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Acetonitril
Acetonitril
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Acetonitril
Allgemeines
MolekularformelC2huh3Nein
IUPAC-NameEthannitril
Andere NamenMethylcyanid
Molmasse41,052 G/Maulwurf
LÄCHELN
C(#N)C
CAS-Nummer75-05-8
EG-Nummer200-835-2
PubChem6342
BeschreibungFarblose Flüssigkeit
Ähnlich zuEssigsäure, Ethylamin
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
BrennbarSchädlich
Achtung
H-SätzeH225 - H302 - H312 - H319 - H332
EUH-SätzeNein
P-SätzeP210 - P280 - P305 P351 P338
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFlüssigkeit
Farbefarblos
Dichte0,786 g/cm²
Schmelzpunkt−48 °C
Siedepunkt82 °C
Brechungsindex1,34 (589 nm, 20°C)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖl73,67 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

Acetonitril ist ein organische Verbindung, die oft als Lösungsmittel wird eingesetzt. Es ist das einfachste Nitril (ein organisches Zyanid).

Acetonitril ist bei Raumtemperatur ein farbloses Flüssigkeit.

Anwendungen

Die Verbindung wird als Extraktionslösungsmittel für 1,3-Butadien. Es wird auch als chemischer Bestandteil in Pestizidproduktion und als allgemeines Lösungsmittel für viele Zusammensetzungen. Darüber hinaus dient es als Basismaterial zur Herstellung von Zusammensetzungen wie Acetophenon, Thiamin usw. Schließlich kann es bei der Herstellung von Acrylfasern, Duftstoffe, Nitrilkautschuk und ABS-Harze verwendet.

In dem analytische Chemie ist Acetonitril ein häufig verwendetes Mobile Phase vor dem HPLC.

Toxikologische Eigenschaften

Acetonitril wird durch orale, dermale oder inhalative Exposition aufgenommen. Es wird metabolisiert in Blausäure und Thiocyanat, die ein ernsthaftes Gesundheitsrisiko für den Menschen darstellt. Acetonitril Flüssigkeit oder Dampf ist ein scharfer Reizstoff, der Haut, Augen und Atemwege reizt. Bei hohen Dosen kann es zum Tod durch Atembeschwerden kommen. Niedrigere Dosen haben ähnliche Symptome wie Zyanidvergiftungeinschließlich Speichelfluss, Übelkeit und so weiter.

Knappheit

Acetonitril entsteht als Nebenprodukt bei der Herstellung von Kunststoffen aus dem Monomer Acrylnitril.[1] Wegen der Olympia im Peking 2008 wurden viele umweltbelastende Plastikfabriken geschlossen.[2] In Kombination mit der Tatsache, dass die Kreditkrise die Nachfrage nach Kunststoff zurückgegangen ist und eine große Kunststofffabrik im Dezember 2008 durch einen Brand zerstört wurde, ist die Produktion von Acetonitril Ende 2008 enorm zurückgegangen. Dadurch können Anbieter von Acetonitril den Anforderungen analytischer Labore kaum gerecht werden.[3] Neukunden werden oft nicht mehr übernommen und Bestandskunden rationiert.[4]

Siehe auch

Externe Links