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	Natriumsulfat
	Strukturformel und Molekülmodell
	Natriumsulfatkristalle
	Allgemeines
Molekularformel	Nach dem2SO4
IUPAC-Name	Natriumsulfat
Andere Namen	ohne Kristallwasser: Glaubersalz, E514, Trona; Dekahydrat: Mirabilit
Molmasse	(Anhydrat) 142,04; (Heptahydrat) 268,14 g/mol; (Decahydrat) 322,22 g/mol G/Maulwurf
CAS-Nummer	wasserfrei: 7757-82-6; Dekahydrat: 7727-73-3
EG-Nummer	231-820-9 wasserfrei: 231-820-9
Beschreibung	weiße Kristalle
Ähnlich zu	Natriumcarbonat, Natriumsulfit, Kaliumsulfat, Magnesiumsulfat
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	Nein
P-Sätze	Nein
Karzinogen	Nein
Hygroskopisch?	ja (Decahydrat, dehydratisiert bei 32,4 °C)
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	Anhydrat: 2,68 g/cm³; Dekahydrat: 1,464 g/cm³
Schmelzpunkt	884 °C
Siedepunkt	1689 °C
Löslichkeit im Wasser	170 g/l
Unlöslich in	Ethanol
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	monoklin, orthorhombisch, sechseckig
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Natriumsulfaat

Natriumsulfat, auch bezeichnet als Glaubersalz oder Wundersalz, ist weiß kristallin Salz- Mit als Bruttoformel Nach dem₂SO₄. Es wurde entdeckt von Rudolf Glauber und wurde für medizinische Zwecke verwendet (Abführmittel) und in der Glasherstellung. In der Natur ist es am häufigsten in Form der dekahydratieren Nach dem₂SO₄10 Stunden₂Ö.

Produktion

Natriumsulfat wird bei der Herstellung von Produkten hergestellt Salzsäure durch die Reaktion von Natriumchlorid und Schwefelsäure:

{displaystyle {ce {2NaCl H2SO4 -> Na2SO4 2HCl}}}

Natriumsulfat wird auch bei folgenden Reaktionen gebildet:

Natriumcarbonat und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat, Wasser und Kohlendioxid:

{displaystyle {ce {Na2CO3 H2SO4 -> Na2SO4 H2O CO2}}}

Das Neutralisierungsreaktion von Schwefelsäure mit Natriumhydroxid:

{displaystyle {ce {2NaOH H2SO4 -> Na2SO4 2H2O}}}

Dies geschieht in verschiedenen chemischen Prozessen; Natriumsulfat ist ein Nebenprodukt von geringem Wert. Dies ist zum Beispiel in großem Maßstab bei der Herstellung von Viskose.

Natriumsulfat ist auch ein Nebenprodukt der chemischen Synthese von Askorbinsäure oder Natriumdichromat.

Anwendungen

Natriumsulfat wird in der Glas-, Textil- und Galvanikindustrie sowie bei der Herstellung von Waschmitteln und Sulfatzellulose. Im Labor wird das wasserfreie Natriumsulfat zum Trocknen organischer Flüssigkeiten verwendet (siehe unten).

Es kann in Lebensmitteln als Säureregulator und Trennmittel verwendet werden (E-Nummer E514, gemeinsam für Natriumsulfat und Natriumhydrogensulfat).

Bei 32 °C verliert Natriumsulfat seine Kristallstruktur. Es scheint daher, dass es bei dieser Temperatur schmilzt, aber tatsächlich löst sich Natriumsulfat in seinem Kristallwasser auf. Das latente Wärme damit verbunden ist hoch, was Natriumsulfat zur Wärmespeicherung geeignet macht.^[1]

Natriumsulfat wird auch als Abführmittel.

Natriumsulfat als Trockenmittel

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Wenn bei der Zugabe von Natriumsulfat zu einer organischen Flüssigkeit Verklumpungen auftreten, ist dies ein Hinweis darauf, dass sich noch Wasser in der Flüssigkeit befindet

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Tritt bei der Zugabe von Natriumsulfat zu einer organischen Flüssigkeit keine Verklumpung auf, ist dies ein Zeichen dafür, dass die Lösung trocken ist, d. h. kein Wasser enthält