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Cäsiumchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Cäsiumchlorid
Cäsiumchlorid-Kristalle
Allgemeines
Molekularformel	CsCl
IUPAC-Name	Cäsiumchlorid
Andere Namen	Cäsiummonochlorid
Molmasse	168,35845 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Cl-].[Cs ]
in Chile	1S/ClH.Cs/h1H2/q; 1/p-1
CAS-Nummer	7647-17-8
EG-Nummer	231-600-2
PubChem	24293
Beschreibung	Weißes kristallines Pulver
Ähnlich zu	Natriumchlorid, Kaliumchlorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Hygroskopisch?	Ja
Lager	Getrennt von Säuren
LD50 (Ratten)	(Oral) 2600mg/kg (intraperitoneal) 1500 mg/kg
LD50 (Mäuse)	(oral) 2306 mg/kg (intravenös) 910 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,99g/cm³
Schmelzpunkt	645°C
Siedepunkt	1297 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 1°C) 1620 g/l (bei 20°C) 1860 g/l
Gut löslich in	Wasser, Ethanol
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Cäsiumchlorid (CsCl) es ist Cäsiumsalz von Chlorwasserstoff. Die Substanz erscheint als weiß hygroskopischkristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser. Es hat eine sehr intensiv studiert Kristallstruktur.

Synthese

Cäsiumchlorid kann auf verschiedene Weise verwendet werden synthetisiert. Die erste Methode ist die Reaktion von Cäsiumhydroxid mit Salzsäure:

${displaystyle mathrm {CsOH HCl longrightarrow CsCl H_{2}O} }$

Eine andere Methode ist die Neutralisierungsreaktion von Cäsiumcarbonat mit Salzsäure:

${displaystyle mathrm {Cs_{2}CO_{3} 2 HCl longrightarrow 2 CsCl H_{2}O CO_{2}} }$

Kristallstruktur

Cäsiumchlorid ist a kristallin fest mit a kubisches Kristallsystem. Es gehört Raumgruppe pm3m. Die Seiten des Einheitszelle sind jeweils 412,6 Uhr lange. Jede Elementarzelle besteht aus 8 ChloridIonen, die auf den Ecken von a . liegen Würfel Lüge. In der Mitte des Würfels befindet sich ein Cäsium-Ion (kubisch im Raum zentriert). Diese Kristallstruktur kommt auch in Cäsiumbromid und Cäsiumjodid.

Molekülmodell einer Elementarzelle von Cäsiumchlorid. Das rote Atom ist ein Cs-Ion; an den Ecken sind die grauen Cl−-Ionen.	Molekülmodell von Cäsiumchlorid (nicht die Elementarzelle), wobei das kleinere Cl−-ion ​​(grün) in den Hohlräumen zwischen den größeren CsIonen (violett).

Anwendungen

Cäsiumchlorid ist eine wichtige Quelle für Cäsiumionen (Cs), die in allen möglichen Situationen verwendet werden. Radioisotope von Cäsiumchlorid werden in der Nuklearmedizin.

Cäsiumchlorid wird in Kombination mit Ultrazentrifuge verwendet bei der Scheidung von Nukleinsäuren oder Viren von Zellen oder Gewebe.

Externer Link

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Cäsiumchlorid