WikiDer > Chlormethan

Chlormethan
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Chlormethan
Allgemeines
Molekularformel	CH3Cl
IUPAC-Name	Chlormethan
Andere Namen	Monochlormethan, Methylchlorid, Artic, Freon 40, R 40
Molmasse	50,48752 G/Maulwurf
LÄCHELN	CCli
in Chile	1/CH3Cl/c1-2/h1H3
CAS-Nummer	74-87-3
EG-Nummer	200-817-4
PubChem	6327
Beschreibung	Farbloses Gas mit leicht süßlichem Geruch
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H220 - H280 - H351 - H373
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P210 - P281 - P410 P403
EG-Indexnummer	602-001-00-7
UN-Nummer	1063
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Dichte	(bei 0°C) 2,22 g/cm³
Schmelzpunkt	−97,7°C
Siedepunkt	−24,2°C
Flammpunkt	−46 °C
Selbstentzündungstemperatur	625°C
Dampfdruck	(bei 20°C) 490.000 Pa
Löslichkeit im Wasser	5,325 g/l
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Chlormethan (auch unter den Namen bekannt Methylchlorid, R-40 und HCC 40) ist ein organische Verbindung die weit verbreitet ist als Kältemittel (Freon 40). Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses und brennbares Gas mit leicht süßlichem Geruch. Es wird aufgrund seiner Toxizität nicht mehr in Konsumgütern verwendet. Chlormethan ist ein gutes Substrat für so_Nein2 Reaktionen.

Synthese

Chlormethan wurde verwendet in 1835 zuerst von französischen Chemikern hergestellt Jean Baptiste Dumas und Eugene Peligot durch Kochen einer Mischung aus Methanol, Schwefelsäure und Natriumchlorid. Die Bildung von Chlormethan erfolgt über a so_Nein2 Reaktion. Die derzeitige Zubereitungsmethode unterscheidet sich kaum davon.

Theoretisch kann Chlormethan auch durch die Reaktion zwischen Chlorgas und Methan. In diesem Fall verläuft die Bildung von Chlormethan über a Radikalreaktion. Denn Chlormethan selbst kann auch mit Chlorgas reagieren, und zwar schneller als Methan, hauptsächlich di- und Trichlormethan. Technisch gesehen ist dies ein wirklich wichtiger Syntheseweg.