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Tellursäure
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Tellursäure
Allgemeines
Molekularformel	huh6TeO6
IUPAC-Name	Tellur(VI)-Säure
Andere Namen	Orttellursäure
Molmasse	229,64404 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7803-68-1
Beschreibung	Weiße kristalline Materie
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H332
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	Nein
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,07 g/cm²
Schmelzpunkt	136 °C
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0 d
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Tellursäure ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel huh₆TeO₆. Laut der IUPACRegeln für anorganische Säuren gelten zusätzlich folgende Bezeichnungen: (Trivialname) Ortothellursäure und (systematische Zusatzbezeichnung) Hexahydroxitotellure.^[1][2]

Es ist ein weißes kristallin Staub. von Röntgenkristallographische Untersuchung zeigt, dass das Molekül a oktaedrische Struktur Besitz. Diese Struktur bleibt auch in Lösung erhalten.^[3] Die Kristalle selbst sind trigonal oder monoklin.

Tellursäure a schwache Säure, die als duale Basis auftritt (zwei Protonen entfernt wurden), wobei Tellurate geprägt sein; obwohl gibt es starke basis notwendig für.^[4] Als Ausnahme von den doppelt geladen Variante der Tellursäure (TeO₆huh₄²⁻) wendet die Verbindung an Hexasilbertellurat (Ag₆TeO₆), in dem alle Wasserstoffatome umgesetzt wurden mit Silber-.

Synthese

Tellursäure kann hergestellt werden durch Oxidation aus Tellur oder Tellur(IV)oxid, mit starkem Oxidationsmittel wenn Wasserstoffperoxid, Chrom(VI)oxid oder Natriumperoxid.^[5]

${displaystyle mathrm {TeO_{2} 2 H_{2}O_{2} 2 H_{2}O longrightarrow Te(OH)_{6}} }$

Kristallisation bei Temperaturen unter 10 °C aus Tellursäurelösungen ergibt das Tetrahydrat: Te(OH)₆ 4 Stunden₂Ö.^[3]

Funktionen und Reaktionen

In dem Periodensystem Tellur gehört zur gleichen Gruppe wie Schwefel, aber es ist in einer höheren Periode. Dies bedeutet, dass es Metallcharakter des Elements an Bedeutung gewinnt, was sich in den Eigenschaften tellurhaltiger Moleküle widerspiegeln kann.

Die wasserfreie Säure ist bei Temperaturen bis 100°C stabil. Oberhalb dieser Temperatur tritt Austrocknung auf, wo das weiße, hygroskopischPolymetellaursäure (H₂TeO₄)₁₀) und die hygroskopischen Allotellursäure (H₂TeO₄)₃(H₂Ö)₄).^[3]

Erhitzen der Substanz über 300 °C führt zur α-kristallinen Form von Tellur(VI)oxid (α-TeO₃).^[6]
Mit Diazomethan wird Hexamethyltellurat gebildet: Te(CH₃Ö)₆.^[3]

Sowohl in Tellursäure als auch in den meisten Telluraten Tellur sechs Liganden.^[5] Einige Beispiele sind K[TeO(OH)₅] · H₂Oh, Ag₂[TeO₂(OH)₄] und Hg₃TeO₆.

Tellursäure ist ein relativ starkes Oxidationsmittel, was aus seinem hervorgeht Standard-Redoxpotential für die folgende Reaktion: E° = 1.02 V. Die Reaktion verläuft jedoch langsam:^[5]

${displaystyle mathrm {Te(OH)_{6} 2 H^{ } 2 e^{-} rechtslinke Harpunen TeO_{2} 4 H_{2}O_{2}} }$

Toxikologie und Sicherheit

Bei Transport und Lagerung ist zu beachten, dass Tellursäure wie andere Tellurverbindungen entzündlich ist. Es ist auch eine Substanz, die Augen, Nase, Rachen und Haut reizt. Dies führt zu Rötungen der Augen, Halsschmerzen, Schwindel, Übelkeit, Knoblauchatem und trockener Haut.^[7]