WikiDer > Wasserstoffhypobromit

Wasserstoffhypobromit
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Wasserstoffhypobromit
Allgemeines
Molekularformel	HBrO
IUPAC-Name	Wasserstoffhypobromit
Andere Namen	Hypobromsäure, Brom(I)-Säure
Molmasse	96,91134 G/Maulwurf
LÄCHELN	OBr
in Chile	1S/BrHO/c1-2/h2H
CAS-Nummer	13517-11-8
PubChem	83547
Gut löslich in	Wasser
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = 8,7
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Wasserstoffhypobromit, Unterbromsäure oder unterbromige Säure ist ein schwach und instabil anorganische Säure Mit als Bruttoformel HBrO. Es kommt nur als solches in a . vor wässrige Lösung. Wasserstoffhypobromit gehört zur Gruppe der halogenierte Sauerstoffsäuren. Sowohl seine physikalischen als auch seine chemischen Eigenschaften ähneln denen von Wasserstoffhypochlorit.

Synthese

Eine Lösung von Wasserstoffhypobromit kann hergestellt werden durch dibrom gelöst werden in Wasser:

${displaystyle {ce {Br2 H2O <=> HBrO HBr}}}$

Funktionen und Reaktionen

In Wasser reagiert Wasserstoffhypobromit als sehr schwache Säure (mit einem pk_ein von etwa 8,7) und einem milden Oxidationsmittel. Die Säure ist nicht stabil: selbst bei milder Erwärmung langsam Zersetzung auf wo Bromwasserstoff und Bromwasserstoff stammen. Die Farbe der Lösung ist durch die Zersetzungsprodukte hellgelb-braun.

Das Salze von Wasserstoffhypobromit (de Hypobromiten) sind ebenfalls instabil. Bei 20°C schreitet die Zersetzung zum entsprechenden Bromide und Bromate schnell durch:

${displaystyle {ce {3BrO- -> BrO3- 2Br-}}}$

Das Unverhältnismäßigkeit von Wasserstoffhypobromit führt zur Bildung von Bromwasserstoff und Bromwasserstoff:

${displaystyle {ce {2HBrO -> HBrO2 HBr}}}$

Das anodischOxidation von Wasserstoffhypobromit mit Wasserstoffhypochlorit ergibt yield Bromwasserstoff und Chlorwasserstoff:

${displaystyle {ce {HBrO HClO -> HBrO2 HCl}}}$

Anwendungen

Wässrige Lösungen von Wasserstoffhypobromit werden als bleichen, Oxidationsmittel und Desinfektionsmittel. Letzteres ist das Ergebnis des oxidierenden Charakters des Stoffes.

Kommt in der Natur vor

Wasserstoffhypobromit ist in warmblütigWirbeltiere in bestimmten Zellen hergestellt, einschließlich der eosinophile Granulozyten, wo es von der Enzymeosinophile Peroxidase. Dieses Enzym verwendet Bromid als Substrat.^[1] Das Oxidationsmittel in diesem Prozess ist Wasserstoffperoxid, die gebildet wird aus Sauerstoffgas durch die NADPH-Oxidase (unten die Ermäßigung von NADPH).

Wasserstoffhypobromit ist zytotoxisch und an bestimmten zellulären Prozessen beteiligt, wie z Mutagenese und Entzündung. Das Hypobromit kann jedoch um . reduziert werden Thiocyanat, ein körpereigene Substanz im menschlichen Körper:^[2]

${displaystyle {ce {BrO-SCN- -> Br-OSCN-}}}$

Das resultierende Hypothiocyanit (OSCN⁻) ist ein effizientes antimikrobielle Mittel und relativ harmlos für Säugerzellen.

Siehe auch

• Wasserstoffhypochlorit