WikiDer > Natriumfluorid

	Natriumfluorid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kristallstruktur von Natriumfluorid
	Allgemeines
Molekularformel	NaF
IUPAC-Name	Natriumfluorid
Molmasse	41,988173 G/Maulwurf
LÄCHELN	[F-].[Nach ]
in Chile	1/FH.Na/h1H2/q; 1/p-1/fF.Na/h1h;/q-1;m
CAS-Nummer	7681-49-4
EG-Nummer	231-667-8
PubChem	5235
Beschreibung	Weißer kristalliner Feststoff
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H315 - H319
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P301 P310 - P305 P351 P338
EG-Indexnummer	009-004-00-7
UN-Nummer	1690
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 6.1
MAC-Wert	2,5 mg/m³
LD50 (Ratten)	31 mg/kg
LD50 (Kaninchen)	200 mg/kg
LD50 (Mäuse)	44 mg/kg
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,79 g/cm³
Schmelzpunkt	995 °C
Siedepunkt	1704 °C
Dampfdruck	bei 1077 °C : 130 pa
Löslichkeit im Wasser	42,2 g/l
Gut löslich in	Wasser
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Natriumfluoride

Natriumfluorid ist giftig Salz- Mit als Bruttoformel NaF.^[4] Es kommt in der Natur in Form von . vor Mineral Villiaumit.

Synthese

Natriumfluorid kann durch Erhitzen hergestellt werden Kryolith mit Natriumhydroxid oder durch Behandlung einer 40% FluorwasserstoffLösung mit Natriumhydroxid oder Natriumcarbonat:^[5]

{displaystyle {ce {HF NaOH -> NaF H2O}}}

{displaystyle {ce{2HF Na2CO3 -> 2NaF H2O CO2}}}

Wenn ein Überschuss an Fluorwasserstoff zugegeben wird, Natriumbifluorid (NaHF₂).

Kristallstruktur

Natriumfluorid ist eine ionische Verbindung, die Wasser ionisiert in Natrium- und Fluoridionen. In fester Form dauert es a kubische Kristallstruktur auf (wie bei Natriumchlorid).^[6]

Anwendungen

Natriumfluorid ist eine wichtige Quelle für Fluorid-Ionen und wurde früher verwendet, um dem Trinkwasser Fluorid zuzusetzen. Heutzutage öfter Hexafluorkieselsäure (H₂SiF₆) und sein Natriumsalz (Nach dem₂SiF₆) benutzt. Fluoridierung Trinkwasser wird heute noch in einer Reihe von Ländern verbraucht, ist aber sehr umstritten.

Natriumfluorid ist ein Produkt zum Schutz der Zähne. Es antwortet mit Hydroxylapatit in den Zähnen und bildet ein fluoridiertes Salz, das viel weniger löslich ist als Hydroxyapatit. Dadurch sind die Zähne weniger betroffen von Zahnbelag^[7]. Daher wird Natriumfluorid verwendet in Zahnpasta zu Karies entgegenzuwirken. Es wird auch bei der Behandlung von Osteoporose^[8]

Natriumfluorid wird verwendet als Reinigungsmittel, speziell zum Entfernen Rostflecken.

Externe Links

(und) Sicherheitsdatenblatt von Natriumfluorid

Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise

↑ ^ein ^b ^c ^d ^e ^f(und) Daten von Natriumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (Zugriff am 14. Dezember 2008)(JavaScript erforderlich)
↑ ^ein ^bHandbuch der Pestizidtoxikologie. Robert Krieger Hrsg., Akademische Presse, 2001
↑Zeitschrift für Wirtschaftsentomologie. (Entomological Soc. of America, 4603 Calvert Rd., College Park, MD 20740) V.1-1908
↑Toxikologisches Profil für Fluoride, Fluorwasserstoff und Fluor (PDF) 187. Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR) (September 2003). Zugegriffen unter 1. November 2008.
↑Müller, Chem.-Ztg.52, 5 (1928); Kwasnik in Handbuch der präparativen Anorganischen Chemie, voll. 1, G. Brauer, Ed. (Academic Press, New York, 2. Aufl., 1963) S. 235-236
↑Wells, A. F., Strukturelle Anorganische Chemie. Clarendon Press (1984). ISBN 0-19-855370-6 .
↑L. G. Petersson, Kariesres.27, Ergänzung 1, 35-42 (1993)
↑M. Kleerekoper, D. B. Mendlovic, endokr. Rev.14, 312-323 (1993)

Alkalihalogenide

Fluoride:	Lithiumfluorid · Natriumfluorid · Kaliumfluorid · Rubidiumfluorid · Cäsiumfluorid
Chloride:	Lithiumchlorid · Natriumchlorid · Kaliumchlorid · Rubidiumchlorid · Cäsiumchlorid
Bromide:	Lithiumbromid · Natriumbromid · Kaliumbromid · Rubidiumbromid · Cäsiumbromid
Jodide:	Lithiumjodid · Natriumjodid · Kaliumjodid · Rubidiumjodid · Cäsiumjodid

[GESTIS-1] ↑ ^ein ^b ^c ^d ^e ^f(und) Daten von Natriumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (Zugriff am 14. Dezember 2008)(JavaScript erforderlich)

[krieger-2] Handbuch der Pestizidtoxikologie. Robert Krieger Hrsg., Akademische Presse, 2001

[3] Zeitschrift für Wirtschaftsentomologie. (Entomological Soc. of America, 4603 Calvert Rd., College Park, MD 20740) V.1-1908

[tp-4] Toxikologisches Profil für Fluoride, Fluorwasserstoff und Fluor (PDF) 187. Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR) (September 2003). Zugegriffen unter 1. November 2008.

[5] Müller, Chem.-Ztg.52, 5 (1928); Kwasnik in Handbuch der präparativen Anorganischen Chemie, voll. 1, G. Brauer, Ed. (Academic Press, New York, 2. Aufl., 1963) S. 235-236

[wells-6] Wells, A. F., Strukturelle Anorganische Chemie. Clarendon Press (1984). ISBN 0-19-855370-6 .

[7] L. G. Petersson, Kariesres.27, Ergänzung 1, 35-42 (1993)

[8] M. Kleerekoper, D. B. Mendlovic, endokr. Rev.14, 312-323 (1993)

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