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Etheen
Ethylen
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Ethylen
Allgemeines
MolekularformelC2huh4
IUPAC-NameEthylen
Andere NamenEthylen
Molmasse28,05 G/Maulwurf
LÄCHELN
C=C
CAS-Nummer74-85-1
EG-Nummer200-815-3
BeschreibungFarb- und geruchloses Gas
Ähnlich zuethin, Propen, Ethan
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
BrennbarDruckhalterSchädlich
Achtung
H-SätzeH220 - H336
EUH-SätzeNein
P-SätzeP210 - P261
LagerHalten Sie die Gasflasche von Hitze, Funken oder offenen Flammen fern; die Temperatur darf wegen Explosionsgefahr auf keinen Fall 52 °C überschreiten; Mischungen von Aluminiumchlorid und Ethylen erhitzen sich schnell und können bei 30-60 bar explodieren; Reaktionen mit Chlorgas, Ozon oder Stickoxiden sind explosiv
UN-Nummer1962
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustandgasförmig
Farbefarblos
Dichte1,78 g/cm²
Schmelzpunkt−169,15°C
Siedepunkt−103,71°C
Flammpunkt−100 °C
Selbstentzündungstemperatur425°C
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG52,47 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar219,32 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Ethylen (auch unter seinem älteren Namen bekannt Ethylen) ist ein Kohlenwasserstoff Mit als Bruttoformel C2huh4. Es ist ein ebenes Molekül mit drei binären Rotationsachsen, einem Umkehrpunkt und drei Spiegelebenen. Es gehört zu den Punktgruppe d2h. Es ist der einfachste Kohlenwasserstoff mit a Doppelbindung. Es gehört damit zur Staubklasse der Alkene.

Ethylen ist ein sehr wichtiger Rohstoff für alle Arten anderer Verbindungen, einschließlich der PolymerPolyethylen. Ethylen ist die am häufigsten produzierte Petrochemikalie der Welt; im 1996 die Gesamtproduktionskapazität betrug 79,3 MillionTonnen.

Produktion

Die Herstellung von Ethylen erfolgt durch die Dampfcracken von Ethan, LPG (Propan/Butan-Mischung) und Naphthas. Dabei handelt es sich um Gemische von Kohlenwasserstoffen mit einem Siedepunkt zwischen 30°C und 200°C aus dem Destillation von Petroleum, Gasöl oder sogar hochmolekular Waschen. In einem Steamcracker (Dampfcracker) diese Kohlenwasserstoffe werden gemischt mit Dampf und für kurze Zeit (0,1 bis 0,5 Sekunden) einer sehr hohen Temperatur (bis 875°C). Dadurch zerfallen die Kohlenwasserstoffe in kleinere Moleküle, von denen die wichtigsten die ungesättigten Kohlenwasserstoffe Ethylen, Propen, Buten und 1,3-Butadien sein. Diese werden dann in einer Reihe von Destillationstürmen und anderen chemischen Vorgängen voneinander getrennt.

Andere Rohstoffe für Ethylen sind Erdgas und Raffineriegas (Restgas aus Erdölraffinerien).

Anwendungen

Ethylen selbst hat nur wenige direkte Anwendungen; es wird fast ausschließlich als Baustein für andere Verbindungen verwendet. Die wichtigsten Ethylen verbrauchenden industriellen Prozesse sind:

Andere Verfahren umfassen die Herstellung von linearen Alkoholen, Alkenen, Chlorethan und der Copolymerisation mit Propen zu Ethylen-Propylen (EP) und Ethylen-Propylen-Dien-Kautschuk (EPDM).

Kommt in Pflanzen vor

Ethylen ist a is Hormon in Pflanzen, wo es unterschiedliche Auswirkungen hat. Einer ist, dass Ethylen von einigen reifenden Früchten produziert wird. Diese werden als klimakterische Früchte bezeichnet. Einige Beispiele für klimakterische Früchte sind Äpfel, Passionsfrucht, Bananen, khakis, Avocados und Tomaten. Nicht klimakterische Früchte werden nur Spurenmengen Die Herstellung von Ethylen bei der Fruchtreife und die exogene Zugabe von Ethylen erhöht die Reifung nicht.

Für Blüteninduktion bei Bromelies wird normalerweise verwendet Acetylen oder Acetylen,[1] dafür kann aber auch Ethylen verwendet werden.

Ethylen kann für eine schnellere Reifung von . verwendet werden Bananen (eine Mischung aus ca. 4% Ethylen und 96% Stickstoffgas wird wie Bananengas verkauft). Da Bananen von Natur aus viel Ethylen absondern, wurden sie früher in Obstkühlhäusern verwendet, um den Reifeprozess anderer Früchte zu beschleunigen. Schon seit 1999 Es ist bekannt, dass Ethylen verwendet werden kann, um das Keimen in zu verhindern Zwiebeln und Kartoffeln. Schnittblumen unter dem Einfluss von Ethylen welken. Deshalb kann Früchte und Blumen werden nie zusammen transportiert. Um diesem Effekt entgegenzuwirken, verwendet man 1-Methylcyclopropen.

Ethylen wird auch oft als das StressPflanzenhormon. Zum Beispiel, wenn diese mit hohen Temperatur oder hoch Konzentrationgiftig Substanzen wird die Ethylenproduktion deutlich zunehmen. Akazienbäume produzieren auch Ethylen, wenn ihre Blätter abgegrast werden, zum Beispiel von Gazellen; Dies wird von anderen Akazienbäumen in der Umgebung (bis zu 45 Meter) aufgenommen, was sie giftiger macht Tannine in ihren Blättern und die Beweidung wird gehemmt.

Funktion

Obwohl eine schnelle Reifung wirtschaftlich nachteilig ist, ergibt sich für ethylenempfindliche Pflanzen ein klarer Vorteil: Reife Früchte (z. B. Bananen) produzieren Ethylen, wodurch auch in der Nähe befindliche Früchte nachreifen. Die Früchte werden somit gleichzeitig in großer Menge reif. Sowohl das Anlocken der für die Verbreitung notwendigen Tiere als auch die Tatsache, dass die Tiere nicht alle Früchte fressen können, bieten eine größere Chance auf die Verbreitung der Früchte und damit der Pflanzenart.

Biosynthese

In höheren Pflanzen wird Ethylen auf der Basis der AminosäureMethionin. Methionin wird produziert von ATP aktiviert (Yang-Zyklus) zu S-Adenosyl-L-Methionin (SAM). Als nächstes wird die ACC-Synthase, a Enzym, in dem Zytoplasma SAM in umwandeln 1-Aminocyclopropan-1-carbonsäure (ACC). Letztlich kann ACC in Ethylen umgewandelt werden oder konjugiert werden unter anderem in Malonyl-ACC (MACC) umgewandelt. Die Umwandlung von ACC zu Ethylen erfolgt unter dem Einfluss des Enzyms ACC-Oxidase im Vakuole oder bei der Plasma Membran. Dieses Enzym benötigt Sauerstoff, um zu arbeiten. Infolgedessen wird die Ethylensynthese in a . nicht fortgesetzt anaerobe Umgebung.

Die Umstellung von SAM auf ACC kann weitergehen Auxine stark gefördert werden. Aus diesem Grund wird die Wirkung von Auxinen auf Pflanzen oft durch die Menge an Ethylen beeinflusst.

Externe Links