WikiDer > Акридин - Википедия

Acridine - Wikipedia
Акридин
Химическая структура акридина
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Акридин[3]
Другие имена
Дибензо [б,е] пиридин[1]
2,3-бензохинолин[2]
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
120200
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.429 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 205-971-6
143403
Номер RTECS
  • AR7175000
UNII
Номер ООН2713
Характеристики
C13ЧАС9N
Молярная масса179.222 г · моль−1
Внешностьбелый порошок
ЗапахРаздражает
Плотность1,005 г / см3 (20 ° С)[1]
Температура плавления 106–110 ° С (223–230 ° F, 379–383 К)
при 760 мм рт.[1]
Точка кипения 344,86 ° С (652,75 ° F, 618,01 К)
при 760 мм рт.[1]
46,5 мг / л[1]
РастворимостьРастворим в CCl4, спирты, (C2ЧАС5)2О, C6ЧАС6[1]
бревно п3.4[1]
Давление газа0,34 кПа (150 ° C)
2,39 кПа (200 ° C)
11,13 кПа (250 ° C)[4]
Кислотность (пKа)5,58 (20 ° С)[1]
УФ-видимый (λМаксимум)392 нм[5]
-123.3·10−6 см3/ моль
Термохимия
205,07 Дж / моль · К[4]
208,03 Дж / моль · К[4]
179,4 кДж / моль[1]
6581,3 кДж / моль[4]
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[5]
Сигнальное слово GHSОпасность
H302, H312, H315, H319, H332, H335[5]
P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
500 мг / кг (мыши, перорально)[2]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,2 мг / м3 (бензолрастворимая фракция)[6]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Акридин является органическое соединение и азотный гетероцикл с формулой C13ЧАС9N. Акридины представляют собой замещенные производные исходного кольца. Это плоская молекула, которая структурно связана с антрацен с заменой одной из центральных групп СН на азот. Как родственные молекулы пиридин и хинолин, акридин является умеренно основным. Это почти бесцветное твердое вещество, которое кристаллизуется в иглах. Есть несколько коммерческих применений акридинов, когда-то акридиновые красители были популярны, но теперь они отнесены к нишевым приложениям, например, с акридиновый апельсин. Название является отсылкой к едкому запаху и едкому раздражающему кожу действию соединения.

Выделение и синтезы

Карл Гребе и Генрих Каро первый выделенный акридин в 1870 г. каменноугольная смола.[7] Акридин отделяют от каменноугольной смолы экстракцией разбавленным серная кислота. Добавление дихромат калия к этому решению осаждает акридина бихромат. Бихромат разложенный с помощью аммиак.

Акридин и его производные могут быть получены многими способами синтеза. в Синтез акридина Бернтсена, дифениламин конденсируется с карбоновые кислоты в присутствии хлорид цинка. Когда муравьиная кислота представляет собой карбоновую кислоту, реакция дает исходный акридин. С высшим более крупные карбоновые кислоты, производные, замещенные по мезо атом углерода.

Синтез акридина Бернтсена

Другие старые методы для органический синтез акридинов включают конденсирующийся дифениламин с хлороформ в присутствии хлорид алюминия, пропуская пары ортоаминодифенилметана через нагретый гнев, путем нагрева салициловый альдегид с анилин и хлорид цинка или путем перегонки акридон (9 позиция а карбонил группа) над цинк пыль.[8] Еще один классический метод синтеза акридонов - это Реакция Лемштедта-Танасеску.

В энзимология, акридон-синтаза (EC 2.3.1.159) является фермент который катализирует то химическая реакция

3 малонил-КоА + N-метилантранилоил-КоА 4-CoA + 1,3-дигидрокси-N-метилакридон + 3 CO2

Таким образом, два субстраты этого фермента малонил-КоА и N-метилантранилоил-КоА, а его 3 товары находятся CoA, 1,3-дигидрокси-N-метилакридон, и CO2.[9]

Реакции

Акридин демонстрирует реакции, ожидаемые от ненасыщенного N-гетероцикла. Проходит N-алкилирование с алкилйодиды с образованием иодидов алкилакридиния, которые легко превращаются под действием щелочных феррицианид калия к N-алкил акридоны.

Основность

Акридин и его гомологи слабоосновны. Акридин - это фотобаза, имеющая основное состояние pKa 5.1, аналогично пиридини возбужденное состояние pKa, равное 10,6.[10] Он также имеет общие свойства с хинолин.

Восстановление и окисление

Акридины могут быть восстановлены до 9,10-дигидроакридинов, иногда называемых лейкоакридинами. Реакция с цианистый калий дает 9-циано-9,10-дегидропроизводное. При окислении с перманганат калия, образует акридиновую кислоту (C9ЧАС5N (CO2ЧАС)2) иначе известный как хинолин-1,2-дикарбоновая кислота.[8] Акридин легко окисленный к пероксимоносерная кислота к акридину оксид амина. Углеродное положение 9 акридина активируется для реакции присоединения.[11]

Приложения

Несколько красители и лекарства имеют акридиновый скелет.[12] Многие акридины, такие как профлавин, Также есть антисептик характеристики. Акридин и родственные производные (такие как амсакрин) связываются с ДНК и РНК благодаря своей способности к вставлять. Акридиновый апельсин (3,6-диметиламиноакридин) представляет собой нуклеиновая кислота-селективный метахроматический пятно полезен для определения клеточного цикла.

Красители

Когда-то акридиновые красители были коммерчески значимыми, но сейчас они редко встречаются, потому что они не светостойкие. Акридиновые красители получают конденсацией 1,3-диаминобензол производные. Показательна реакция 2,4-диаминотолуол с ацетальдегидом:[13]

Синтез C.I. Basic Yellow 9, акридиновый краситель.

9-фенилакридин является исходным основанием хризанилин или 3,6-диамино-9-фенилакридин, который является основным компонентом фосфина красителя (не путать с фосфин газ), побочный продукт при производстве розанилин. Хризанилин образует соли красного цвета, которые окрашивают шелк и шерсть в прекрасном желтом цвете; а растворы солей характеризуются тонкой желтовато-зеленой флуоресценцией. Хризанилин был синтезирован О. Фишером и Дж. Кёрнером путем конденсации орто-нитробензальдегида с анилином, в результате чего орто-пара-диамино-трифенилметан восстанавливается до соответствующего ортоаминосоединения, которое при окислении дает хризанилин. Бензофлавин, изомер хризанилина, также является красителем и был получен К. Эхлером из мета-фенилендиамина и бензальдегид. Эти вещества конденсируются с образованием тетрааминотрифенилметана, который при нагревании с кислотами теряет аммиак и дает 3,6-диамино-9,10-дигидрофенилакридин, из которого бензофлавин получают путем окисления. Это желтый порошок, растворимый в горячей воде.[8]

Безопасность

Акридин вызывает раздражение кожи. Его LD50 (крысы, перорально) - 2000 мг / кг и 500 мг / кг (мыши, перорально).[2]

Смотрите также

  • Люцигенин, хемилюминесцентное соединение, полученное из акридина

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм час я Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ а б c d «Паспорт безопасности акридина». www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Получено 2014-06-22.
  3. ^ Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 (Синяя книга). Кембридж: Королевское химическое общество. 2014. С. 211, 214. Дои:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
  4. ^ а б c d Акридин в Linstrom, Peter J .; Маллард, Уильям Г. (ред.); Веб-книга NIST Chemistry, стандартная справочная база данных NIST номер 69, Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд), http://webbook.nist.gov (Дата обращения 22.06.2014)
  5. ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Акридин. Проверено 22 июня 2014.
  6. ^ Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0145". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ Graebe, C .; Каро, Х. (июль 1870 г.). «Убер Акридин». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 3 (2): 746–747. Дои:10.1002 / cber.18700030223.
  8. ^ а б c Одно или несколько предыдущих предложений включают текст из публикации, которая сейчас находится в всеобщее достояние: Чисхолм, Хью, изд. (1911). "Акридин". Британская энциклопедия. 1 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 155.
  9. ^ Майер В., Баумерт А., Шуман Б., Фурукава Н., Грёгер Д. (1993). «Синтез 1,3-дигидрокси-N-метилакридона и его превращение в рутакридон бесклеточными экстрактами культур клеток Ruta-graveolens». Фитохимия. 32 (3): 691–698. Дои:10.1016 / S0031-9422 (00) 95155-0.
  10. ^ Джозеф Р. Лакович. Принципы флуоресцентной спектроскопии 3-е издание. Springer (2006). ISBN 978-0387-31278-1. Глава 7. стр. 260.
  11. ^ Г. Коллин, Х. Хёке, «Акридин» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2012, Вайли-ВЧ, Вайнхайм.Дои:10.1002 / 14356007.a01_147
  12. ^ Денни (2002). «Производные акридина как химиотерапевтические агенты». Современная лекарственная химия. 9 (18): 1655–65. Дои:10.2174/0929867023369277. PMID 12171548.
  13. ^ Томас Гесснер и Удо Майер «Триарилметановые и диарилметановые красители» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2002, Вайли-ВЧ, Вайнхайм.Дои:10.1002 / 14356007.a27_179

Литература

  • Синтез бисинтеркалирующей ДНК на основе акридина Агенты Джерард П. Молони, Дэвид П. Келли, П. Мак Молекулы 2001, 6, 230-243 [1] Открытый исходный код
  • Последние достижения в химии акридинов, А. Шмидт и М. Лю, Adv. Гетероцикл. Chem. 2015, 115, 287 - 353. [2] [обзорная статья, посвященная физическим свойствам акридинов, натуральным продуктам, обладающим акридиновым ядром, биологически активным акридинам, применению акридинов, новым синтезу и реакциям акридинов]

внешняя ссылка