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Blei(II)-nitrat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel Blei(II)-nitrat
Kristallstruktur Blei(II)-nitrat
Blei(II)-nitratkristalle
Allgemeines
Molekularformel	Pb(NO3)2
IUPAC-Name	Blei(II)-nitrat
Andere Namen	Bleinitrat
Molmasse	331,2098 G/Maulwurf
LÄCHELN	[N ](=O)([O-])[O-].[N ](=O)([O-])[O-].[Pb 2]
in Chile	1/2NO3.Pb/c2*2-1(3)4;/q2*-1; 2
CAS-Nummer	10099-74-8
EG-Nummer	233-245-9
PubChem	24924
Beschreibung	weißes Puder
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H272 - H302 - H332 - H360 - H373 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P220 - P273 - P308 P313 - P501
Karzinogen	ja (IARC-Klasse 2)
EG-Indexnummer	082-001-00-6
UN-Nummer	1469
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 5.1
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	4,53[1] g/cm³
Schmelzpunkt	(zersetzt) ​​210[1] °C
Löslichkeit im Wasser	522[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
schlecht löslich in	Methanol, Ethanol
Brechungsindex	1.782 (589 nm, 20 °C)
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Blei(II)-nitrat ist der Bleisalz von Salpetersäure und hat wie Bruttoformel Pb(NO₃)₂. Die Substanz erscheint als weiß Kristalle, die gut löslich sind in Wasser.

Synthese

Blei(II)-nitrat kann durch Umsetzung von Blei hergestellt werden, Blei(II)-oxid oder Blei(II)-carbonat mit Salpetersäure:

${displaystyle mathrm {Pb 2 HNO_{3} longrightarrow Pb(NO_{3})_{2} H_{2}} }$

${displaystyle mathrm {PbO 2 HNO_{3} longrightarrow Pb(NO_{3})_{2} H_{2}O} }$

${displaystyle mathrm {PbCO_{3} 2 HNO_{3} longrightarrow Pb(NO_{3})_{2} CO_{2} H_{2}O} }$

Kristallstruktur

Blei(II)-nitrat bildet sich bei Kristallisation weiße Kristalle, die zu den kubisches Kristallsystem (genauer kubisch flächenzentriert). Das Salz gehört zu Raumgruppe Pa3_Z=4 und die Länge von a Einheitszelle beträgt 784 Uhr.

Eigenschaften

Im Gegensatz zu praktisch allen anderen Bleisalzen (wie z Blei(II)sulfat, Blei(II)-carbonat oder Blei(II)-chlorid), löst Blei(II)-nitrat sehr gut in Wasser. Genau wie alle Nitrate ist die Verbindung eine ziemlich starke? Oxidationsmittel.

Bei Erwärmung über 470 °C sezieren das Salz zu Blei(II)-oxid, Stickstoffdioxid und Sauerstoffgas:

${displaystyle mathrm {2 Pb(NO_{3})_{2} longrightarrow 2 PbO 4 NO_{2} O_{2}} }$

Diese Antwort wird in der gezeigt Labor manchmal gewöhnt vor Ort Stickstoffdioxid zu produzieren.

Anwendungen

Blei(II)-nitrat wurde früher regelmäßig in anstreichen, aber später wurde es durch weniger giftige Alternativen ersetzt, insbesondere Titan(IV)oxid. Es wurde auch in verwendet Streichhölzer und Feuerwerk, aber auch diese Anwendung ist im Laufe der Zeit stark zurückgegangen. Heute wird es hauptsächlich als Hitzestabilisator in Nylon und Polyester, wenn Glasur vor dem fotothermografischPapier- und in Rodentizide.

Im Labor wird es zur Erzeugung von Stickstoffdioxid und als Oxidationsmittel verwendet. Im letzteren Kontext manchmal die Sommelet-Reaktion eingesetzt. Blei(II)-nitrat wird auch bei der Synthese von Isothiocyanate von Dithiocarbamate.

Toxikologie und Sicherheit

Blei ist giftig und der Kontakt mit Blei(II)-nitrat kann zu Bleivergiftung. Es ist Verdacht auf Karzinogen laut der IARC.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Blei(II)-nitrat
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Blei(II)-nitrat