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Nickel(II)-chlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Nickel(II)-chlorid-Kristalle (Hexahydrat)
Allgemeines
Molekularformel	NiCl2
IUPAC-Name	Nickel(II)-chlorid
Andere Namen	Nickeldichlorid
Molmasse	129,5994 G/Maulwurf
LÄCHELN	Cl[Ni]Cl
in Chile	1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;; 2/p-2
CAS-Nummer	7718-54-9
EG-Nummer	231-743-0
PubChem	24385
Beschreibung	Gelbes kristallines Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H315 - H317 - H331 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P261 - P273 - P280 - P301 P310 - P311
Hygroskopisch?	Ja
EG-Indexnummer	028-011-00-6
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Gelb
Löslichkeit im Wasser	640 g/l
Gut löslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	monoklin
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−304,93 kJ/Maulwurf
soÖso	98,11 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Nickel(II)-chlorid ist der Nickelsalz von Chlorwasserstoff, mit der chemischen Formel NiCl₂. Das wasserfrei Substanz kommt als Gelb vor hygroskopischkristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser. Es Hexahydrat, die häufigste Form, ist grün gefärbt. Es kommt in der Natur in Form der seltenen . vor MineralNickelbischophyt.

Synthese

Nickel(II)-chlorid wird selten im Labor hergestellt, da die Massenproduktion viel billiger ist. Diese Massenproduktion besteht aus einer Extraktion mit Salzsäure auf einem Nickelsubstrat.

Das Hexahydrat kann durch Erhitzen in das wasserfreie Produkt umgewandelt werden Thionylchlorid oder Erhitzen unter einem HCl-Gasstrom:

${displaystyle mathrm {NiCl_{2}cdot 6 H_{2}O 6 SOCl_{2} longrightarrow NiCl_{2} 6 SO_{2} 12 HCl} }$

Reines Erhitzen des Hexahydrats hat keine Wirkung. Das Dehydratisierungsreaktion wird von einem Farbumschlag von grün nach gelb begleitet.

Struktur und Eigenschaften

Nickel(II)-chlorid kristallisiert, wie Cadmium(II)-chlorid, raus in a monoklines Kristallsystem. Jeder Nickelatom ist umgeben von 6 Chloratome und jedes Chloratom durch 3 Nickelatome. Die Bindung zwischen Nickel und Chlor ist vorherrschend ionär von Charakter, wegen der großen Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden Elementen. Die beiden höheren Nickel(II)-Halogenide, Nickel(II)bromid und Nickel(II)-jodid, eine ähnliche Struktur annehmen, jedoch mit einer anderen Anordnung der Halogenide.

Das Hexahydrat nimmt eine andere Struktur an. Es besteht aus trans-[NiCl₂(H₂Ö)₄]-Komplexe die über eine schwache Bindung mit 2 Wassermolekülen verbunden sind. Es ist also nicht so, wie bei Nickel(II)sulfat, dass die 6 Wassermoleküle direkt durch a koordinative kovalente Bindung sind mit dem Nickelion verbunden. Nur 4 von 6 Wassermolekülen sind direkt an Nickel gebunden.

Aufgrund der Anwesenheit von a freies Elektronenpaar auf Nickel ist Nickel(II)-chlorid paramagnetisch.

ein wässriges Lösung von Nickel(II)-chlorid ist Acid, jetzt sofort pH von ca. 4. Die Ursache liegt in der Hydrolyse rund um den Ni² -Center.

Koordinationschemie

Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat wird häufig in der Koordinationschemie um eine Vielzahl von Nickel(II)-Komplexen herzustellen. Dies ist möglich, weil dieLiganden leicht durch stärkere Liganden ersetzt werden, wie z Ammoniak, Amine, Thioether, Thiole und organische Phosphine. Der Grund dafür liegt darin, dass Wasser tendenziell nach den schwachen Liganden im spektrochemische Reihe und dass Ni² bildet aufgrund der geringen Ladung und des kleinen Atomstrahl. In einer Reihe von Komplexen ist die ChloridLiganden um Nickel, obwohl sie normalerweise ersetzt werden durch stark basisch Liganden.

Anwendungen in der organischen Synthese

Neben einigen Anwendungen in der Koordinationschemie wird Nickel(II)-chlorid auch in der in organische Chemie. Sowohl die wasserfreie Form als auch das Hexahydrat haben eine Reihe von Anwendungen in der organische Synthese:

• Wenn mild Lewis-Säure für die Regionsselektiven Isomerisierung von Diener:

• In Kombination mit Chrom(II)-chlorid beim Anschließen von a Aldehyd zu einer VinylJodid, unter Bildung eines Allylalkohols.
• Mit selektiven Ermäßigungen mit Lithiumaluminiumhydrid, zum Beispiel für die Umwandlung von Alkene bis um alkane.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Nickel(II)-chlorid