WikiDer > Kupfer(I)chlorid

	Kupfer(I)chlorid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kristallstruktur von Kupfer(I)-chlorid
	Kupfer(I)chlorid-Kristalle
	Allgemeines
Molekularformel	CuCl
IUPAC-Name	Kupfer(I)-chlorid
Andere Namen	Kupfermonochlorid
Molmasse	98,99 G/Maulwurf
LÄCHELN	Cl[Cu]
in Chile	1/ClH.Cu/h1H2/q; 1/p-1/fCl.Cu/h1h;/q-1;m
CAS-Nummer	7758-89-6
EG-Nummer	231-842-9
PubChem	62652
Beschreibung	Weißes bis hellgrünes Pulver
Ähnlich zu	Kupfer(I)bromid, Kupfer(I)iodid, Kupfer(II)-chlorid
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P501
EG-Indexnummer	029-001-00-4
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	solide
Dichte	4,14 g/cm²
Schmelzpunkt	426 °C
Siedepunkt	(zersetzt) 1490 °C
Löslichkeit im Wasser	0,62 g/l
Gut löslich in	Diethylether, Pyridin, Acetonitril
schlecht löslich in	Wasser
Unlöslich in	Ethanol, Aceton
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Koper(I)chloride

Kupfer(I)chlorid ist ein Kupfersalz von Chlorwasserstoff, Mit als Bruttoformel CuCl. Der Stoff kommt in reinem Zustand als Weiß vor kristallin solide, das schwer löslich ist in Wasser. Durch Oxidation von Kupfer(I) zu Kupfer(II) unter dem Einfluss von Luftsauerstoff die weißen Kristalle verfärben sich mit der Zeit gelblich-grün.

Kupfer(I)chlorid kommt in der Natur vor, da es Mineral nantokiet.

Synthese

Kupfer(I)chlorid entsteht, wenn Kupfer in a Chlorwasserstofflösung ist plaziert. Auf der Kupferoberfläche bildet sich eine weißgrüne Ablagerung von Kupfer(I)-chlorid.

Darüber hinaus wird es zubereitet von die Ermäßigung von Kupfer(II)-chlorid mit Natriumsulfit:

{displaystyle {ce {2CuCl2 Na2SO3 H2O -> 2CuCl Na2SO4 2HCl}}}

Im industriellen Maßstab wird es durch Umsetzung von Kupfer mit Chlorgas:

{displaystyle {ce{2CuCl2 -> 2CuCl}}}

Eigenschaften

Kupfer(I)-chlorid ist a Lewis-Säure und nach dem HSAB-Prinzip als weich eingestuft. Somit ist es in der Lage, mit . zu komplexieren Amine und Phosphine, wie Triphenylphosphin:

{Anzeigestil {ce {4CuCl 4P(C6H5)3 -> [CuClP(C6H5)3]4}}}

Es ist sehr schwer in Wasser zu lösen, aber wenn geeignete Donatoren (wie Halogenide) vorhanden sind, wird die Löslichkeit stark erhöht. Kupfer(I)-chlorid löst sich beispielsweise gut in einer konzentrierten Lösung von Natriumchlorid. Vorhandensein Zyanid, Ammoniak oder Thiosulfat bietet auch eine erhöhte Löslichkeit. Komplexe mit Aufschlag, wie 1,5-Cyclooctadien, sind extrem stabil.

Kupfer(I)chlorid kann in Ammoniak gelöst werden Kohlenmonoxid absorbieren, indem man a . bildet Komplex:

{displaystyle {ce {CuCl CO 2H2O -> [CuCl(H2O)2]}}}

ethin geht eine ähnliche Absorptionsreaktion ein.

Anwendungen

Kupfer(I)-chlorid wird unter anderem als Katalysator in zahlreichen organische Reaktionen, wie Sandmeyer-Reaktion. Es antwortet mit Methyllithium bis die entsprechende Gilman-Reagenzienbereich. Darüber hinaus ist Kupfer(I)-chlorid ein Katalysator in der radikalische Polymerisation mit Atomtransfer (ATRP).

Siehe auch

Kupfer(II)-chlorid

Externe Links

(und) SDB von Kupfer(I)-chlorid
(und) Daten von Kupfer(I)chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

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