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	Aluminiumbromid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Molekülmodell von Aluminiumbromid (Dimer)
	Aluminiumbromid in Glasampullen
	Allgemeines
Molekularformel	AlBr3
Andere Namen	Aluminiumtribromid
Molmasse	266,694 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7727-15-3
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338 - P310
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos
Dichte	3,205 g/cm²
Schmelzpunkt	97,5°C
Siedepunkt	255 °C
Gut löslich in	Benzol, Toluol
schlecht löslich in	Methanol, Diethylether, Aceton
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Aluminiumbromide

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Demonstration der heftigen exothermen Reaktion zwischen Wasser und Aluminiumbromid.

Aluminiumbromid oder Aluminiumtribromid ist ein anorganische Verbindung zwischen Aluminium und Brom, Mit als Bruttoformel AlBr₃. Im reinen Zustand ist es ein farbloses kristallin solide, das mit Wasser heftig reagiert. Typischerweise haben Proben dieser Substanz eine gelbe oder rötlich-braune Farbe aufgrund von Spuren Eisen.

Obwohl auch Aluminiummonobromid (AlBr) ist Aluminiumtribromid das am häufigsten vorkommende Bromid von Aluminium.

Synthese

Aluminiumbromid kann durch Reaktion von Aluminium mit Bromwasserstoff:

{Anzeigestil {ce{2Al6HBr -> 2AlBr33H2}}}

Alternativ ist auch eine direkte Bromierung möglich:

{displaystyle {ce {2Al3Br2 -> 2AlBr3}}}

Struktur und Eigenschaften

Aluminiumbromid ist eigentlich Dialuminiumhexabromid mit der chemischen Formel Al₂Bruder₆ im festen, flüssigen und gasförmigen Zustand sowie in nicht koordinierend Lösungsmittel wie (zum Beispiel Schwefelkohlenstoff). Bei höheren Temperaturen, in der Gasphase exotherm Zersetzung (ΔH°_diss = 59 kJ/mol) zum Monomer:

{Anzeigestil {ce{Al2Br6 -> 2AlBr3}}}

Aluminiumtribromid besteht aus zwei AlBr₄-Tetraeder, das ist a Rippe Teilen. Das molekulare Symmetrie ist C_2v.

Das monomere AlBr₃, das nur in der Gasphase existiert, kann beschrieben werden als trigonale Ebene, mit D_3h-Symmetrie. Das Hybridisierung von Aluminium wird darin als sp . beschrieben², wobei der Bindungswinkel für Br-Al-Br 120° beträgt.

Aluminiumbromid dissoziiert leicht und gibt dann einen starken Lewis-Säure, AlBr₃. Wie üblich für die Halogenide von den schwereren Hauptgruppenelemente kommt Al. auch₂Bruder₆ in größeren Clustern als durch die Verhältnisformel angegeben. Halogenide der leichteren Hauptgruppenelemente, wie Bortribromid, zeigen diese Eigenschaft nicht, zum Teil aufgrund der geringen Größe des Zentralatoms.

Reaktivität

Entsprechend dem stark Lewis-sauren Charakter reagiert Aluminiumbromid heftig mit Wasser, wobei Bromwasserstoff freigesetzt und eine Lösung von Al-OH-Br-Komponenten wird gebildet. In ähnlicher Weise, jedoch weniger heftig, reagiert die Substanz mit Alkohole und Carbonsäuren. Mit einfachen Lewis-Basen (L) reagiert Al₂Bruder₆ unter der Bildung von Addukte wie AlBr₃l.

Aluminiumbromid ist bekannt und gut Katalysator in dem Friedel-Crafts-Alkylierung und ähnliche Lewis-Säure-katalysierte Reaktionen. Es ist eine stärkere Lewis-Säure als die gebräuchlichere Aluminiumchlorid. Denn der Stoff ist sehr hygroskopisch ist, durchzieht die Arbeitsmoral als Katalysator Flüssigkeitszufuhr mit der Zeit. Die Reinigung kann erfolgen durch Sublimation unten Vakuum.

Toxikologie und Sicherheit

Bereits₂Bruder₆ ist ätzend und verursacht brennen von der Haut, wenn sie nicht sofort mit viel Wasser abgewaschen wird. Die Lagerung sollte unter trockenen Bedingungen erfolgen.

Siehe auch

Externer Link

(und) Daten von Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

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