WikiDer > Ацетат кальция - Википедия
Calcium acetate - Wikipedia
 | |
 Кристаллы ацетата кальция | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Ацетат кальция | |
| Другие имена Ацетат извести Этаноат кальция Диацетат кальция | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| Сокращения | Ca (OAc)2 |
| 3692527 | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.000.492  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E263 (консерванты) |
| 22320 | |
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| C4ЧАС6CaО4 | |
| Молярная масса | 158.166 г · моль−1 |
| Внешность | Белое твердое вещество гигроскопичный |
| Запах | слабый уксусная кислота запах |
| Плотность | 1,509 г / см3 |
| Температура плавления | 160 ° С (320 ° F, 433 К)[1] разложение до CaCO3 + ацетон |
| 37,4 г / 100 мл (0 ° С) 34,7 г / 100 мл (20 ° С) 29,7 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость | слабо растворим в метанол, гидразин не растворим в ацетон, этиловый спирт и бензол |
| Кислотность (пKа) | ок. 0,7 |
| -70.7·10−6 см3/ моль | |
| 1.55 | |
| Фармакология | |
| V03AE07 (ВОЗ) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| От 680 до 730 ° C (от 1256 до 1346 ° F; от 953 до 1003 K) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 4280 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Ацетат магния |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ацетат кальция это химическое соединение который является кальций соль из уксусная кислота. Он имеет формулу Ca (C2ЧАС3О2)2. Его стандартное название - ацетат кальция, а этаноат кальция систематическое название. Старое имя ацетат извести. В безводный форма очень гигроскопичный; поэтому моногидрат (Ca (CH3COO)2•ЧАС2O) - обычная форма.
Производство
Ацетат кальция можно получить путем замачивания карбонат кальция (содержится в яичной скорлупе или в обычных карбонатных породах, таких как известняк или же мрамор) или гашеная известь в уксусе:
- CaCO3(s) + 2 канала3COOH (водн.) → Ca (CH3COO)2(водн.) + H2О (л) + СО2(грамм)
- Са (ОН)2(s) + 2 канала3COOH (водн.) → Ca (CH3COO)2(водн.) + 2H2О (л)
Поскольку оба реагента были доступны доисторически, тогда химическое вещество можно было бы наблюдать в виде кристаллов.
Использует
- В заболевание почек, уровни в крови фосфат может подняться (называется гиперфосфатемия), что приводит к проблемам с костями. Ацетат кальция связывает фосфат с пищей, снижая уровень фосфата в крови.[2]
- Ацетат кальция используется как пищевая добавка, как стабилизатор, буфер и секвестрант, преимущественно в кондитерских изделиях под номером E263.
- Тофу традиционно получают путем коагуляции соевое молоко с сульфат кальция. Было обнаружено, что ацетат кальция является лучшей альтернативой; будучи растворимым, он требует меньше навыков и меньшего количества.[3]
- Поскольку ацетат кальция недорогой, он когда-то был обычным исходным материалом для синтеза ацетон до разработки кумольный процесс:[4][5]
- Ca (CH3COO)2 → CaCO3(s) + (CH3)2CO
- Насыщенный раствор ацетата кальция в спирте образует полутвердый, легковоспламеняющийся гель, который во многом похож на консервированные тепловые продукты, такие как Стерно.[6] Учителя химии часто готовят «Калифорнийские снежки», смесь раствора ацетата кальция и этиловый спирт.[7] Полученный гель имеет беловатый цвет и может напоминать форму геля. снежок.
Естественное явление
Чистый ацетат Са еще не известен среди минералов. Кальклацит - пентагидрат хлорида ацетата кальция - указан как известный минерал, но его происхождение, вероятно, антропогенное, и вскоре он может быть дискредитирован.[8][9]
Рекомендации
- ^ Дейл Л. Перри (19 мая 2011 г.). Справочник неорганических соединений (Второе изд.). Тейлор и Фрэнсис. п. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ «Ацетат кальция». Клиника Майо. Получено 19 ноября 2019.
- ^ Дж. Ю. Лу, Элоиза Картер и Р. А. Чанг (1980): «Использование солей кальция для приготовления соевого творога» Журнал пищевой науки, том 45, выпуск 1, страницы 32–34 Дои:10.1111 / j.1365-2621.1980.tb03864.x
- ^ Лео Фрэнк Гудвин; Эдвард Тайге Стерн (1920). «Потери, понесенные при получении ацетона при перегонке ацетата извести». Промышленная и инженерная химия. 12 (3): 240–243. Дои:10.1021 / ie50123a012.
- ^ Э. Г. Р. Арда; А. Д. Барбур; Г. Э. Макклеллан; Э. У. Макбрайд (1924). «Дистилляция ацетата извести». Промышленная и инженерная химия. 16 (11): 1133–1139. Дои:10.1021 / ie50179a013.
- ^ "Консервы" в журнале химического образования "Химия оживает!"
- ^ Ресурсы для преподавания химии
- ^ https://www.mindat.org/min-862.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
| AcOH | Он | ||||||||||||||||||
| LiOAc | Быть (OAc)2 BeAcOH | B (OAc)3 | AcOAc ROAc | NH4OAc | AcOOH | FAc | Ne | ||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc)2 | Al (OAc)3 АЛСОЛ Al (OAc)2ОЙ Al2ТАК4(OAc)4 | Si | п | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc)2 | Sc (OAc)3 | Ti (OAc)4 | VO (OAc)3 | Cr (OAc)2 Cr (OAc)3 | Mn (OAc)2 Mn (OAc)3 | Fe (OAc)2 Fe (OAc)3 | Co (OAc)2, Co (OAc)3 | Ni (OAc)2 | Cu (OAc)2 | Zn (OAc)2 | Ga (OAc)3 | Ge | Как (OAc)3 | Se | BrAc | Kr | ||
| RbOAc | Sr (OAc)2 | Y (OAc)3 | Zr (OAc)4 | Nb | Пн (OAc)2 | Tc | Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4 | Rh2(OAc)4 | Pd (OAc)2 | AgOAc | Cd (OAc)2 | В | Sn (OAc)2 Sn (OAc)4 | Sb (OAc)3 | Te | IAc | Xe | ||
| CsOAc | Ba (OAc)2 | Hf | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (OAc)2 | Au | Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2 | TlOAc Tl (OAc)3 | Pb (OAc)2 Pb (OAc)4 | Би (OAc)3 | По | В | Rn | |||
| Пт | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| Ла (OAc)3 | Ce (OAc)Икс | Pr | Nd | Вечера | Sm (OAc)3 | Eu (OAc)3 | Gd (OAc)3 | Tb | Dy (OAc)3 | Хо (OAc)3 | Э | Тм | Yb (OAc)3 | Лу (OAc)3 | |||||
| Ac | Чт | Па | UO2(OAc)2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||||