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Schwefelkohlenstoff
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Schwefelkohlenstoff
Molekülmodell von Schwefelkohlenstoff
Allgemeines
Molekularformel	CS2
IUPAC-Name	Schwefelkohlenstoff
Molmasse	76,1407 G/Maulwurf
LÄCHELN	C(=S)=S
in Chile	1S/CS2/c2-1-3
CAS-Nummer	75-15-0
EG-Nummer	200-843-6
PubChem	6348
Ähnlich zu	Kohlendioxid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H225 - H315 - H319 - H361 - H372
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P210 - P281 - P305 P351 P338 - P314
Lager	Behälter von Hitze, Funken und offenen Flammen fernhalten; Behälter muss vor dem Öffnen wegen möglichem Druckaufbau abgekühlt werden
MAC-Wert	16 mg/ml3
LD50 (Ratten)	(Oral) 1200mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos
Dichte	1.2632 g/cm²
Schmelzpunkt	−111,53°C
Siedepunkt	46,25 °C
Flammpunkt	−30°C
Dampfdruck	39900 Pa
Gut löslich in	Diethylether, Chloroform
Brechungsindex	1.628 (589 nm, 20°C)
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0 d
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	116,7 kJ/Maulwurf
ΔfhuhÖl	89 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	237,8 J/Maulwurf·k
soÖl, 1 bar	151,3 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Schwefelkohlenstoff oder Schwefelkohlenstoff ist ein anorganische Verbindung von Kohlenstoff und Schwefel, Mit als Bruttoformel CS₂. In reinem Zustand liegt die Substanz als klares, farbloses und brennbarFlüssigkeit, jetzt sofort Chloroform-ähnlich Geruch. Schwefelkohlenstoff kann als das Schwefel-Analogon von Kohlendioxid.

Schwefelkohlenstoff kommt in der Natur in geringen Konzentrationen vor, als Folge von Vulkanausbrüche. Auch Gase aus Sümpfe enthalten geringe Mengen an Schwefelkohlenstoff.

Synthese

Schwefelkohlenstoff kann aus der Reaktion von Methan und Schwefel, bei 600 °C und in Gegenwart von a Kieselgel oder Aluminiumoxid wenn Katalysator:^[1]

${displaystyle {ce {2CH4 S8 -> 2CS2 4H2S}}}$

Funktionen und Reaktionen

Schwefelkohlenstoff ist a unpolarer Anschluss. Dies lässt sich dadurch erklären, dass das Molekül linear und ist symmetrisch und das Netz Dipolmoment also 0 d beläuft sich auf. Das Verbrennungsreaktion ist analog zu Methan:

${displaystyle {ce {CS2 3O2 -> CO2 2SO2}}}$

Im Vergleich zu Kohlendioxid ist Schwefelkohlenstoff viel reaktiver relativ zu Nukleophile (beispielsweise Grignard-Reagenzien) und es wird einfacher reduziert. Diese Eigenschaft ist auf den schwächeren π-spendenden Charakter von Schwefel zurückzuführen, so dass die Kohlenstoffatomelektrophil wird. Mit Alkoxide einbiegen in Xanthate gebildet:

${displaystyle {ce {R-ONa CS2 -> R-O-CSS-Na }}}$

Diese Reaktion bildet die Grundlage für die Regeneration von Zellulose.

Die Reaktion mit Chlorgas liefert Tetrachlormethan und Schwefelchlorid:

${displaystyle {ce{CS2 3Cl2 -> CCl4 S2Cl2}}}$

Anwendungen

Schwefelkohlenstoff wird manchmal als unpolares Lösungsmittel verwendet. vor allem Schwefel, Phosphor, Selen, Brom, Jude, Fette, Wachsen und Gummis gut lösen. Darüber hinaus wird es hauptsächlich bei der Synthese von schwefelorganische Verbindungen und bei der Herstellung von Viskose.

Toxikologie und Sicherheit

In hohen Konzentrationen und bei längerer Inhalation von Schwefelkohlenstoff ist die Substanz giftig. Es ist sehr schädlich und reizend für den Haut, Augen und der Atemwege. Schwefelkohlenstoff kann über die Haut in den Körper gelangen und schwere Reizungen verursachen, Rötung, Juckreiz und Entzündung. Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann schädlich für die zentrales Nervensystem.

Schwefelkohlenstoff kann mit Azide oder reine Metalle (Natrium, Kalium, Magnesium, Eisen) Feuer und Explosionen Ursache.

Siehe auch

• Carbonylsulfid

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Schwefelkohlenstoff
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Schwefelkohlenstoff
• (und) Daten von Schwefelkohlenstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)