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Magnesiumchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Magnesiumchloridkristalle
Allgemeines
Molekularformel	MgCl2
IUPAC-Name	Magnesiumchlorid
Andere Namen	Magnesiumdichlorid
Molmasse	95,23 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7786-30-3
Beschreibung	weiße Kristalle
Ähnlich zu	Magnesiumbromid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Hygroskopisch?	Ja
MAC-Wert	20 mg/m³[1]
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	weiß oder farblos
Dichte	2,32[1] g/cm³
Schmelzpunkt	714[1] °C
Siedepunkt	1412[1] °C
Dampfdruck	(bei 650 °C) 0,1[1] pa
Löslichkeit im Wasser	(bei 20°C) 542[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	sechseckig
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Magnesiumchlorid (MgCl₂) ist der Magnesiumsalz von Chlorwasserstoff. Es bildet mehrere Hydrat und kommt als Doppelsalz für in der MineralCarnallit (KMgCl₃ 6 Stunden₂Ö). Es ist fertig Natriumchlorid na, die häufigste Salzkomponente in component Meerwasser.

Synthese

Magnesiumchlorid wird durch Verdampfen der restlichen Flüssigkeit gewonnen, die bei der Herstellung von production Kaliumchlorid aus Carnallit. In diesem Fall Magnesiumchlorid-Hexahydrat oder bischofiet (MgCl₂ 6H₂O) gebildet. Eine weitere Verdampfung (Erhitzung) führt zu einem wasserarmen Produkt. Wasserfrei Magnesiumchlorid wird durch Umwandlung von Magnesiumoxid mit Koks und dichlor:

${displaystyle {ce{MgO Cl2 C -> MgCl2 CO}}}$

Magnesiumchlorid kann im Labor hergestellt werden aus Magnesiumhydroxid und Chlorwasserstoff:

${Displaystil {ce {Mg(OH)2 2HCl -> MgCl2 2H2O}}}$

Eine alternative Möglichkeit besteht darin, Magnesium zu Salzsäure hinzuzufügen:

${displaystyle {ce{Mg 2HCl -> MgCl2 H2}}}$

Bischofie wird in seiner natürlichen Form auch aus alten Salzschichten gewonnen. Es tritt unter anderem in der Zechsteiner Meer, das vor 250 Millionen Jahren verdampft wurde und gewinnbare Schichten von Bischofit im Nordosten von . ablagerte Die Niederlande. Nedmag Industries & Mining BV extrahiert diese Salze für industrielle sowie human- und veterinärmedizinische Anwendungen.

Aufbau und Eigenschaften

Magnesiumchlorid ist stark hygroskopisch. Die Tendenz zu Hydrolyse ist kleiner als der von Aluminiumchlorid (AlCl₃). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert in CdCl₂Gittertyp und nimmt daher a hexagonale Kristallstruktur Auf.

Anwendungen

Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von Magnesium unter Verwendung von Schmelzsalz-Elektrolyse:

${displaystyle {ce{MgCl2 -> MgCl2}}}$

Im organische Synthesen wird Magnesiumchlorid verwendet als Katalysator. Es ist auch ein Ausgangsmaterial für die Zubereitung Grignard-Reagenzien.

Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Bodenzementen verwendet, da Streusalz und Lebensmitteln zugesetzt. Es trägt es E-Nummer 511. Es ist ein künstlicher Geschmacksverstärker und in der ökologischen Landwirtschaft erlaubt.

Manche Menschen nehmen zusätzliches Magnesium für einen besseren Schlaf oder zur Vorbeugung ein Muskelkrämpfe.

Schließlich wird Magnesiumchlorid zur Erhöhung des Salzgehalts in . verwendet Riffaquarien.Magnesiumchlorid ist auch ein wichtiger Bestandteil des Salzes im Toten Meer.

Externe Links

• (und) MSDS von Magnesiumchlorid