WikiDer > Blei(II)-chlorid

Blei(II)-chlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Blei(II)-chlorid
Blei(II)-chlorid-Kristalle
Allgemeines
Molekularformel	PbCl2
IUPAC-Name	Blei(II)-chlorid
Andere Namen	Bleidichlorid
Molmasse	278,10 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7758-95-4
Beschreibung	Weiße, geruchlose Kristalle
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H332 - H360 - H373 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P273 - P308 P313 - P501
UN-Nummer	2291
Physikalische Eigenschaften
Dichte	5,85 g/cm²
Schmelzpunkt	501 °C
Siedepunkt	950 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 0°C) 6,73 g/l (bei 20°C) 9,9 g/l (bei 100°C) 33,4 g/l
schlecht löslich in	Wasser, Ethanol
Brechungsindex	2,199[1] (589 nm, 20 °C)
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	orthorhombisch
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Kristallstruktur von Cotunnit.

Blei(II)-chlorid ist ein anorganische Verbindung von führen, Mit als Bruttoformel PbCl₂. Die Substanz erscheint als weiß kristallin Pulver, das schwer löslich ist in Wasser. Blei(II)-chlorid ist eines der wichtigsten bleihaltigen Reagenzien. Es kommt in der Natur vor, wenn es MineralCotunnit. Der Stoff wurde in den Abgasen von Verbrennungsmotoren in welchem 1,2-Dichlorethan und Tetraethylblei wenn Antiklopfmittel wurden benutzt.

Synthese

Blei(II)-chlorid kann direkt aus den Bestandteilen hergestellt werden:

${displaystyle mathrm {Pb Cl_{2} longrightarrow PbCl_{2}} }$

Eine alternative Methode ist die Fällungsreaktion zwischen Blei(II)-nitrat und ein Chloridsalz, wie Natriumchlorid:

${displaystyle mathrm {Pb(NO_{3})_{2} 2 NaCl longrightarrow PbCl_{2} 2 NaNO_{3}} }$

Es kann auch durch Reaktion von . hergestellt werden Blei(II)-carbonat mit Chlorwasserstoff:

${displaystyle mathrm {PbCO_{3} 2 HCl longrightarrow PbCl_{2} CO_{2} H_{2}O} }$

Funktionen und Reaktionen

Löslichkeit

Das Löslichkeit Blei(II)-chlorid in Wasser ist gering (9,9 g/L bei 20 °C) und wird deshalb als wasserunlöslich eingestuft Salze gezählt. Es Löslichkeitsprodukt (K_so) bei 25 °C ist 1,6 × 10⁻⁵. Blei(II)-chlorid ist daher neben . eines der drei unlöslichen Chloridsalze Silberchlorid und Quecksilber(I)-chlorid.^[2] Bemerkenswert ist der große Löslichkeitsunterschied bei Raumtemperatur und bei 100 °C: Er ist etwa 4-mal größer. Dieses Phänomen wird in der beschrieben qualitative Analyse von Ionen verwendet, um die drei Chloride voneinander zu unterscheiden.

Lösliche Chloridkomplexe

Zu a Suspension Blei(II)-chlorid werden zusätzliche Chloridionen hinzugefügt, dann komplexe Ionen gebildet. Bei der Reaktion zwischen dem festen Blei(II)-chlorid und dem zusätzlichen Ligand die Chloridbrücken, die das Polymernetzwerk im festen Blei(II)-chlorid bilden, werden aufgebrochen.

${displaystyle mathrm {PbCl_{2} 2 Cl^{-} longrightarrow [PbCl_{4}]^{2-}} }$

Synthese von Organobleiverbindungen

Blei(II)-chlorid ist die wichtigste Bleiquelle bei der Synthese von organische Bleiverbindungen. Als Quelle für die Alkylgruppen wird eingesetzt Grignard-Reagenzien und Organolithiumverbindungen:

${displaystyle mathrm {2 PbCl_{2} 4 RLi longrightarrow PbR_{4} 4 LiCl Pb} }$

${displaystyle mathrm {2 PbCl_{2} 4 RMgBr longrightarrow PbR_{4} 4 MgBrCl Pb} }$

Bei einer 3:6-Stöchiometrie entsteht ein Dilead-Komplex:^[3]

${displaystyle mathrm {3 PbCl_{2} 6 RMgBr longrightarrow R_{3}Pb{-}PbR_{3} 6 MgBrCl} }$

Bei all diesen Reaktionen verhält sich Blei eher wie ein echtes Mitglied der Kohlenstoffgruppe dann als Metall: Pb(II) unverhältnismäßig zu Pb(IV) und Pb(0) während der Alkylierung.

Umwandlung in Oxide

Blei(II)-chlorid reagiert mit geschmolzenem Natriumnitrit zu Blei(II)-oxid:

${displaystyle mathrm {PbCl_{2} 3 NaNO_{2} longrightarrow PbO NaNO_{3} 2 NO 2 NaCl} }$

Blei(II)-chlorid wird auch bei der Herstellung von Keramik über ein Kation-Austauschreaktion:^[4]

${displaystyle mathrm {x PbCl_{2} BaTiO_{3} longrightarrow Ba_{1-x}Pb_{x}TiO_{3} x BaCl_{2}} }$

Kristallstruktur

In festem Blei(II)-chlorid ist jedes Bleiatom von 9 Chloratomen umgeben. Sechs davon bilden die Eckpunkte von a trigonales Prisma, die restlichen drei Chloratome liegen in den Zentren der Prismenflächen. Der Abstand vom Bleiatom zu den 9 Chloratomen ist nicht gleich: 7 haben Abstände zwischen 280 und 309 Uhr zwei andere sind um 370 Uhr.^[5] Blei(II)-chlorid kristallisiert weiß aus orthorhombisch nadelförmig Kristalle.

In der Gasphase besitzen die Blei(II)-chlorid-Moleküle a gekrümmte Molekülgeometrie, wobei der Cl-Pb-Cl-Winkel 98° beträgt. Jede Pb-Cl-Bindung ist 244 µm lang.^[6]

Anwendungen

Geschmolzenes Blei(II)-chlorid wird bei der Herstellung von Blei(II)-Titanat (PbTiO₃) und Barium-Blei(II)-Titanat.^[4] Blei(II)-chlorid wird bei der Herstellung einer Gruppe von Metallocene, insbesondere die Plumbocene.^[7]

Es wird bei der Herstellung von Klarglas als Schutz gegen Infrarotstrahlung.^[8]

Blei(II)-chlorid wird bei der Herstellung von Zierglas verwendet. Indem Sie die Glaswaren mit einer dünnen Schicht Blei(II)-chlorid versehen und dann kontrollierte Bedingungen Erhitzen erzeugt wieder den besonderen Effekt. Zinn(II)-chlorid wird für den gleichen Zweck verwendet.^[9]

Blei(II)-chlorid ist ein Zwischenprodukt bei der Reinigung von Wismuterze. Das Erz, in dem neben Wismut auch Blei und Zink verhindern, wird zuerst mit geschmolzen Natriumhydroxid behandelt, um Spuren von säurebildenden Elementen wie Arsen und Tellur löschen. Dann ist die Entsilberung von Parkes auf Spuren angewendet Silber- und Gold löschen. Im Erz, das bei 500 °C gemischt wird, sind derzeit nur noch Wismut, Blei und Zink vorhanden Chlorgas behandelt werden. Die erste gebildete Zinkchlorid entfernt, wonach auch das entstandene Blei(II)-chlorid entfernt wird. Wismut bleibt schließlich.^[10]

Toxikologie und Sicherheit

Wie alle bleihaltigen Verbindungen kann die Exposition gegenüber Blei(II)-chlorid zu a Bleivergiftung Ursache.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Blei(II)-chlorid