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Cäsiumfluorid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Cäsiumfluorid
Cäsiumfluorid-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	CsF
IUPAC-Name	Cäsiumfluorid
Andere Namen	Cäsiummonofluorid
Molmasse	151,903853 G/Maulwurf
LÄCHELN	[F-].[Cs ]
in Chile	1S/Cs.FH/h;1H/q 1;/p-1
CAS-Nummer	13400-13-0
EG-Nummer	236-487-3
PubChem	25953
Beschreibung	Weißes kristallines Pulver
Ähnlich zu	Natriumfluorid, Kaliumfluorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H311 - H314 - H331
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P280 - P301 P310 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?	Ja
Lager	Getrennt von Säuren
MAC-Wert	2,5 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	4.115 g/cm³
Schmelzpunkt	682°C
Siedepunkt	1251 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 18°C) 3670 g/l
Gut löslich in	Wasser, polare Lösungsmittel
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Dipolmoment	7,9 d
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Cäsiumfluorid (CsF) es ist Cäsiumsalz von Fluorwasserstoff. Die Substanz kommt als weiße (manchmal farblose) hygroskopischkristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser. Es kann Feuchtigkeit und Wasser aufnehmen, kann aber durch Erhitzen auf 100°C in 1 wieder getrocknet werden Vakuum.

Synthese

Cäsiumfluorid kann auf verschiedene Weise verwendet werden synthetisiert. Die erste Methode ist die Reaktion von Cäsiumhydroxid mit Flusssäure:

${displaystyle mathrm {CsOH HFlongrightarrow CsF H_{2}O} }$

Eine andere Methode ist die Neutralisierungsreaktion von Cäsiumcarbonat mit Flusssäure:

${displaystyle mathrm {Cs_{2}CO_{3} 2 HFlongrightarrow 2 CsF H_{2}O CO_{2}} }$

Anwendungen

Bei Cäsiumfluorid ist der Unterschied in Elektronegativität zwischen den Ionen sind Maximalwert. In einer Lösung haben die beiden Ionen im Vergleich zueinander Halogenide des Alkali Metalle, die größte Bewegungsfreiheit.

Cäsiumfluorid reagiert aufgrund des Fluorids als schwaches Base: es wird in diesem Zusammenhang zu organische Synthesen verwendet (einschließlich der Knoevenagel-Kondensation). In Kontakt mit Säuren wird ätzend Fluorwasserstoff gebildet. Außerdem wird es auch Desilylierungen gebraucht: aufgrund des hohen Bindungsenergie zwischen Silizium und Fluor ist Cäsiumfluorid in der Lage silyl-Schutzgruppen aus organischen Molekülen. Das ist ähnlich wie TBAF. Eine Lösung von Cäsiumfluorid in THF oder DMF ist zu vielen fähig Organosiliciumverbindungen angreifen, was zur Bildung eines Organosiliciumfluorids und a reaktivCarbanion. Dieses Carbanion kann weiter reagieren mit Elektrophile:^[1]

Cäsiumfluorid ist ein häufig verwendetes Fluoridspender: Es kann in wässriger Umgebung sehr schnell Fluoridionen freisetzen. In Kombination mit Hexafluoraceton ein Cäsiumperfluoralkoxidsalz wird gebildet. Niedriger Alkalifluoride, wie Natrium- und Kaliumfluorid, kann dies nicht tun.

Kristallstruktur

Cäsiumfluorid ist ein kristallin fest mit a kubisches Kristallsystem. Es gehört Raumgruppe fm3m.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Cäsiumfluorid