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	Aluminiumchlorid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Molekülmodell von Aluminiumtrichlorid (dimer)
	Aluminiumchlorid-Pulver
	Allgemeines
Molekularformel	AlCl3
IUPAC-Name	Aluminiumchlorid
Molmasse	133,34 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7446-70-0
Beschreibung	Blassgelber hygroskopischer Feststoff
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?	Ja
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	hellgelb
Dichte	(wasserfrei) 2,44 g/cm³ ; (Hexahydrat) 2,40 g/cm³
Schmelzpunkt	(bei 2,5 atm) 190 °C
Siedepunkt	178 °C
Löslichkeit im Wasser	699 g/l
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Aluminiumchloride

Aluminiumchlorid ist eine Verbindung aus Aluminium und Chlor mit chemischer Formel AlCl₃. Das feuchtigkeitsfreie Material hat eine sehr interessante Struktur. Obwohl es ein Halogenid von einem hoch elektropositiv ist Metall, es ist hauptsächlich kovalent. Dies zeigt sich daran, dass es einen niedrigen Schmelzpunkt und Siedepunkt und eine schlechte Elektrizität im Flüssigkeit Staat, im Gegensatz zu ionisch Halogenide wie Natriumchlorid. Es existiert im Festkörper als sechsfach koordiniert niedriges Raster. In der Dampfphase bildet es a dimer: Bereits₂Cl₆.

Synthese

Wasserfreies Aluminiumchlorid wird durch Erhitzen von Aluminium in einem trockenen Chlor- oder Chlorwasserstoffatmosphäre. Das Hydrat lässt sich leicht im Labor herstellen, indem man Aluminium in a . auflöst Lösung von Chlorwasserstoff. Das Anhydrat kann nicht einfach durch Erhitzen des Hydrats hergestellt werden, in diesem Fall geht es sofort in die Gasphase über, wo es direkt mit Wasser in der Luft reagiert und bildet Aluminiumhydroxid und Chlorwasserstoff.

Anwendungen

Aluminiumchlorid ist wahrscheinlich das am häufigsten verwendete Lewis-Säure und auch einer der stärksten. Es findet breite Anwendung in der organischen Chemie als Katalysator für Acylierungs- und Alkylierungsreaktionen, von denen die bekanntesten die best Friedel-Craftsacylation und -Alkylierung sein. Es hat auch Anwendungen in Polymerisation- und Isomerisierungsreaktionen von Kohlenwasserstoffe.

Toxikologie und Sicherheit

Wasserfreies Aluminiumchlorid kann mit Wasser explodieren aufgrund der großen Energiemenge, die während der Flüssigkeitszufuhr veröffentlicht. Es hydrolysiert teilweise mit Wasser. Lösungen von Aluminiumchlorid in Wasser werden trotz der kovalenten Natur der Verbindung vollständig ionisiert, wobei Salzsäure veröffentlicht.

Siehe auch

Externe Links

(und) Daten von Aluminiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

Siehe die Kategorie Aluminiumchlorid von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.

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