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Natriumtetraboraat
Natriumtetraborat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Natriumtetraborat
Einheitszelle von Natriumtetraborat
Natriumtetraborat-Kristalle
Allgemeines
MolekularformelNach dem2B4Ö7
IUPAC-NameNatriumtetraborat
Andere NamenBorax
Molmasse(Anhydrat) 201.219339 G/Maulwurf
LÄCHELN
B1(OB2OB(OB(O1)O2)[O-])[O-].[Na ].[Na ]
in Chile
1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2* 1
CAS-Nummer1303-96-4
EG-Nummer215-540-4
PubChem10219853
BeschreibungKristallines weißes Pulver
Ähnlich zuBorsäure
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Gesundheitsschädlich
Achtung
H-SätzeH360
EUH-SätzeNein
P-SätzeP201 - P308 P313
EG-Indexnummer005-011-01-1
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFest
FarbeWeiß
Schmelzpunkt742 °C
Siedepunkt1575 °C
Gut löslich inEthanol, Glycerin, Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstrukturmonoklin
Ernährungseigenschaften
E-NummerE285
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

Natriumtetraborat oder Dinatriumtetraborat ist der Natriumsalz von Borsäure. Die Substanz erscheint als weiß kristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser. Natriumtetraborat kommt in mehreren Hydraten vor. Das Decahydrat wird mit dem Namen bezeichnet Borax. Unter diesem Namen ist es bekannt als Mineral und wenn Urtiter für Säuren. In dieser Form hat es a Molmasse von 381,38 g mol−1.

Eine 4%ige Lösung von Natriumtetraborat in Wasser hat a pH ab 9.3. Um diesen pH-Wert hat eine Natriumtetraboratlösung a Pufferwirkung.

Aussehen

sehen Borax (mineralisch) für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In der Natur kommt Borax als Mineral Borax (Na2B4Ö5(OH)4 8 Stunden2O), formal ist es dekahydratieren[1] (mit Formel Na2B4Ö7 10 Stunden2O und nicht das Octahydrat, wie die Summenformel vermuten lässt) von Natriumtetraborat. Der Name kommt von der persischburah. Dies ist der Name für dasselbe Mineral, das bereits in der Antike war bekannt und wurde unter anderem bei der Herstellung von Glas. Das Wort geht auf Mittelpersisch zurück Schreibtisch (Weiß).[2] Auch der Name bohren für die Hauptsache Element in Borax wird daraus abgeleitet.

Extraktion

Heute ist das Mineral Borax die Hauptquelle für Natriumtetraborat. Früher wurden dafür hauptsächlich die Mineralien verwendet Colemanit (Ca2B6Ö11 5 Stunden2Ö), Kernit (Nach dem2B4Ö6(OH)2 3 Stunden2O) und Zinn-Calconit (Nach dem2B4Ö5(OH) 3H2O) abgebaut.

Eigenschaften

Natriumtetraborat ist in kaltem Wasser ein schwer lösliches Salz, aber in heißem Wasser gut. Nach dem Verdampfen von a Lösung Natriumtetraborat bildet eine glasige Schicht, die beim Auftragen auf Metalloberflächen eine starke Oxidation verhindert und blutet von Metall fördert. Daher wird es verwendet als Fluss (Fluss) bei der Lot.

Natriumtetraborat kann umgewandelt werden in Borsäure, durch Hinzufügen von a starke Säure wie Chlorwasserstoff:

Anwendungen

Pestizide gegen Holzwurm auf Basis von Natriumtetraborat und Borsäure werden wegen ihrer Toxizität nur von professionellen Kämpfern verwendet. Wegen dieser (mäßigen) Toxizität wird Natriumtetraborat auch als Desinfektionsmittel.

Da es salzig ist, wird Natriumtetraborat jedoch auch im Bio-Gartenbau zur Bekämpfung von Schnecken (Salze wirken auf die Schleimhäute von Schnecken). In einer Lösung von 70 Gramm Natriumtetraborat pro Eimer Wasser (10 Liter) es verbrennt die Möhren des Pflanzen nicht unähnlich Natriumchlorid, und ist es für Menschen und andere ungefährlich? Tiere. Natriumtetraborat reichert sich jedoch im Boden an und kann nur durch Auslaugen entfernt werden. Daher sollte es am besten nicht öfter als einmal im Jahr verwendet werden, da Natriumtetraborat in höheren Konzentrationen wie alle Spurenelemente für Pflanzen giftig ist.

Natriumtetraborat ist ein geeignetes Urtiter um die Konzentration von Säuren über ein Titration (sog. Titereinstellung). Im Labor kann auch eine Lösung von Natriumtetraborat als Titrationslösung für die volumetrische Bestimmung saurer Lösungen.

Natriumtetraborat wird seit Jahrzehnten in Pufferflüssigkeit für Augentropfen. Es funktioniert schwach Antiseptikum. Es wird jedoch aufgrund seiner Toxizität nach der Einnahme nicht mehr zum Gurgeln verwendet.

Im Kosmetika Eine eingeschränkte Nutzung ist unter bestimmten Bedingungen erlaubt. Es wird unter anderem als Desinfektionsmittel in Pudern und Badezusätzen verwendet.

In Kombination mit Glycerin (Borax-Glycerin) Natriumtetraborat wird als Antiseptikum verwendet, insbesondere bei Entzündungen im Mund (Berührung). Es ist frei erhältlich bei der Schönheitssalon.

Borax wird auch verwendet als Fluss Biene löten und beim Well- oder Feuerschweißen. Welling oder Feuerschweißen ist das Zusammenfügen von Stahl durch Zusammenschmieden. Borax wird dann verwendet, um die Bildung von Oxiden zwischen den beiden Teilen zu verhindern und so eine bessere Verbindung zu erhalten.

Toxikologie und Sicherheit

Natriumtetraborat ist neurotoxisch[Quelle?] , auch für die Nieren und der Leber des Mann es wirkt wie Gift. Es kann über das (beschädigte) Haut. Auch bei normalem Hautkontakt möglich Überempfindlichkeitsreaktionen Performance. Natriumtetraborat wird klassifiziert als fortpflanzungsgefährdend Kategorie 2, was bedeutet, dass es der Fruchtbarkeit und dem ungeborenen Kind schaden kann.[Quelle?]

Die akute Toxizität ist nicht besonders groß. Eine toxikologische Studie an Ratten zeigte a LD50 bei akuter Vergiftung von 4,5 g/kg (Männer) und 4,98 g/kg (Frauen).[3]

Zum Vergleich: 4500 mg Natriumtetraborat pro Kilogramm Körpergewicht sind somit für 50 % der Ratten tödlich, während für Nikotin dieser Wert liegt bereits bei 1–4 mg/kg. Auf den Menschen hochgerechnet entspräche dies einer tödlichen Dosis von etwa 400 Gramm Natriumtetraborat pro 80 kg Erwachsenen und ist damit in der Toxizität mit Natriumchlorid (Kochsalz) vergleichbar.

Externe Links