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Natriumdithionit
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Natriumdithionit
Wasserfreies Natriumdithionit
Allgemeines
Molekularformel	Nach dem2so2Ö4
IUPAC-Name	Natriumdithionit
Andere Namen	Natriumhydrosulfit
Molmasse	174,11 G/Maulwurf
LÄCHELN	[O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na].[Na]
in Chile	1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*1;/p-2
CAS-Nummer	7775-14-6
EG-Nummer	231-890-0
PubChem	24489
Beschreibung	weißes Pulver mit stechendem Geruch
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H251 - H302
EUH-Sätze	EUH031
P-Sätze	P235 P410 - P280 - P301 P312 - P407 - P420 - P501
EG-Indexnummer	016-028-00-1
UN-Nummer	1384
ADR-Klasse	Klasse 4.2 (Stoffe, die zur Selbstentzündung neigen)
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,37 g/cm²
Löslichkeit im Wasser	± 250 g/l
Gut löslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Natriumdithionit oder Natriumhydrosulfit ist ein Salz- von Natrium, Mit als Bruttoformel Nach dem₂so₂Ö₄. Es ist ein starkes Reduktionsmittel.

Synthese

Natriumdithionit kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Das am weitesten verbreitete kommerzielle Verfahren ist das Formatverfahren. Darin antwortet Natriumformiat mit Schwefeldioxid und Natriumhydroxid in einer wässrigen Lösung von Methanol:^[1]

${displaystyle {ce {HCOONa 2SO2 NaOH -> Na2S2O4 CO2 H2O}}}$

Ein älteres Verfahren ist das Zinkstaubverfahren. Zinkpulver, in Wasser suspendiert, wird mit Schwefeldioxid zu . reduziert Zinkdithionit. Dieses wird anschließend mit Natronlauge behandelt, wodurch Natriumdithionit entsteht. Anstelle von Natriumhydroxid können Sie auch verwenden also Natriumcarbonat benutzen:^[2]

${displaystyle {ce {Zn2SO2 -> ZnS2O4}}}$

${displaystyle {ce {ZnS2O4 2NaOH -> Zn(OH)2 Na2S2O4}}}$

Eine andere Methode ist die Umwandlung von Natriumborhydrid mit Schwefeldioxid in stark basischer Umgebung:

${displaystyle {ce {NaBH4 8SO2 8NaOH -> 4Na2S2O4 NaBO2 6H2O}}}$

Die Weltproduktion beläuft sich auf mehrere 100.000 Tonnen pro Jahr. Der Stoff wird hergestellt von BASF nach dem Formatprozess und von Prayon-Rupel im Englisch (Belgien) nach dem Zinkstaubverfahren.

Eigenschaften

Es kommt als wasserfreie Form (weißes Pulver) oder als Dihydrat (gelbe Kristalle). Es hat einen unangenehmen Schwefelgeruch. Beim Erhitzen auf etwa 60 °C verliert das Dihydrat sein Wasser. Das Dihydrat ist anfällig für Selbstentzündung. Wenn das wasserfreie Natriumdithionit an der Luft erhitzt wird, werden etwa 100 °C in a exotherme ReaktionNatriumsulfat gebildet und Schwefeldioxid veröffentlicht.

Natriumdithionit ist in Wasser gut löslich. Die Lösung ist nicht sehr stabil: Es findet eine langsame Zersetzung statt, bei der freies Sulfitionen stammen.

Anwendungen

Aufgrund seiner reduzierenden Wirkung wird Natriumdithionit als bleichen bei der Herstellung von Farbstoffe, Zucker, Leder, Textil- und Papier-. Es wird auch verwendet in Rostentferner vor dem Mineralien.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Natriumdithionit
• (und) Daten von Natriumdithionit in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)