WikiDer > Kaliumchlorat
Kaliumchlorat | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Kaliumchlorat | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | KClO3 | ||||
| IUPAC-Name | Kaliumchlorat | ||||
| Andere Namen | Anforstan, Berthollets-Salz, Fekabit, Kaliumoxymuriat | ||||
| Molmasse | 122,5495 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | [O-]Cl(=O)=O.[K] | ||||
| in Chile | 1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q; 1/p-1 | ||||
| CAS-Nummer | 3811-04-9 | ||||
| EG-Nummer | 223-289-7 | ||||
| PubChem | 24187813 | ||||
| Ähnlich zu | Kaliumperchlorat, Natrium Chlorat | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H271 - H302 - H332 - H411 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P220 - P273 | ||||
| Lager | Von brennbaren Stoffen, Hitze, Funken und offenem Feuer fernhalten | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Fest | ||||
| Farbe | Weiß | ||||
| Dichte | 2,32 g/cm² | ||||
| Schmelzpunkt | 356 °C | ||||
| Siedepunkt | (zersetzt) ± 400 °C | ||||
| Löslichkeit im Wasser | 73 g/l | ||||
| Gut löslich in | Ethanol, Wasser | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Kaliumchlorat (KClO3) ist der Kaliumsalz von Chlorsäure. Die Substanz erscheint als weiß kristallinPulver, das in Kälte kaum löslich ist Wasser und ist in heißem Wasser leicht löslich. Das Salz ist stark Oxidationsmittel und fähig Sauerstoffgas nach dem . hergestellt werden chemische Reaktion:
Synthese
Kaliumchlorat kann ganz einfach mittels Elektrolyse sei vorbereitet. Dafür gibt es a Anode benötigt, die gegen die aggressive Umgebung in der Zelle resistent ist. Chlorgas ist schlecht ätzend. Geeignetes Anodenmaterial ist Titan, die mit einem sogenannten MischmetalloxidBeschichtung, die oft Ruthenium(IV)oxid enthält. Außerdem, Graphit kann auch verwendet werden, dies verursacht jedoch viele Verunreinigungen im Elektrolyten (Kohlenstoffpartikel sich von der porösen Graphitelektrode lösen). Das ideale Anodenmaterial ist Platin, aber das ist relativ teuer. Das Kathode kann aus fast jedem leitfähigen Material hergestellt werden. Die Stromversorgung sollte mindestens ein paar Ampere liefern kann und muss eine Ausgangsspannung von 5 . haben Volt haben.
Was genau ist enthalten Elektrolyse von einem Alkalichloridsalz zu einem Chloratsalz ist noch nicht vollständig bekannt. Die folgende Theorie ist die plausibelste. An der Anode kommt Oxidation von Chloridionen zu Chlorgas:
Zum Kathode tritt ein die Ermäßigung vom Wasser zu Hydroxidionen und Wasserstoffgas auf:
Es folgt eine Reaktion zwischen dem Hydroxid-Ion und Chlorgas, wobei die Hypochlorit-Anion wird gebildet:
Dann wird das Hypochlorit-Anion zum oxidiert Chlorat-Anion. Diese Reaktion sollte stattfinden in saures Milieu, aber die Lösung wird Basic durch das gebildete Hydroxid-Anion. Deshalb muss Chlorwasserstoff (bei diesem Vorgang entsteht giftiges Chlorgas) hinzugefügt werden. Damit diese Reaktion ablaufen kann, muss die Temperatur mindestens 40 °C betragen.
Anwendungen
Kaliumchlorat wird verwendet in pyrotechnischsassen. Es Mischung mit Puderzucker oder andere pulverförmige Brennstoffe sind leicht entzündlich, aber nicht explosiv. Durch Kneten mit Vaseline im Verhältnis 9:1 wird es explosiv, wenn es von a . eingeleitet wird Zünder.
Toxikologie und Sicherheit
Das Mischen von Schwefel und Kaliumchlorat schafft potenziell gefährliche Situationen durch Bildung von De Schwefelsäure (H2SO4) zum Himmel. Schwefelsäure und Kaliumchlorat reagieren auf Chlorsäure (HClO3). Chlorsäure ist ein starkes anorganische Säure, die oben instabil ist Konzentrationen von 30%. Es zerfällt in Chlordioxid, die spontan explodieren können, und die starke Perchlorsäure (HClO4). Kaliumchlorat ist gesundheitsschädlich beim Verschlucken.
