WikiDer > Фторметан

Fluoromethane
Фторметан
Палка модель из фторметана
Модель заполнения пространства из фторметана
Имена
Название ИЮПАК
Фторметан
Другие имена
Фреон 41

Метилфторид
Галоуглерод 41

Монофторметан
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
СокращенияR41
1730725
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.907 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 209-796-6
391
КЕГГ
MeSHФторметан
UNII
Номер ООНООН 2454
Характеристики
CH3F
Молярная масса34,03 г / моль
ВнешностьБесцветный газ
Запахприятный эфирный запах при высоких концентрациях
Плотность1,4397 г / л

0,557 г / см3 (жидкость) при давлении насыщения при 25 ° C

Температура плавления -137,8 ° С (-216,0 ° F, 135,3 К) [1]
Точка кипения -78,4 ° С (-109,1 ° F, 194,8 К) [1]
1,66 л / кг (2,295 г / л)
Давление газа3,3 МПа
Опасности
Чрезвычайно легковоспламеняющийся F +
R-фразы (устарело)R12
S-фразы (устарело)S9, S16, S23, S24 / 25, S26, S28, S33, S36 / 37/39, S60
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторметан, также известный как метилфторид, Фреон 41, Галоген-41 и ГФУ-41, нетоксичный, сжижаемый и легковоспламеняющийся газ при стандартной температуре и давлении. Это сделано из углерод, водород, и фтор. Название связано с тем, что это метан (CH4) с замещением одного из атомов водорода атомом фтора. Он используется в процессах производства полупроводников в качестве травильного газа в реакторах плазменного травления.[2]

Сочинение

Соединение является самым низким массовым членом гидрофторуглерод (HFC), соединения, содержащие только водород, фтор и углерод. Эти соединения относятся к хлорфторуглероды (CFC), но поскольку они не содержат хлора, они не разрушают озоновый слой.[3] Однако фторуглероды являются мощными парниковыми газами, и Кигалийская поправка к Монреальский протокол является попыткой их постепенного отказа из-за их вклада в глобальное потепление.[4]

C − F энергия связи составляет 552 кДж / моль, а его длина составляет 0,139 нм (обычно 0,14 нм). Его молекулярная геометрия тетраэдрическая.

Его удельная теплоемкость (Cп) составляет 38,171 Дж · моль−1· K−1 при 25 ° С. В критическая точка фторметана составляет 44,9 ° C (318,1 K) и 6,280 МПа.

Рекомендации

  1. ^ а б Записывать в базе данных веществ GESTIS Институт охраны труда и здоровья
  2. ^ Зигемунд, Гюнтер; Швертфегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; Маккусик, Блейн (2002). «Соединения фтора, органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a11_349.
  3. ^ Фторметан CH3F
  4. ^ «Объяснение: гидрофторуглероды спасли озоновый слой, так почему мы запрещаем их?».

Смотрите также

внешняя ссылка