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	Kupfer(I)iodid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kupfer(I)iodid
	Allgemeines
Molekularformel	CuI
IUPAC-Name	Kupfer(I)iodid
Andere Namen	Kupferjodid
Molmasse	190,45 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7681-65-4
PubChem	6432705
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H315 - H317 - H318 - H335 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P301 P312 P330 - P305 P351 P338
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	5,67 g/cm³
Schmelzpunkt	606 °C
Siedepunkt	(zersetzt) 1290 °C
Gut löslich in	3,5 M KI
schlecht löslich in	Wasser
Brechungsindex	2.346 (589 nm, 20 °C)
Gleichgewichtskonstante(n)	kso=1 × 10−12
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Koper(I)jodide

Kupfer(I)iodid ist der anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel CuI. Die Verbindung wurde früher als bezeichnet Cuproid. Der Stoff wird für eine Vielzahl von Zwecken verwendet, von der organische Synthese bis um Regen machen.

Kupfer(I)jodid ist weiß, aber oft ist die Substanz verunreinigt, und dann ist die Farbe grün oder rotbraun, wie im natürlich vorkommenden Mineral Marshit.^[3] Bei Jodiden ist die Verfärbung ganz normal, da Jodid leicht zu elementarem oxidiert wird Jude.

Struktur

Kupfer(I)jodid bildet wie die meisten binären (es gibt nur zwei Elemente in der Verbindung) Metallhalogenide a anorganisch Polymer. Es Phasendiagramm Kupfer(I)iodid weist verschiedene kristalline Formen auf. Unter 390 °C hat das Gewebe a Zink-Blend-Struktur (γ-CuI), zwischen 390 und 440 °C Wurtzit-Struktur (β-Cui). Über 440 °C, a Steinsalzstruktur (α-CuI) gefunden. In der Zinkblende- und Wurtzitstruktur sind die Ionen tetraedrisch umgeben mit einem Ci-I-Abstand von 233,8 Uhr. Ebenfalls Kupfer(I)bromid und Kupfer(I)-chlorid zeigen den Übergang von der Zink-Blend-Struktur zur Wurtzit-Struktur bei bzw. 405 und 435°C. Daraus lässt sich folgern, dass die Übergangstemperatur abnimmt, wenn die Kupfer-Halogen-Bindung länger wird. Die interatomaren Abstände für das Bromid und das Chlorid betragen 217,3 bzw. 205,1 µm.^[4]


γ-Cui	β-CuI	α-CuI

Synthese

Kupfer(I)jodid kann durch Mischen von Kupfer und Jod in konzentriertem . hergestellt werden Jodwasserstoff zu erhitzen. Im Labor wird Kupfer(I)jodid normalerweise durch einfaches Mischen einer wässrigen Lösung von Natriumjodid oder Kaliumjodid und ein lösliches Kupfer(II)-Salz, normalerweise Kupfer(II)sulfat.

{displaystyle {ce {2 CuSO4 4 NaI -> 2 CuI2 2 Na2SO4}}}

Das gebildete CuI₂ direkt in parsen di-jew und unlösliches Kupfer(I)-jodid.^[5]

{displaystyle {ce {2 CuI2 -> 2 CuI I2}}}

Die Reaktion wurde verwendet, um den Kupfergehalt zu bestimmen, da das gebildete I gevormd₂titrimetrisch in einem Redox-Titration bestimmt werden kann.

Die Reaktion wird zunächst seltsam erscheinen. Anwendung der Faustregel aus dem Redoxreaktionen, Reaktion tritt auf, wenn E^Ö_{Oxidationsmittel} - E^Ö_{Reduzierstück} > 0, trifft hier nicht zu. Die Differenz ist kleiner als null, daher sollte die Reaktion nicht ablaufen. Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion^[6] ist 1,38×10⁻¹³. Als ziemlich Standardkonzentrationen (0,1 Mol.L⁻¹) werden sowohl für Kupfer(II) als auch für Jodid verwendet, Cu eine Konzentration von 3 × 10⁻⁷ Mol.L⁻¹ berechnet. Folglich kommt es Ionenprodukt weit über dem Löslichkeitsprodukt und es bildet sich ein Niederschlag. Die Ausfällung führt zu einer Abnahme von [Cu], wodurch sich das Gleichgewicht verschiebt und die Reaktion beendet wird.

Wie oben angegeben, ist CuI in Wasser leicht löslich (0,00042 g/L bei 25 °C), aber löslich in konzentrierten Lösungen von NaI oder KI, wobei das lineare Anion [CuI₂]⁻ gebildet. Die Verdünnung dieser Lösungen führt zur Umfällung von CuI. Über diese Auflösung und Umfällung kann Kupfer(I)jodid gereinigt werden, es werden auch farblose/weiße Proben erhalten.^[7]

Anwendungen

Kupfer(I)jodid hat mehrere Verwendungen. Es wird oft als Reagenz in der organische Synthese. In Kombination mit 1,2- oder 1,3-Diaminliganden katalysiert Kupfer(I)iodid die Umsetzung von Aryl-, Heteroaryl- und Vinylbromide in den entsprechenden Jodiden. Natriumjodid wird oft als Jodidquelle verwendet, Dioxan normalerweise als Lösungsmittel. Arylhalogenide werden mit Kupfer(I)-iodid als Katalysator angewendet, um Kohlenstoff-Kohlenstoff- und Kohlenstoff-Heteroatom-Bindungen wie im Teufel-, das Sonogashira- das Leise-, das Suzuki- und der Ullman-Link. Allerdings sind die Aryliodide in den jeweiligen Reaktionen reaktiver als die Bromide und Chloride.^[8]

Kupfer(I)jodid wird verwendet in Regen machen,^[3] wo die Niederschlagsmenge oder -art in einer Wolke verändert wird, indem Stoffe in die Atmosphäre abgegeben werden, die Kondensationskeime bilden und so den Niederschlag fördern. Silberjodid hat eine ähnliche Anwendung.

Kupfer(I)jodid wird als Zusatz in Nylon verwendet, wodurch es hitzebeständiger wird. Dies findet sowohl in der Industrie als auch im Haushalt Anwendung. Darüber hinaus wird die Substanz als Jodidquelle in Tisch salz und Lebensmittelzusatzstoffe für Tiere.^[3]

Quelle

Macintyre, J. Wörterbuch der anorganischen Verbindungen. Chapman und Hall, London, (1992). Voll. 3, s. 3103.

Externe Links

Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise

↑Pradyot Patnaik. Handbuch der anorganischen Chemikalien. McGraw-Hügel, 2002, ISBN 0070494398
↑Skoog West Holler Crouch. Grundlagen der Anorganischen Chemie. Brooks/Cole, 2004, S. A-6 ISBN 978-0-03-035523-3
↑ ^ein ^b ^cPatnaik, Pradyot, Handbuch der anorganischen Chemikalien (Google Bücher Auszug). McGraw-Hill, New York (2003), 268–269. ISBN 0-07-049439-8 .
↑Wells, A. F. Strukturelle Anorganische Chemie Oxford University Press, Oxford, (1984). 5. Aufl., p. 410 und 444.
↑Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
↑Der genaue Wert hängt von der Wahl des halbe Reaktion für Jod. Der Wert selbst berechnet sich nach der Formel: K_Redox=10^{(n_Ochse*nein_rot/0.0591)*(E^Ö_{Oxidationsmittel} - E^Ö_{Reduzierstück})}, was selbst relativ einfach ist aus dem Nernst-Vergleich abgeleitet werden kann. E . ausfüllen^Ö_Ochse=E^Ö_{Stichwort²/cu} = 0,15; nein_Ochse = 1 für Kupfer; E^Ö_rot=E^Ö_{ich⁻/ICH₂} = 0,52; nein_rot = 2 für Juden
↑Kauffman, G. B.; Fang, L. Y. (1983). Reinigung von Kupfer(I)jodid. inorg. synth. 22: 101–103. DOI: 10.1002/9780470132531.ch20.
↑ (2002). Kupfer-kataylierter Halogenaustausch in Arylhalogeniden: eine aromatische Finkelstein-Reaktion. J. Am.Chem. Sozial. 124: 14845. DOI: 10.1021/ja028865v.

[1] Pradyot Patnaik. Handbuch der anorganischen Chemikalien. McGraw-Hügel, 2002, ISBN 0070494398

[2] Skoog West Holler Crouch. Grundlagen der Anorganischen Chemie. Brooks/Cole, 2004, S. A-6 ISBN 978-0-03-035523-3

[patnaik-3] Patnaik, Pradyot, Handbuch der anorganischen Chemikalien (Google Bücher Auszug). McGraw-Hill, New York (2003), 268–269. ISBN 0-07-049439-8 .

[4] Wells, A. F. Strukturelle Anorganische Chemie Oxford University Press, Oxford, (1984). 5. Aufl., p. 410 und 444.

[5] Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[6] Der genaue Wert hängt von der Wahl des halbe Reaktion für Jod. Der Wert selbst berechnet sich nach der Formel: K_Redox=10^{(n_Ochse*nein_rot/0.0591)*(E^Ö_{Oxidationsmittel} - E^Ö_{Reduzierstück})}, was selbst relativ einfach ist aus dem Nernst-Vergleich abgeleitet werden kann. E . ausfüllen^Ö_Ochse=E^Ö_{Stichwort²/cu} = 0,15; nein_Ochse = 1 für Kupfer; E^Ö_rot=E^Ö_{ich⁻/ICH₂} = 0,52; nein_rot = 2 für Juden

[7] Kauffman, G. B.; Fang, L. Y. (1983). Reinigung von Kupfer(I)jodid. inorg. synth. 22: 101–103. DOI: 10.1002/9780470132531.ch20.

[8] (2002). Kupfer-kataylierter Halogenaustausch in Arylhalogeniden: eine aromatische Finkelstein-Reaktion. J. Am.Chem. Sozial. 124: 14845. DOI: 10.1021/ja028865v.

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