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Natriumacetaat
Natriumacetat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von wasserfreiem Natriumacetat
Natriumacetatkristall
Allgemeines
MolekularformelCH3COONa
IUPAC-NameNatriumethanolat
Andere NamenNatriumessig, Natriumacetas
Molmasse82,03379 G/Maulwurf
LÄCHELN
CC(=O)[O-].[Na]
in Chile
1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q; 1/p-1/fC2H3O2.Na/q-1;m
CAS-Nummer127-09-3
EG-Nummer204-823-8
PubChem517045
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Hygroskopisch?Ja
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFest
FarbeWeiß
Dichte1,42-1,52[1] g/cm³
Schmelzpunkt(zersetzt) ​​324[1] °C
Flammpunkt> 250[1] °C
Selbstentzündungstemperatur607[1] °C
Löslichkeit im Wasser365[1] g/l
Gut löslich inWasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstrukturmonoklin
Ernährungseigenschaften
ADI15 mg/kg Körpergewicht
Art ZusatzstoffKonservierungsmittel, Puffer
E-NummerE262
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

Natriumacetat (systematischer Name: Natriumethanolat), ist der Natriumsalz von Essigsäure (Essigsäure). Die Reinsubstanz kommt farblos bis weiß vor Kristalle, die gut löslich sind in Wasser. Es ist ein relativ billiger Rohstoff, der industriell weit verbreitet ist. Natriumacetat kommt auch als a Trihydrat.

Synthese

Natriumacetat lässt sich einfach herstellen mit a Säure-Base-Reaktion von Essigsäure mit einem basischen Natriumsalz wie Natriumcarbonat oder Natriumhydroxid:

Die Lösung kann eingedampft werden, um die hydratisierten Kristalle zu erhalten.

Anwendungen

Natriumacetat wird in der Textilindustrie um Ströme zu verschwenden von Schwefelsäure neutralisieren, und wenn Fotolack im Anilinfarbstoffe. Es wird auch verwendet, um vulkanisieren von Chloropren hemmen die Produktion von synthetischen Gummi.

Natriumacetat ist die Substanz, die bestimmte Kartoffelchips ihren salzigen Geschmack. Es kann auch Lebensmitteln als Konservierungsmittel zugesetzt werden; es wird dann normalerweise als Natriumdiacetat oder als . geschrieben E-Nummer (E262).

wenn konjugieren base von a schwache Säure kann eine Lösung von Natriumacetat und Essigsäure sein als Puffer dienen dazu, einen relativ konstanten pH-Wert aufrechtzuerhalten. Dies ist besonders nützlich bei biochemischen Anwendungen, bei denen die Reaktionen pH-abhängig sind.

Natriumacetat ist der breiten Öffentlichkeit wahrscheinlich am besten bekannt als Natriumacetat-Heizung und wird auch verwendet als heißes Eis. Wenn Natriumacetat-Trihydrat-Kristalle (Fp. 58 °C) auf etwa 100 °C erhitzt werden, schmelzen sie. Wenn das abkühlt, a übersättigte Lösung Natriumacetat in Wasser. Diese Lösung kann Super cool auf Raumtemperatur, deutlich unter dem Schmelzpunkt, ohne Kristallbildung. Durch Knicken einer Metallscheibe in der Lösung, a Nukleationszentrum wodurch die Lösung kristallisiert. Dieser Vorgang ist exotherm, Wärme freisetzen.[2][3][4]

Externe Links