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Dilithiumcarbonat
Strukturformel und Molekülmodell
Lithiumcarbonat-Pulver
Kristallstruktur von Lithiumcarbonat
Allgemeines
Molekularformel	Li2CO3
IUPAC-Name	Lithiumcarbonat
Andere Namen	Dilithiumcarbonat
Molmasse	73,8909 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Li].[Li].C(=O)([O-])[O-]
in Chile	1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*1/p-2
CAS-Nummer	554-13-2
EG-Nummer	209-062-5
PubChem	11125
Beschreibung	weißes Puder
Ähnlich zu	Natriumcarbonat, Kaliumcarbonat
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H302 - H319
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P305 P351 P338
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,11 g/cm²
Schmelzpunkt	723 °C
Siedepunkt	(zersetzt) ​​1310 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 0°C) 15,4 g/l (bei 20°C) 13,2 g/l (bei 100°C) 7,2 g/l
Mäßig löslich in	Wasser
Unlöslich in	Aceton, Ethanol
Brechungsindex	1.428 (589 nm, 20 °C)
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−1215,87 kJ/Maulwurf
CÖUhr	1,341 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Lithiumcarbonat (Li₂CO₃) ist ein Lithiumsalz von Dihydrogencarbonat. Es wird als Heilmittel für a . verwendet bipolare Störung.

Chemie

Standorte und Synthese

Lithiumcarbonat kommt in der Natur am seltensten vor MineralZabuyelit. In den Verbrennungsrückständen von Pflanzen (auch aus Tabak) enthält Lithiumcarbonat.

Lithiumcarbonat kann durch Umsetzen eines Lithiumaluminiumsilikats hergestellt werden, wie z Spodumen, zuerst aufheizen mit Kaliumsulfat (K₂SO₄), einschließlich Lithiumsulfat (Li₂SO₄) entsteht. Durch Reaktion dieses Lithiumsulfats mit Natriumcarbonat (Nach dem₂CO₃) wird unter anderem mit Lithiumcarbonat gebildet.

Eine andere Methode ist die Umsetzung eines leicht wasserlöslichen Lithiumsalzes (wie z Lithiumchlorid) mit Natriumcarbonat:

${displaystyle {ce{2LiNa2CO3 -> Li2CO3 2Na}}}$

Eigenschaften

Lithiumcarbonat ist ein Weiß Pulver, von denen die Löslichkeit im Wasser sinkt mit zunehmendem Temperatur.Erzeugung von Lithiumcarbonat beim Erhitzen Lithiumoxid und Kohlendioxid:

${displaystyle {ce{Li2CO3 -> Li2OCO2}}}$

Beim Erhitzen von Dilithiumcarbonat mit a ÜberschussKohlenstoff, entsteht Lithiumcarbid:

${displaystyle {ce{Li2CO3 4C -> Li2C2 3CO}}}$

Im Gegensatz zu anderen Alkalimetallcarbonaten führt diese Reaktion nicht zu die Ermäßigung zum metallischen Element.

Anwendung als Arzneimittel

Nimm es Reservierung medizinischer Informationen beachten. Bei gesundheitlichen Problemen wenden Sie sich an a Arzt.

sehen Lithiumtherapie für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Dilithiumcarbonat ist ein uraltes und sehr wirksames Medizin zur Behandlung von bipolare Störung (ehemals manisch-depressive Psychose). Es ist auch registriert bei prophylaktisch bewirbt sich. Dilithiumcarbonat ist jedoch ein Mittel, das mit großer Vorsicht und Präzision verwendet werden muss.

Lithiumcarbonat macht gesunde Probanden nicht glücklicher und hat kaum eine beruhigende Wirkung. Das Medikament hat eine spezifische Wirkung auf die Symptome der bipolare Störung: Es wirkt den Symptomen der Manie entgegen und stabilisiert die Stimmung zwischen den Phasen, wodurch sie seltener und weniger intensiv werden.^[1] Der Wirkmechanismus ist unbekannt; Lithiumionen beeinflussen viele Mechanismen in der Nervenzelle, einschließlich der Natrium-Kalium-Pumpe entlang des Membranen, und interagieren mit den Sendern Dopamin und Noradrenalin (nicht auf Serotonin) und auf die Weiterverarbeitung des Reizes in der Zelle (die sog. zweiter Bote).^[2] Es ist nicht bekannt, ob einer dieser oder ein anderer Mechanismus die stimmungsstabilisierende Wirkung erklärt.

Andere Anwendungen

Lithiumcarbonat wird bei der Herstellung von Aluminium, Glas und Keramik, um Helligkeit und Weißgrad zu verbessern. Es wird auch hinzugefügt Zement verwendet, um schneller zu heilen.

Externe Links

• (und) SDB von Lithiumcarbonat
• Lithiumcarbonat zum WissenszentrumBipolare Störungen.nl