WikiDer > Изобилие химических элементов

Abundance of the chemical elements

В изобилие химических элементов является мерой вхождение из химические элементы относительно всех других элементов в данной среде. Изобилие измеряется одним из трех способов: массовая доля (то же, что и массовая доля); посредством мольная доля (доля атомов в числовом исчислении, а иногда и доля молекул в газах); или объемная доля. Объемная доля - это обычная мера содержания в смешанных газах, таких как атмосферы планет, и аналогична по величине молекулярной мольной доле для газовых смесей при относительно низких плотностях и давлениях, и идеальный газ смеси. Большинство значений численности в этой статье даны в массовых долях.

Например, обилие кислород в чистом виде воды можно измерить двумя способами: массовая доля составляет около 89%, потому что это доля массы воды, которая составляет кислород. Тем не менее мольная доля составляет около 33%, потому что только 1 атом из 3 в воде, H₂О, кислород. В качестве другого примера рассмотрим массовая доля обилие водорода и гелия как в Вселенная в целом и в атмосферы из газовые гиганты Такие как Юпитер, это 74% для водород и 23–25% для гелий; в то время как (атомная) мольная доля для водорода 92%, а для гелия 8% в этих средах. Изменение данной среды на Внешняя атмосфера Юпитера, где водород двухатомный в то время как гелий нет, изменяет молекулярный мольная доля (доля от общего количества молекул газа), а также объемная доля атмосферы, водорода около 86% и гелия до 13%.^{[Примечание 1]}

В изобилии химических элементов во Вселенной преобладает большое количество водорода и гелия, которые были произведены в Большой взрыв. Остальные элементы, составляющие лишь около 2% Вселенной, в основном были произведены сверхновые и некоторые красные гигантские звезды. Литий, бериллий и бор редки, потому что, хотя они образуются в результате ядерного синтеза, они затем разрушаются другими реакциями в звездах.^[1]^[2] Элементов от углерода до железа относительно больше во Вселенной из-за простоты их получения в нуклеосинтез сверхновой. Элементы с более высоким атомным номером, чем железо (элемент 26), становятся все более редкими во Вселенной, потому что при их производстве они все больше поглощают звездную энергию. Также элементы с даже атомные числа обычно более распространены, чем их соседи по периодическая таблица, за счет благоприятной энергетики пласта.

Обилие элементов на Солнце и на внешних планетах такое же, как и во Вселенной. Из-за солнечного нагрева элементы Земли и внутренних каменистых планет Солнечной системы подверглись дополнительному истощению летучих водорода, гелия, неона, азота и углерода (который улетучивается в виде метана). Кора, мантия и ядро Земли демонстрируют признаки химической сегрегации плюс некоторая секвестрация по плотности. Более легкие силикаты алюминия находятся в коре, больше силиката магния в мантии, в то время как металлическое железо и никель составляют ядро. Обилие элементов в специализированных средах, таких как атмосфера, океаны или человеческое тело, в первую очередь является продуктом химического взаимодействия со средой, в которой они находятся.

Вселенная

Десять наиболее распространенных элементов в Млечный путь оценивается спектроскопически^[3]
Z	Элемент	Массовая доля (ppm)
1	Водород	739,000
2	Гелий	240,000
8	Кислород	10,400
6	Углерод	4,600
10	Неон	1,340
26	Утюг	1,090
7	Азот	960
14	Кремний	650
12	Магний	580
16	Сера	440
	Общий	999,500

Стихии - то есть обычные (барионный) материя из протоны, нейтроны, и электроны, составляют лишь небольшую часть содержания Вселенная. Космологические наблюдения предполагают, что только 4,6% энергии Вселенной (включая массу, вносимую энергией, E = mc² ↔ m = E / c²) составляет видимое барионный иметь значение что составляет звезды, планеты, и жизнь существа. Остальное, как полагают, состоит из темная энергия (68%) и темная материя (27%).^[4] Считается, что эти формы материи и энергии существуют на основе научная теория и индуктивное мышление основаны на наблюдениях, но они не наблюдались напрямую, и их природа не совсем понятна.

Наиболее стандартная (барионная) материя находится в межгалактическом газе, звездах и межзвездные облака, в виде атомов или ионы (плазма), хотя его можно найти в вырожденных формах в экстремальных астрофизических условиях, таких как высокие плотности внутри белые карлики и нейтронные звезды.

Водород это самый распространенный элемент во Вселенной; гелий второй. Однако после этого ранг обилия больше не соответствует атомный номер; кислород имеет степень распространенности 3, но атомный номер 8. Все остальные встречаются значительно реже.

Обилие самых легких элементов хорошо предсказывается стандартная космологическая модель, поскольку они в основном производились вскоре (то есть в течение нескольких сотен секунд) после Большой взрыв, в процессе, известном как Нуклеосинтез Большого взрыва. Более тяжелые элементы в основном производились гораздо позже, внутри звезды.

По оценкам, водород и гелий составляют примерно 74% и 24% всей барионной материи во Вселенной соответственно. Несмотря на то, что они составляют лишь очень небольшую часть Вселенной, оставшиеся «тяжелые элементы» могут сильно влиять на астрономические явления. Только около 2% (по массе) Млечный путьДиск состоит из тяжелых элементов.

Эти другие элементы создаются звездными процессами.^[5]^[6]^[7] В астрономия, «металл» - это любой элемент, кроме водорода или гелия. Это различие важно, потому что водород и гелий - единственные элементы, которые были произведены в значительных количествах во время Большого взрыва. Таким образом металличность из галактика или другой объект является признаком звездной активности после Большого взрыва.

Как правило, элементы вплоть до железа образуются в больших звездах в процессе становления. сверхновые. Утюг-56 особенно распространен, поскольку он является наиболее стабильным нуклидом (в том смысле, что он имеет самую высокую ядерную энергию связи на нуклон) и может быть легко получен из альфа-частиц (являющихся продуктом распада радиоактивных никель-56, в конечном итоге состоящий из 14 ядер гелия). Элементы тяжелее железа образуются в процессе поглощения энергии в больших звездах, и их содержание во Вселенной (и на Земле) обычно уменьшается с увеличением атомного номера.

Периодическая таблица, показывающая космологическое происхождение каждого элемента

Солнечная система

Самые распространенные нуклиды
в Солнечная система^[8]
Нуклид	А	Массовая доля в частях на миллион	Фракция атома в частях на миллион
Водород-1	1	705,700	909,964
Гелий-4	4	275,200	88,714
Кислород-16	16	9,592	477
Углерод-12	12	3,032	326
Азот-14	14	1,105	102
Неон-20	20	1,548	100

Другие нуклиды:		3,879	149
Кремний-28	28	653	30
Магний-24	24	513	28
Утюг-56	56	1,169	27
Сера-32	32	396	16
Гелий-3	3	35	15
Водород-2	2	23	15
Неон-22	22	208	12
Магний-26	26	79	4
Углерод-13	13	37	4
Магний-25	25	69	4
Алюминий-27	27	58	3
Аргон-36	36	77	3
Кальций-40	40	60	2
Натрий-23	23	33	2
Утюг-54	54	72	2
Кремний-29	29	34	2
Никель-58	58	49	1
Кремний-30	30	23	1
Утюг-57	57	28	1

Следующий график (шкала журнала заметок) показывает количество элементов в Солнечная система. В таблице показаны двенадцать наиболее распространенных элементов в нашей галактике (оцененные спектроскопически), измеренные в частях на миллион по массе.^[3]Соседние галактики, которые развивались по аналогичным направлениям, имеют соответствующее обогащение элементами тяжелее водорода и гелия. Более далекие галактики рассматриваются такими, какими они были в прошлом, поэтому их содержание элементов кажется более близким к изначальной смеси. Однако, поскольку физические законы и процессы единообразны во всей Вселенной, ожидается, что и в этих галактиках будет одинаковое количество элементов.

Обилие элементов соответствует их происхождению от Большой взрыв и нуклеосинтез в ряду прародителей сверхновая звезда звезды. В большом количестве водород и гелий являются продуктами Большого взрыва, тогда как следующие три элемента встречаются редко, так как у них было мало времени для образования во время Большого взрыва, и они не образуются в звездах (однако они производятся в небольших количествах при распаде более тяжелых элементов). элементов в межзвездной пыли, в результате удара космические лучи).

Начиная с углерода, элементы образовывались в звездах путем накопления из альфа-частицы (ядра гелия), что приводит к попеременно большему количеству элементов с четными атомными номерами (они также более стабильны). Влияние нечетных химических элементов, которые обычно встречаются во Вселенной более редко, было эмпирически замечено в 1914 году и известно как Правило Оддо-Харкинса.

Расчетное содержание химических элементов в Солнечной системе (логарифмическая шкала)

Отношение к ядерной энергии связи

Наблюдались слабые корреляции между оценкой содержания элементов во Вселенной и кривая энергии связи ядер. Грубо говоря, относительная стабильность различных атомных нуклидов оказала сильное влияние на относительное содержание элементов, образующихся в Большой взрыв, а затем во время развития Вселенной.^[9]См. Статью о нуклеосинтез для объяснения того, насколько точно термоядерная реакция процессы в звездах (например, сжигание углеродаи др.) создают элементы тяжелее водорода и гелия.

Еще одна наблюдаемая особенность - это неровное чередование относительного содержания и дефицита соседних атомных номеров на кривой содержания элементов, а также аналогичная картина уровней энергии на кривой энергии связи ядер. Это чередование вызвано высшим относительным энергия связи (соответствует относительной стабильности) четных атомных номеров по сравнению с нечетными атомными номерами и объясняется Принцип исключения Паули.^[10]В полуэмпирическая формула массы (SEMF), также называемый Формула Вайцзеккера или Формула массы Бете-Вайцзеккера, дает теоретическое объяснение общей формы кривой энергии связи ядра.^[11]

земной шар

В земной шар образовались из того же облака вещества, которое сформировало Солнце, но планеты приобрели разный состав во время формирование и эволюция солнечной системы. В свою очередь, естественная история Земли заставили части этой планеты иметь разную концентрацию элементов.

Масса Земли примерно 5,98×10²⁴ кг. В массе, по массе, он состоит в основном из утюг (32.1%), кислород (30.1%), кремний (15.1%), магний (13.9%), сера (2.9%), никель (1.8%), кальций (1,5%), и алюминий (1,4%); оставшиеся 1,2% составляют следовые количества других элементов.^[12]

Основной состав Земли по элементарной массе примерно аналогичен валовому составу Солнечной системы, с основными отличиями в том, что на Земле отсутствует большое количество летучих элементов - водорода, гелия, неона и азота, а также углерод, который был утерян в виде летучих углеводородов. Остающийся элементный состав примерно типичен для «каменистых» внутренних планет, которые образовались в тепловой зоне, где солнечное тепло вытесняет летучие соединения в космос. Земля сохраняет кислород как второй по величине компонент своей массы (и наибольшую атомную долю), в основном из этого элемента, удерживаемого в силикатные минералы которые имеют очень высокую температуру плавления и низкое давление пара.

Предполагаемое содержание химических элементов на Земле.^[13] В двух правых столбцах указана доля массы в частей на миллион (ppm) и доля по количеству атомов в частях на миллиард (ppb).
Атомный номер	Имя	Символ	Массовая доля (ppm)	Атомная доля (ppb)^[13]
8	кислород	О	297000	482,000,000
12	магний	Mg	154000	164,000,000
14	кремний	Si	161000	150,000,000
26	утюг	Fe	319000	148,000,000
13	алюминий	Al	15900	15,300,000
20	кальций	Ca	17100	11,100,000
28	никель	Ni	18220	8,010,000
1	водород	ЧАС	260	6,700,000
16	сера	S	6350	5,150,000
24	хром	Cr	4700	2,300,000
11	натрий	Na	1800	2,000,000
6	углерод	C	730	1,600,000
15	фосфор	п	1210	1,020,000
25	марганец	Mn	1700	800,000
22	титан	Ti	810	440,000
27	кобальт	Co	880	390,000
19	калий	K	160	110,000
17	хлор	Cl	76	56,000
23	ванадий	V	105	53,600
7	азот	N	25	46,000
29	медь	Cu	60	25,000
30	цинк	Zn	40	16,000
9	фтор	F	10	14,000
21	скандий	Sc	11	6,300
3	литий	Ли	1.10	4,100
38	стронций	Sr	13	3,900
32	германий	Ge	7.00	2,500
40	цирконий	Zr	7.10	2,000
31	галлий	Ga	3.00	1,000
34	селен	Se	2.70	890
56	барий	Ба	4.50	850
39	иттрий	Y	2.90	850
33	мышьяк	В качестве	1.70	590
5	бор	B	0.20	480
42	молибден	Пн	1.70	460
44	рутений	RU	1.30	330
78	платина	Pt	1.90	250
46	палладий	Pd	1.00	240
58	церий	Ce	1.13	210
60	неодим	Nd	0.84	150
4	бериллий	Быть	0.05	140
41	ниобий	Nb	0.44	120
76	осмий	Операционные системы	0.90	120
77	иридий	Ir	0.90	120
37	рубидий	Руб.	0.40	120
35	бром	Br	0.30	97
57	лантан	Ла	0.44	82
66	диспрозий	Dy	0.46	74
64	гадолиний	Б-г	0.37	61
52	теллур	Te	0.30	61
45	родий	Rh	0.24	61
50	банка	Sn	0.25	55
62	самарий	См	0.27	47
68	эрбий	Э	0.30	47
70	иттербий	Yb	0.30	45
59	празеодим	Pr	0.17	31
82	вести	Pb	0.23	29
72	гафний	Hf	0.19	28
74	вольфрам	W	0.17	24
79	золото	Au	0.16	21
48	кадмий	CD	0.08	18
63	европий	Европа	0.10	17
67	гольмий	Хо	0.10	16
47	серебро	Ag	0.05	12
65	тербий	Tb	0.07	11
51	сурьма	Sb	0.05	11
75	рений	Re	0.08	10
53	йод	я	0.05	10
69	тулий	Тм	0.05	7
55	цезий	CS	0.04	7
71	лютеций	Лу	0.05	7
90	торий	Чт	0.06	6
73	тантал	Та	0.03	4
80	Меркурий	Hg	0.02	3
92	уран	U	0.02	2
49	индий	В	0.01	2
81	таллий	Tl	0.01	2
83	висмут	Би	0.01	1

Корка

Содержание (атомная доля) химических элементов в верхней континентальной коре Земли как функция атомного номера. Самые редкие элементы в коре (показаны желтым цветом) редки из-за сочетания факторов: все, кроме одного, являются наиболее плотными сидерофильными (железолюбивыми) элементами в Классификация Гольдшмидта, что означает, что они имеют тенденцию хорошо смешиваться с металлическим железом, истощая их, перемещаясь глубже в ядро Земли. Их изобилие в метеороиды выше. Кроме того, теллур был истощен в результате предварительной сортировки в туманности за счет образования летучих теллурид водорода.^[14]

Массовая доля девяти наиболее распространенных элементов в земной коре составляет приблизительно: кислород 46%, кремний 28%, алюминий 8,3%, железо 5,6%, кальций 4,2%, натрий 2,5%, магний 2,4%, калий 2,0% и титан 0,61%. Остальные элементы составляют менее 0,15%. Полный список см. обилие элементов в земной коре.

График справа иллюстрирует относительную атомную распространенность химических элементов в верхней части континентальной коры Земли - части, которая относительно доступна для измерений и оценок.

Многие элементы, показанные на графике, подразделяются на (частично перекрывающиеся) категории:

породообразующие элементы (основные элементы в зеленом поле и второстепенные элементы в светло-зеленом поле);
редкоземельные элементы (лантаноиды, La-Lu, Sc и Y; отмечены синим);
основные промышленные металлы (мировое производство> ~ 3 × 10⁷ кг / год; помечены красным);
драгоценные металлы (помечены фиолетовым цветом);
девять самых редких «металлов» - шесть платиновая группа элементы плюс Au, Re, и Te (металлоид) - в желтом поле. Они редко встречаются в коре, поскольку растворяются в железе и поэтому концентрируются в ядре Земли. Теллур является единственным наиболее обедненным элементом в силикатной Земле по сравнению с космическим распространением, потому что помимо того, что он был сконцентрирован в виде плотных халькогенидов в ядре, он был сильно истощен из-за преаккреционной сортировки в туманности как летучих. теллурид водорода.^[14]

Обратите внимание, что есть два разрыва, где нестабильные (радиоактивные) элементы технеций (атомный номер 43) и прометий (атомный номер 61) будет. Эти элементы окружены стабильными элементами, но оба имеют относительно короткий период полураспада (~ 4 миллиона лет и ~ 18 лет соответственно). Таким образом, они чрезвычайно редки, так как любые их изначальные первоначальные фракции в материалах до Солнечной системы давно распались. Эти два элемента теперь производятся естественным путем только через спонтанное деление очень тяжелых радиоактивный элементы (например, уран, торий, или следовые количества плутоний которые существуют в урановых рудах), или взаимодействием некоторых других элементов с космические лучи. И технеций, и прометий были идентифицированы спектроскопически в атмосферах звезд, где они производятся в ходе продолжающихся процессов нуклеосинтеза.

На графике численности также есть разрывы, где шесть благородные газы было бы так, поскольку они не связаны химически в земной коре, и они генерируются в коре только цепочками распада из радиоактивных элементов, и поэтому чрезвычайно редки там.

Восемь природных очень редких высокорадиоактивных элементов (полоний, астатин, франций, радий, актиний, протактиний, нептуний, и плутоний) не включены, поскольку любой из этих элементов, которые присутствовали при формировании Земли, распался эоны назад, и их количество сегодня незначительно и производится только из радиоактивный распад урана и тория.

Кислород и кремний являются наиболее распространенными элементами в коре. На Земле и вообще на каменистых планетах кремний и кислород встречаются гораздо чаще, чем их космическое количество. Причина в том, что они соединяются друг с другом, образуя силикатные минералы.^[14] Другие космически общие элементы, такие как водород, углерод и азот образуют летучие соединения, такие как аммиак и метан которые легко выкипают в космос от тепла планетарного образования и / или света Солнца.

Редкоземельные элементы

"Редкие" земные элементы - историческое неправильное название. Постоянство этого термина отражает скорее незнакомость, чем истинную редкость. Более обильный редкоземельные элементы сконцентрированы в коре примерно так же, как и обычные промышленные металлы, такие как хром, никель, медь, цинк, молибден, олово, вольфрам или свинец. Два наименее распространенных редкоземельных элемента (тулий и лютеций) почти в 200 раз более распространены, чем золото. Однако, в отличие от обычных цветных и драгоценных металлов, редкоземельные элементы имеют очень небольшую тенденцию к концентрации в пригодных для использования рудных месторождениях. Следовательно, большая часть мировых запасов редкоземельных элементов поступает из небольшого числа источников. Кроме того, все редкоземельные металлы довольно химически похожи друг на друга, и поэтому их довольно сложно разделить на количества чистых элементов.

Различия в содержании отдельных редкоземельных элементов в верхней континентальной коре Земли представляют собой суперпозицию двух эффектов, одного ядерного и одного геохимического. Во-первых, редкоземельные элементы с четными атомными номерами (₅₈Ce, ₆₀Nd, ...) имеют большее космическое и земное содержание, чем соседние редкоземельные элементы с нечетными атомными номерами (₅₇Ла, ₅₉Пр, ...). Во-вторых, более легкие редкоземельные элементы более несовместимы (потому что они имеют больший ионный радиус) и поэтому более сильно сконцентрированы в континентальной коре, чем более тяжелые редкоземельные элементы. В большинстве месторождений редкоземельных руд первые четыре редкоземельных элемента - лантан, церий, празеодим, и неодим - составляют от 80% до 99% от общего количества редкоземельного металла, содержащегося в руде.

Мантия

Массовая доля восьми самых распространенных элементов в мантии Земли (см. Основную статью выше) составляет приблизительно: кислород 45%, магний 23%, кремний 22%, железо 5,8%, кальций 2,3%, алюминий 2,2%, натрий 0,3%. , калий 0,3%.^{[нужна цитата]}

Основной

Из-за массовая сегрегацияядро Земли, как полагают, в основном состоит из железа (88,8%) с меньшими количествами никеля (5,8%), серы (4,5%) и менее 1% микроэлементов.^[12]

Океан

Наиболее распространенными элементами в океане по массе в процентах являются кислород (85,84%), водород (10,82%), хлор (1,94%), натрий (1,08%), магний (0,13%), сера (0,09%), кальций (0,04%), калий (0,04%), бром (0,007%), углерод (0,003%) и бор (0,0004%).

Атмосфера

Порядок элементов по объемной доле (что приблизительно соответствует молекулярной мольной доле) в атмосфера является азот (78.1%), кислород (20.9%),^[15] аргон (0,96%), за которыми следуют (в неопределенном порядке) углерод и водород, потому что водяной пар и углекислый газ, которые представляют большинство этих двух элементов в воздухе, являются переменными компонентами. Сера, фосфор и все другие элементы присутствуют в значительно меньших количествах.

Согласно графику кривой содержания (вверху справа), аргон, значительный, если не главный компонент атмосферы, вообще не появляется в коре. Это связано с тем, что атмосфера имеет гораздо меньшую массу, чем кора, поэтому аргон, остающийся в коре, мало влияет на ее массовую долю, в то же время накопление аргона в атмосфере стало достаточно большим, чтобы быть значительным.

Городские почвы

Полный список содержания элементов в городских почвах см. Изобилие элементов (страница данных) # Городские почвы.

Тело человека

Изобилие стихий в человеческом теле
Элемент	Пропорция (по массе)
Кислород	65
Углерод	18
Водород	10
Азот	3
Кальций	1.5
Фосфор	1.2
Калий	0.2
Сера	0.2
Хлор	0.2
Натрий	0.1
Магний	0.05
Утюг	< 0.05
Кобальт	< 0.05
Медь	< 0.05
Цинк	< 0.05
Йод	< 0.05
Селен	< 0.01

По массе клетки человека состоят на 65–90% из воды (H₂O), а значительная часть остатка состоит из углеродсодержащих органических молекул. Следовательно, кислород составляет большую часть массы человеческого тела, за ним следует углерод. Почти 99% массы человеческого тела состоит из шести элементов: водород (ЧАС), углерод (С), азот (N), кислород (O), кальций (Ca) и фосфор (П) (ЧНОПС для краткости). Следующие 0,75% состоят из следующих пяти элементов: калий (К), сера (S), хлор (Cl), натрий (Na) и магний (Mg). Известно, что только 17 элементов необходимы для жизни человека, а еще один элемент (фтор) считается полезным для прочности зубной эмали. Еще несколько микроэлементы может играть определенную роль в здоровье млекопитающих. Бор и кремний особенно необходимы для растений, но играют неопределенную роль у животных. Элементы алюминия и кремния, хотя и очень распространены в земной коре, заметно редки в организме человека.^[16]

Ниже представлена таблица Менделеева с указанием питательных элементов.^[17]

**Элементы питания в периодическая таблица**^[18]
ЧАС																		Он
Ли	Быть												B	C	N	О	F	Ne
Na	Mg												Al	Si	п	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	В качестве	Se	Br	Kr
Руб.	Sr	Y		Zr	Nb	Пн	Tc	RU	Rh	Pd	Ag	CD	В	Sn	Sb	Te	я	Xe
CS	Ба	Ла	*	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Би	По	В	Rn
Пт	Ра	Ac	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og

			*	Ce	Pr	Nd	Вечера	См	Европа	Б-г	Tb	Dy	Хо	Э	Тм	Yb	Лу
			**	Чт	Па	U	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет	Lr

Легенда:

В четыре основных органических элемента

Количество элементов

Существенный микроэлементы

Считается важным микроэлементом США, а не Европейского Союза

Предполагаемая функция от эффектов депривации или активного метаболизма, но четко не идентифицированная биохимическая функция у людей

Ограниченные косвенные доказательства следовой пользы или биологического действия на млекопитающих

Нет доказательств биологического действия у млекопитающих, но существенно для некоторых низших организмов.
(В случае лантана определение незаменимого питательного вещества как незаменимого и незаменимого не полностью применимо из-за чрезвычайного сходства лантаноиды. Известно, что стабильные ранние лантаноиды вплоть до Sm стимулируют рост различных организмов, использующих лантаноиды.)^[19]

Смотрите также

внешняя ссылка

Список элементов в порядке их содержания в земной коре (исправлено только для двадцати наиболее распространенных элементов)
Космическое изобилие элементов и нуклеосинтез
WebElements.com Списки содержания элементов во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земле, океане, речной воде и т. Д.

[LiBeB_Story-2] Вангиони-Флам, Элизабет; Кассе, Мишель (2012). Несмотря на то, Моник (ред.). Эволюция галактик: связь далекой Вселенной с местной летописью окаменелостей. Springer Science & Business Media. С. 77–86. ISBN 978-9401142137.

[Trimble-3] Тримбл, Вирджиния (1996). «Происхождение и эволюция химических элементов». В Малкане, Matthew A .; Цукерман, Бен (ред.). Происхождение и эволюция Вселенной. Садбери, штат Массачусетс: Джонс и Бартлетт Издательство. п. 101. ISBN 0-7637-0030-4.

[croswell-4] а ^б Кросуэлл, Кен (февраль 1996 г.). Алхимия Небес. Якорь. ISBN 0-385-47214-5. В архиве из оригинала от 13.05.2011.

[5] Что такое темная энергия? В архиве 2016-01-15 в Wayback Machine, Space.com, 1 мая 2013 г.

[6] Зьюсс, Ганс; Юри, Гарольд (1956). «Изобилие стихий». Обзоры современной физики. 28 (1): 53. Bibcode:1956РвМП ... 28 ... 53С. Дои:10.1103 / RevModPhys.28.53.

[7] Кэмерон, A.G.W. (1973). «Изобилие элементов в солнечной системе». Обзоры космической науки. 15 (1): 121. Bibcode:1973ССРв ... 15..121С. Дои:10.1007 / BF00172440. S2CID 120201972.

[8] Андерс, Э; Эбихара, М. (1982). «Изобилие элементов в солнечной системе». Geochimica et Cosmochimica Acta. 46 (11): 2363. Bibcode:1982GeCoA..46.2363A. Дои:10.1016/0016-7037(82)90208-3.

[9] Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез (Первое изд.). Принстон, Нью-Джерси: Princeton University Press. п. 11. ISBN 0-691-01147-8. OCLC 33162440.

[Bell01-10] Белл, Джерри А .; Команда редакторов и авторов GenChem (2005). «Глава 3: Происхождение атомов». Химия: проект Американского химического общества. Нью-Йорк [u.a.]: Фриман. С. 191–193. ISBN 978-0-7167-3126-9. Корреляция между изобилием и энергией связи ядра [Название раздела]

[Bell02-11] Белл, Джерри А .; Команда редакторов и авторов GenChem (2005). «Глава 3: Происхождение атомов». Химия: проект Американского химического общества. Нью-Йорк [u.a.]: Фриман. п. 192. ISBN 978-0-7167-3126-9. Более высокое содержание элементов с четными атомными номерами [Название подраздела]

[Bailey-12] Бейли, Дэвид. «Полуэмпирическая формула ядерной массы». PHY357: струны и связывающая энергия. Университет Торонто. В архиве из оригинала 2011-07-24. Получено 2011-03-31.

[pnas71_12_6973-13] а ^б Morgan, J. W .; Андерс, Э. (1980). «Химический состав Земли, Венеры и Меркурия». Труды Национальной академии наук. 77 (12): 6973–6977. Bibcode:1980ПНАС ... 77.6973М. Дои:10.1073 / pnas.77.12.6973. ЧВК 350422. PMID 16592930.

[mit1-14] а ^б Уильям Ф. Макдонаф Состав Земли. quake.mit.edu, заархивированный системой Internet Archive Wayback Machine.

[Chemical-15] а ^б ^c Андерсон, Дон Л .; «Химический состав мантии» в Теория Земли, стр. 147–175 ISBN 0865421234

[NYT-20131003-16] Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). "Кислород Земли: загадка, которую легко принять на веру". Нью-Йорк Таймс. В архиве из оригинала 3 октября 2013 г.. Получено 3 октября 2013.

[17] Табличные данные из Чанг, Раймонд (2007). Химия (Девятое изд.). Макгроу-Хилл. п. 52. ISBN 978-0-07-110595-8.

[18] Нильсен, Форрест Х. (1998). «Ультра-следовые минералы». В Морисе Э. Шилсе; Джеймс А. Олсен; Моше Шайн; А. Кэтрин Росс (ред.). Современное питание при здоровье и болезнях. Балтимор: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 283–303. HDL:10113/46493. ISBN 978-0683307696.

[19] 
Ультра-следовые минералы. Авторы: Нильсен, Форрест Х. USDA, ARS Источник: Современное питание в здоровье и болезнях / редакторы, Морис Э. Шилс ... и др. Балтимор: Williams & Wilkins, c1999, стр. 283-303. Дата выпуска: 1999 URI: [1]

[19] Ультра-следовые минералы. Авторы: Нильсен, Форрест Х. USDA, ARS Источник: Современное питание в здоровье и болезнях / редакторы, Морис Э. Шилс ... и др. Балтимор: Williams & Wilkins, c1999, стр. 283-303. Дата выпуска: 1999 URI: [1]

[20] Дауманн, Лена Дж. (25 апреля 2019 г.). «Важное и повсеместное явление: появление металлобиохимии лантанидов». Angewandte Chemie International Edition. Дои:10.1002 / anie.201904090. Получено 15 июн 2019.

[1] Ниже внешней атмосферы Юпитера объемные доли значительно отличаются от мольных долей из-за высоких температур (ионизация и диспропорционирование) и высокой плотности, где Закон идеального газа неприменимо.

[Примечание 1]

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

Navigation