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Eine Flasche Bleichmittel

bleichen, Chlorbleichlauge oder bleichen (auch in Flandern Speer von den Franzosen Javel de) ist ein Haushaltsprodukt. Es ist eine verdünnte Lösung von Natriumhypochlorit (NaClO), der Wirkstoff.

Natriumhypochlorit ist ein Produkt der Salzindustrie. Wenn eine wässrige Lösung von Tisch salz NaCl ein Elektrolyse ausgesetzt ist, entsteht an den beiden Elektroden jeweils Ätznatron NaOH und dichlor Cl₂. Bei der Kombination dieser beiden Produkte entsteht zumindest bei niedrigeren Temperaturen neben NaCl auch NaClO.

Im letzten Salz- hast Chlor die Oxidationszahl 1 in Kochsalz ist genau -1. Diese Reaktion von Dichlor mit Lauge ist daher ein Beispiel für a Autoredox-Reaktion, wo ein Chloratom einem anderen ein Elektron raubt:

${displaystyle {ce {2 OH- Cl2 -> 2 OH- Cl Cl- -> H2O ClO- Cl-}}}$

Man kann sich diese Reaktion auch als Substitution durch OH it vorstellen⁻ zu Cl-Cl, wobei ein Cl⁻ emittiert wird. Dass im basischen Medium dann das gebildete HClO sind saures Proton Verluste bei der Umformreaktion nicht wirklich wichtig sind. Beide Reaktionen Gleichgewichtsreaktionen wobei durch Abreagieren von HClO in einer ausreichend basischen Umgebung – wodurch die zweite Reaktion endet – auch die erste Reaktion endet.

${displaystyle {ce{OH-Cl2 -> HClOCl-}}}$

gefolgt von

${displaystyle {ce{OH-HClO -> H2OClO-}}}$

Konzentration

In der Praxis in Belgien die Konzentration ausgedrückt in chlorometrischer Grad (°chl): Ein chlorometrischer Grad ist die Hypochloritkonzentration, die, wenn 1 Liter Bleichmittel stark sauer gemacht wird, einen Liter ergibt dichlor Freigaben (unter Standardbedingungen).

Im Die Niederlande für den Hausgebrauch wird die Konzentration normalerweise in Gramm Aktivchlor pro 100 ml angegeben. Der Umrechnungsfaktor beträgt 3,16. Eine Lösung von 4 g/100 ml entspricht somit 4 × 3,16 = 12,64 °chl.

Titration

Um die (Massen-)Konzentration von NaClO in einer Bleichlösung zu kennen, kann eine Titration durchgeführt werden. Der geeignetste Weg ist durch Jodometrie, wo ein ionärJodid-Salz- (häufig Kaliumjodid) reagiert mit einer bestimmten NaClO-Lösung in saures Milieu. Dabei entsteht Dijod nach folgender Reaktion:

${displaystyle {ce {NaClO 2 KI 2 HCl -> I2 2 KCl NaCl H2O}}}$

Die Menge an Dijod kann bestimmt werden aus a Redox-Titration mit Natriumthiosulfat:

${displaystyle {ce {I2 2 Na2S2O3 -> 2 NaI Na2S4O6}}}$

Am Dijod, kurz vor Erreichen des stöchiometrischen Punktes Stärke wenn Indikator hinzugefügt. Stärke bildet mit dem rotbraunen Dijod einen tiefblauen Komplex. Schließlich ist der stöchiometrische Punkt erreicht, wenn die blaue Farbe aus der Lösung verschwindet, was eine vollständige Umwandlung zu . anzeigt Natriumjodid und das farblose Natriumtetrathionat.

Produktion

Natriumhypochlorit kann verwendet werden als wässrige Lösung werden durch Absorption von Chlorgas in kalter Natronlauge hergestellt:

${displaystyle {ce{2NaOH Cl2 -> NaCl NaOCl H2O}}}$

Natriumhydroxid und Chlor werden kommerziell durch Chlor-Alkali-Verfahren hergestellt und müssen nicht isoliert werden, um Natriumhypochlorit herzustellen. Daher wird NaOCl industriell durch Elektrolyse von Natriumchloridlösung mit minimaler Trennung zwischen Anode und Kathode hergestellt. Die Lösung muss unter 40°C gehalten werden (durch Kühlwalzen), um die Bildung von Natriumchlorat zu verhindern.

Die kommerziellen Lösungen enthalten immer erhebliche Mengen an Natriumchlorid (Kochsalz) als Hauptnebenprodukt, wie in der obigen Gleichung zu sehen ist.

Anwendungen

Natriumhypochlorit ist ein leicht lösliches Salz und ein ziemlich starkes Oxidationsmittel. Es wird daher als desinfizierendes Reinigungsmittel verwendet. Es ist auch in der Lage, viele Farbstoffe zu oxidieren, was ihm eine Bleichwirkung verleiht. Auch die Reaktionsprodukte sind in der Regel nicht gefärbt.

Labarraque-Wasser, mit einer Konzentration von weniger als drei Grad, wird verwendet, um Algenwachstum und Algenbildung in Meer- oder (brackigem) Oberflächenwasser, das in Pipelines über weite Strecken transportiert werden muss. Erfunden von Antoine Labarraque.

Speerwasser, zwischen 8 und 35 Grad, gilt als Desinfektionsmittel benutzt. Formal mit Kalium statt Natrium, erfunden von Claude Louis Berthollet in Javel, Paris in Frankreich.

Speerextrakt, zwischen 35 und 47 Grad, wird für chemische Zwecke verwendet. Das gleiche mit Kalium hergestellt.

Forscher der Feinberg School of Medicine der Northwestern University haben in einer Studie herausgefunden, dass ein Bad in stark verdünntem Bleichmittel (± 100 ml pro 250-300 Liter, also eine halbe Tasse pro Bad) verschiedenen Formen von Ekzemen entgegenwirken kann. Das Bleichmittel tötet die Bakterien und Pilze ab, die das Ekzem verursachen. Wenn Sie dies täglich 10 Minuten lang tun und mehrere Wochen bis Monate so fortsetzen, nimmt die Menge des Hautausschlags drastisch ab.^[1][2]

Sicherheit

Die obige Reaktion erfolgt in stark basischem Milieu unter Zugabe von Säure (zum Beispiel Salzsäure) kehrt die Reaktion um und produziert wieder Chlorgas. Daher sollte man vermeiden, zwei Toilettenreiniger zusammen zu verwenden, von denen einer eine starke Säure ist und der andere Bleichmittel enthält. Urin reagiert auch mit Bleichmittel und setzt Chlorgas frei.

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