WikiDer > Сульфат железа (III) аммония

Сульфат железа (III) аммония
Имена
	Название ИЮПАК Сульфат железа (III) аммония
	Другие имена Сульфат аммония железа; Железные квасцы
Идентификаторы
Количество CAS	ангидрид: 10138-04-2 ; додекагидрат: 7783-83-7 (додекагидрат) ;
3D модель (JSmol)	ангидрид: Интерактивное изображение;
ChemSpider	ангидрид: 55405 ;
ECHA InfoCard	100.030.335
Номер ЕС	ангидрид: 233-382-4;
PubChem CID	додекагидрат: 61485;
UNII	ангидрид: LUX2X1H1IC ; додекагидрат: 65390568Z5 (додекагидрат) ;
Панель управления CompTox (EPA)	ангидрид: DTXSID8051417 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / Fe.H3N.2H2O4S / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 3 ;;; / п-3 Ключ: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K ; ангидрид: InChI = 1 / Fe.H3N.2H2O4S / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 3 ;; ; / п-3 Ключ: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY;
	Улыбки ангидрид: [Fe + 3]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [NH4 +];
Характеристики
Химическая формула	FeNH4(ТАК4)2• 12H2О
Молярная масса	482,25 г / моль (додекагидрат)
Внешность	Бледно-фиолетовые октаэдрические кристаллы
Запах	слабый аммиакоподобный
Плотность	1,71 г / см3
Температура плавления	От 39 до 41 ° C (от 102 до 106 ° F, от 312 до 314 K)
Растворимость в воде	1240 г / л
Опасности
Главный опасности	Раздражающий (Си)
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 0
Родственные соединения
Другой анионы	Цитрат аммония железа (III); Хлорид аммония
Другой катионы	Сульфат алюминия аммония; сульфат калия и алюминия
Родственные соединения	Сульфат железа (II) аммония
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Ammonium iron(III) sulfate

Сульфат железа (III) аммония, NH₄Fe (SO₄)₂· 12 часов₂O или NH₄[Fe (H₂O)₆](ТАК₄)₂· 6 H₂O, также известный как сульфат железа и аммония (ФАС) или железные квасцы, это двойная соль в классе квасцы, состоящий из соединений общей формулы AB (SO₄)₂ · 12 часов₂О.^[2] Имеет вид слабо-фиолетовой октаэдрической формы. кристаллы. Было некоторое обсуждение происхождения цвета кристаллов, некоторые приписывали его примесям в соединении,^[3] а другие утверждают, что это свойство самого кристалла.^[4]

ФАС - это парамагнитный,^[5] кислый и токсичный к микроорганизмы.^[6] Это слабый окислитель, способный восстанавливаться до Соль Мора, сульфат аммония железа.

Подготовка

ФАС можно получить путем кристаллизации из раствора сульфат железа и сульфат аммония. Железо (II) в сульфате двухвалентного железа окисляется до железа (III) в сульфате трехвалентного железа путем добавления серный и азотная кислота. При добавлении сульфата аммония к раствору и увлажнении раствора кристаллы сульфата трехвалентного аммония будут выпадать в осадок.

Окисление: 6 FeSO₄ + 2 HNO₃ + 3 часа₂ТАК₄ = 3 Fe₂(ТАК₄)₃ + 2 НО + 4 ч₂О

Синтез: Fe₂(ТАК₄)₃ + (NH₄)₂ТАК₄ = 2 NH₄Fe (SO₄)₂

Использует

Области использования FAS включают: Сточные Воды лечение,^[7] дубление,^[7] изготовление красители,^[7] и как травление агент по производству электронные компоненты.^[8] Он использовался в широком спектре приложений, включая адиабатические. охлаждение оборудование,^[9] биохимический анализ^[10] и органический синтез.^[11]

Галерея

Кристаллы сульфата железа-аммония
Кристаллы сульфата железа (III) аммония после 16 дней пребывания на воздухе

Рекомендации

^ https://fscimage.fishersci.com/msds/09713.htm
^ Консидайн, Дуглас М: Энциклопедия химических и технологических процессов, McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1974, стр. 993
^ Кристенсен, Один Т. «По причине аметистового цвета квасцов железа и смешанных кристаллов железа и марганца». Chem. Лаборатория. Рой. Вет. Agr. Hochschule, KGL. Данске-Видск. Сельск. Для ч. 1906: 173–95.
^ Боннелл, Джейн; Филип Перман, Эдгар (1921). «CCXXIX. - Цвет железных квасцов». J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994–1997. Дои:10.1039 / CT9211901994.
^ Кук, Мейер; Вольф (1956). «Удельная теплоемкость трех парамагнитных солей при очень низких температурах». Труды Лондонского королевского общества. Серия A, Математические и физические науки. 237 (1210): 395–403. Дои:10.1098 / rspa.1956.0185.
^ Ван, Фэй; и другие. (2008). «Микрокалориметрическое исследование токсического действия сульфата аммония железа (III) на метаболическую активность чистых микробов». Экологическая токсикология и фармакология. 25 (3): 351–357. Дои:10.1016 / j.etap.2007.11.004.
^ ^а ^б ^c Энциклопедия неорганической химии Wiley: Том 4, с. 1704:
^ Чен и др .: Патент США 5518131 - «Травление молидбена сульфатом железа и сульфатом трехвалентного аммония»
^ Грант В. Уилсон, Питер Т. Тимби: «Технологии построения холодильников с адиабатическим размагничиванием с использованием квасцов железа и аммония». Криогеника, Volume 39, Number 4, (1999), стр. 319–322
^ Дж. К. Уайтхорн: «Система анализа крови. Приложение II. Упрощенный метод определения хлоридов в крови или плазме». Журнал биологической химии (1921), 45 с. 449–60.
^ Ю, Шаньсинь; и другие. (2005). «Применение додекагидрата сульфата аммония и железа в органическом синтезе». Общий обзор. 17 (1): 27–30.

[1] ttps://fscimage.fishersci.com/msds/09713.htm

[2] Консидайн, Дуглас М: Энциклопедия химических и технологических процессов, McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1974, стр. 993

[3] Кристенсен, Один Т. «По причине аметистового цвета квасцов железа и смешанных кристаллов железа и марганца». Chem. Лаборатория. Рой. Вет. Agr. Hochschule, KGL. Данске-Видск. Сельск. Для ч. 1906: 173–95.

[4] Боннелл, Джейн; Филип Перман, Эдгар (1921). «CCXXIX. - Цвет железных квасцов». J. Chem. Soc., Trans. 119: 1994–1997. Дои:10.1039 / CT9211901994.

[5] Кук, Мейер; Вольф (1956). «Удельная теплоемкость трех парамагнитных солей при очень низких температурах». Труды Лондонского королевского общества. Серия A, Математические и физические науки. 237 (1210): 395–403. Дои:10.1098 / rspa.1956.0185.

[6] Ван, Фэй; и другие. (2008). «Микрокалориметрическое исследование токсического действия сульфата аммония железа (III) на метаболическую активность чистых микробов». Экологическая токсикология и фармакология. 25 (3): 351–357. Дои:10.1016 / j.etap.2007.11.004.

[ReferenceA-7] а ^б ^c Энциклопедия неорганической химии Wiley: Том 4, с. 1704:

[8] Чен и др .: Патент США 5518131 - «Травление молидбена сульфатом железа и сульфатом трехвалентного аммония»

[9] Грант В. Уилсон, Питер Т. Тимби: «Технологии построения холодильников с адиабатическим размагничиванием с использованием квасцов железа и аммония». Криогеника, Volume 39, Number 4, (1999), стр. 319–322

[10] Дж. К. Уайтхорн: «Система анализа крови. Приложение II. Упрощенный метод определения хлоридов в крови или плазме». Журнал биологической химии (1921), 45 с. 449–60.

[11] Ю, Шаньсинь; и другие. (2005). «Применение додекагидрата сульфата аммония и железа в органическом синтезе». Общий обзор. 17 (1): 27–30.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

Navigation