoff:

${displaystyle mathrm {SO_{2}F_{2} 2 H_{2}O longrightarrow 2 HF H_{2}SO_{4}} }$

Anwendungen

Es ist seit dem 60er Jahre des 20. Jahrhundert in dem Vereinigte Staaten benutzt als Begasungsmittel (Begasungsmittel) von Räumen gegen Termiten und andere Insekten, die Holz befallen (unter dem Markennamen Vikane von Dow Chemical). Im Die Niederlande ist Vikane seit 2002 zugelassen. In dem Europäische Union ist Sulfurylfluorid seit 1. Januar2009 in Holzschutzmitteln zugelassen (für den gewerblichen Gebrauch).^[4]

Es ist sowohl gegen Larven als auch gegen erwachsene Insekten wirksam und das Gas greift die Ozonschicht nicht an, anders als Methylbromid die früher weit verbreitet war, deren Verwendung jetzt aber in der Europäischen Union verboten ist.

Eine neuere Anwendung ist der Schutz von Trockenfrüchten, Nüssen und Getreide nach der Ernte. Dafür produziert Dow eine weitere Formulierung unter dem Markennamen ProFume, mit 99,8% Sulfurylfluorid. In Europa ProFume jetzt zugelassen zur Desinfektion leerer Getreidemühlen und Lagerflächen von Getreide und Derivate (Mehl und Kleie), also nicht zum direkten Auftragen auf die Produkte (ausgenommen Kakaobohnen).

Beim Begasen eines Raumes muss dieser zunächst luftdicht verschlossen und dann für 24 Stunden mit dem Gas gefüllt werden. Pflanzen, Tiere und Lebensmittel müssen daraus entfernt werden. Danach muss der Raum ausreichend lange gelüftet werden, bis eine sichere Konzentration des Gases (3 ppm oder niedriger) erreicht ist, bevor sie wieder freigegeben werden kann. Bestimmte Seecontainer (z. B. mit Stämmen, Holz oder Möbeln) werden auch begast, bevor sie auf den Transport gebracht werden.

Anfang 2009 beantragte Dow AgroSciences die Zulassung in den USA EPA Versuche mit Sulfurylfluorid als Bodenbegasungsmittel im Freien durchzuführen. Dies wurde von Umweltaktivisten protestiert, weil Sulfurylfluorid a Treibhausgase scheint zu sein.^[5] Es Treibhauspotenzial Sulfurylfluorid wurde mit 4780 berechnet.^[6]

2015 verkaufte Dow AgroSciences die Begasungsmittel Vikane und ProFume an Douglas Products.

Toxikologie und Sicherheit

Sulfurylfluorid ist ein farb- und geruchloses Gas, das schwerer ist als Himmel und kann sich daher in tiefer gelegenen Lagen und Kellern ansammeln. Während der Begasung wird eine kleine Menge eines Mittels wie z Chlorpikrin, die tränende Augen oder Halsschmerzen verursacht. Dies dient als Warnung, dass der Raum noch nicht betreten werden kann.

Sulfurylfluorid ist ein giftiges Gas, das nervöses System beeinträchtigte. Symptome sind Übelkeit, Bauchschmerzen, Schwindel oder Krämpfe. Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann zu Reizungen oder Schäden am Atmungssystem. Längere Exposition kann zum Tod führen Lungenödem.

Bei beruflicher Exposition beträgt die maximal zulässige Konzentration (MAC-Wert) als Richtgrenzwert (zeitgewichteter Durchschnitt über 8 Stunden) in Belgien auf 5 ppm oder 21 mg/m³ und in den Niederlanden auf 2,4 ppm oder 10 mg/m³ festgelegt.

Externe Links

• (und) Daten von Sulfurylfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Sulfurylfluorid