WikiDer > Элемент периода 5

Period 5 element
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСеребряныйКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Часть набор на
Периодическая таблица
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
Элементы

Таблица Менделеева выстроена рядами, чтобы проиллюстрировать повторяющиеся (периодические) тенденции в химическом поведении элементов по мере увеличения их атомного номера: новая строка начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, что означает, что элементы с аналогичным поведением попадают в одно и то же вертикальные колонны. Пятый период содержит 18 элементов, начиная с рубидий и заканчивая ксенон. Как правило, элементы периода 5 заполняют свои 5s снаряды сначала, затем их снаряды 4d и 5p в указанном порядке; однако есть исключения, например родий.

Физические свойства

Этот период содержит технеций, один из двух элементов, пока вести не имеет стабильных изотопов (наряду с прометий), а также молибден и йод, два самых тяжелых элемента с известной биологической ролью,[1][2] и Ниобий имеет самую большую известную магнитную глубину проникновения из всех элементов. Цирконий является одним из основных компонентов кристаллы циркона, в настоящее время самый старый из известных минералов земной коры. Много позже переходные металлы, такие как родий, очень часто используются в ювелирных изделиях из-за того, что они невероятно блестящие.[3]

Известно, что этот период имеет большое количество исключений из Правило Маделунга.

Элементы и их свойства

Химический элементХимическая серияЭлектронная конфигурация
 
37Руб.РубидийЩелочной металл[Kr] 5s1
38SrСтронцийЩелочноземельный металл[Kr] 5s2
39YИттрийПереходный металл[Kr] 4d1 5 с2
40ZrЦирконийПереходный металл[Kr] 4d2 5 с2
41NbНиобийПереходный металл[Kr] 4d4 5 с1 (*)
42ПнМолибденПереходный металл[Kr] 4d5 5 с1 (*)
43TcТехнецийПереходный металл[Kr] 4d5 5 с2
44RUРутенийПереходный металл[Kr] 4d7 5 с1 (*)
45RhРодийПереходный металл[Kr] 4d8 5 с1 (*)
46PdПалладийПереходный металл[Kr] 4d10 (*)
47AgСеребряныйПереходный металл[Kr] 4d10 5 с1 (*)
48Компакт дискКадмийПереходный металл[Kr] 4d10 5 с2
49ВИндийДругой металл[Kr] 4d10 5 с2 5p1
50SnБанкаДругой металл[Kr] 4d10 5 с2 5p2
51SbСурьмаМеталлоид[Kr] 4d10 5 с2 5p3
52TeТеллурМеталлоид[Kr] 4d10 5 с2 5p4
53яЙодГалоген[Kr] 4d10 5 с2 5p5
54XeКсенонблагородный газ[Kr] 4d10 5 с2 5p6

(*) Исключение из Правило Маделунга

s-блочные элементы

Рубидий

Основная статья: Рубидий

Рубидий является первым элементом, помещенным в период 5. Это щелочной металл, наиболее реактивная группа в периодическая таблица, обладающий свойствами и сходством как с другими щелочными металлами, так и с другими элементами периода 5. Например, рубидий имеет 5 электронных оболочек, свойство, присущее всем остальным элементам периода 5, тогда как его электронная конфигурацияокончание похоже на все другие щелочные металлы: s1.[4] Рубидий также следует тенденции увеличения реактивность по мере увеличения атомного номера в щелочных металлах он более реакционноспособен, чем калий, но меньше, чем цезий. Кроме того, и калий, и рубидий дают почти одинаковый оттенок при воспламеняется, поэтому исследователи должны использовать разные методы, чтобы различать эти два элемента 1-й группы.[5] Рубидий очень чувствителен к окисление в воздухе, как и большинство других щелочных металлов, поэтому легко превращается в оксид рубидия, желтое твердое вещество с химическая формула Руб.2О.[6]

Стронций

Основная статья: Стронций

Стронций это второй элемент, помещенный в 5-й период. Это щелочноземельный металл, относительно реактивная группа, хотя и не такая реактивная, как щелочных металлов. Как и рубидий, в нем 5 электронные оболочки или уровни энергии, и в соответствии с Правило Маделунга у него два электрона в 5s подоболочка. Стронций это мягкий металл и чрезвычайно реактивный при контакте с водой. Однако, если он вступит в контакт с водой, он соединится с атомы обоих кислород и водород формировать гидроксид стронция и чистый газообразный водород, который быстро распространяется в воздуха. Кроме того, стронций, как и рубидий, окисляет в воздухе и поворачивает желтый цвет. При воспламенении горит ярко-красным. пламя.

элементы d-блока

Иттрий

Основная статья: Иттрий

Иттрий это химический элемент с символом Y и атомный номер 39. Серебристо-металлический переходный металл химически похож на лантаноиды и это часто классифицируется как "редкоземельный элемент".[7] Иттрий почти всегда находится в сочетании с лантаноидами в редкоземельные минералы и никогда не встречается в природе как свободный элемент. Его единственная стабильная изотоп, 89Y также является его единственным встречающимся в природе изотопом.

В 1787 г. Карл Аксель Аррениус нашел новый минерал рядом Иттерби в Швеции и назвал его иттербит, после села. Йохан Гадолин открыл оксид иттрия в образце Аррениуса в 1789 году,[8] и Андерс Густав Экеберг назвал новый оксид иттрия. Элементарный иттрий был впервые выделен в 1828 г. Фридрих Вёлер.[9]

Наиболее важное применение иттрия - производство люминофор, например красные, используемые в телевизоре электронно-лучевая трубка (CRT) отображает и в Светодиоды.[10] Другие виды использования включают производство электроды, электролиты, электронные фильтры, лазеры и сверхпроводники; различные медицинские приложения; и в качестве следы в различных материалах для улучшения их свойств. Иттрий не имеет известной биологической роли, а воздействие соединений иттрия может вызвать заболевание легких у человека.[11]

Цирконий

Основная статья: Цирконий

Цирконий это химический элемент с символом Zr и атомный номер 40. Название циркония происходит от минерала циркон. Его атомная масса 91,224. Блестящий, серо-белый, прочный переходный металл это напоминает титан. Цирконий в основном используется как огнеупорный и глушитель, хотя небольшие количества используются в качестве легирующего агента из-за его высокой устойчивости к коррозии. Цирконий получают в основном из минерального циркон, который является наиболее важной формой циркония в использовании.

Цирконий образует множество неорганический и металлоорганические соединения такие как диоксид циркония и дихлорид цирконоценасоответственно. 5 изотопы происходят естественно, три из которых стабильны. Соединения циркония не играют биологической роли.

Ниобий

Основная статья: Ниобий

Ниобий, или колумбий, это химический элемент с символом Nb и атомный номер 41. Это мягкий, серый, пластичный переходный металл, который часто встречается в пирохлор минерал, основной коммерческий источник ниобия, и колумбит. Название происходит от Греческая мифология: Ниоба, дочь Тантал.

Ниобий имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам элемента тантал, и поэтому их трудно различить. Английский химикЧарльз Хэтчетт сообщил о новом элементе, похожем на тантал, в 1801 году и назвал его колумбием. В 1809 г. английский химик Уильям Хайд Волластон ошибочно пришли к выводу, что тантал и колумбий идентичны. Немецкий химик Генрих Роуз В 1846 году он определил, что танталовые руды содержат второй элемент, который он назвал ниобием. В 1864 и 1865 годах ряд научных открытий прояснил, что ниобий и колумбий являются одним и тем же элементом (в отличие от тантала), и в течение столетия оба названия использовались как синонимы. Название элемента было официально принято как ниобий в 1949 году.

Только в начале 20 века ниобий впервые стал использоваться в коммерческих целях. Бразилия является ведущим производителем ниобия и феррониобий, сплав ниобия и железа. Ниобий используется в основном в сплавах, большая часть в специальных сталь например, что используется в газе трубопроводы. Хотя сплавы содержат максимум 0,1%, этот небольшой процент ниобия улучшает прочность стали. Температурная стабильность ниобийсодержащих суперсплавы важно для его использования в струя и ракетные двигатели. Ниобий используется в различных сверхпроводящий материалы. Эти сверхпроводящие сплавы, также содержащий титан и банка, широко используются в сверхпроводящие магниты из МРТ сканеры. Другие применения ниобия включают его использование в сварке, атомной промышленности, электронике, оптике, нумизматика и украшения. В последних двух применениях низкая токсичность ниобия и его способность окрашиваться анодирование особые преимущества.

Молибден

Основная статья: Молибден

Молибден это 6 группа химический элемент с символом Пн и атомный номер 42. Название взято из неолатинского языка. Молибдена, от ДревнегреческийΜόλυβδος молибдос, смысл вести, сам предлагался как заимствованное слово от Анатолийский Лувийский и Лидийский языки,[12] поскольку его руды были перепутаны со свинцовыми рудами.[13] Свободный элемент - серебристый. металл, имеет шестой по величине температура плавления любого элемента. Легко образует твердые, устойчивые карбиды, и по этой причине его часто используют в высокопрочных сталь сплавы. Молибден не встречается в свободный металл на Земле, а скорее в различных состояния окисления в минералах. Промышленно молибден соединения используются в высокое давление и высокотемпературных приложений, как пигменты и катализаторы.

Минералы молибдена известны давно, но этот элемент был «открыт» (в смысле выделения его как нового объекта из минеральных солей других металлов) в 1778 г. Карл Вильгельм Шееле. Впервые металл был выделен в 1781 г. Питер Якоб Хьельм.

Большинство соединений молибдена имеют низкую растворимость в воде, но ион молибдата МоО42− растворим и образуется при контакте содержащих молибден минералов с кислород и вода.

Технеций

Основная статья: Технеций

Технеций это химический элемент с участием атомный номер 43 и символ Tc. Это самый низкий атомный номер элемент без каких-либо стабильные изотопы; каждая форма этого радиоактивный. Практически весь технеций производится синтетически, и в природе встречаются лишь незначительные количества. Технеций, встречающийся в природе, возникает самопроизвольно. продукт деления в урановая руда или по захват нейтронов в молибден руды. Химические свойства этого серебристо-серого кристаллического переходный металл занимают промежуточное положение между рений и марганец.

Многие свойства технеция были предсказаны Дмитрий Менделеев до того, как элемент был обнаружен. Менделеев заметил пробел в его периодическая таблица и дал неоткрытому элементу предварительное имя экаманганец (Эм). В 1937 г. технеций (в частности, технеций-97 изотоп) стал первым производимым преимущественно искусственным элементом, отсюда и его название (от Греческий τεχνητός, что означает «искусственный»).

Его недолговечный гамма-луч-излучающий ядерный изомер—технеций-99m- используется в ядерная медицина для широкого спектра диагностических тестов. Технеций-99 используется как свободный от гамма-излучения источник бета-частицы. Долгожитель изотопы технеция производимые в промышленных масштабах являются побочными продуктами деление из уран-235 в ядерные реакторы и извлекаются из стержни ядерного топлива. Потому что ни один изотоп технеция не имеет период полураспада более 4,2 миллиона лет (технеций-98), его обнаружение в красные гиганты в 1952 году, которым миллиарды лет, помогли укрепить теорию о том, что звезды могут производить более тяжелые элементы.

Рутений

Основная статья: Рутений

Рутений это химический элемент с символом RU и атомный номер 44. Это редкий переходный металл принадлежащий к платиновая группа из периодическая таблица. Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен по отношению к большинству химикатов. В русский ученый Карл Эрнст Клаус открыл элемент в 1844 году и назвал его в честь Малороссия, латинское слово для Русь. Рутений обычно присутствует как второстепенный компонент платина руды и ее годовая добыча составляет всего около 12 тонны по всему миру. Большая часть рутения используется для изготовления износостойких электрических контактов и производства толстопленочных резисторов. Незначительное применение рутения - его использование в платине. сплавы.

Родий

Основная статья: Родий

Родий это химический элемент это редкий, серебристо-белый, твердый и химически инертный переходный металл и член платиновая группа. Он имеет химический символ Rh и атомный номер 45. Он состоит только из одного изотоп,103Rh. Встречающийся в природе родий встречается в виде свободного металла, легированного с аналогичными металлами, а не в виде химического соединения. Это один из самых редких драгоценные металлы и один из самых дорогих (золото с тех пор заняла первое место по стоимости за унцию).

Родий - это так называемый благородный металл, устойчивые к коррозии, обнаруживаются в платиновых или никелевых рудах вместе с другими элементами платиновая группа металлы. Это было обнаружил в 1803 г. Уильям Хайд Волластон в одной такой руде, названной в честь розового цвета одного из содержащихся в ней соединений хлора, образовавшихся после того, как она прореагировала с мощной смесью кислот царская водка.

Основное применение элемента (около 80% мирового производства родия) - это один из катализаторы в трехкомпонентные каталитические нейтрализаторы автомобилей. Поскольку металлический родий инертен к коррозии и наиболее агрессивным химическим веществам, и из-за его редкости, родий обычно легированный с участием платина или палладий и применяется в жаропрочных и коррозионно-стойких покрытиях. белое золото часто покрывается тонким слоем родия для улучшения оптического впечатления, в то время как серебро 925 пробы часто покрывается родием для защиты от потускнения.

Детекторы родия используются в ядерные реакторы измерить уровень нейтронного потока.

Палладий

Основная статья: Палладий

Палладий это химический элемент с химический символ Pd и атомный номер из 46. Это редкий блестящий серебристо-белый металл, открытый в 1803 г. Уильям Хайд Волластон. Он назвал его в честь астероид Паллада, который был назван в честь эпитет из Греческий богиня Афина, приобретенный ею, когда она убила Паллада. Палладий, платина, родий, рутений, иридий и осмий образуют группу элементов, называемых платиновая группа металлы (МПГ). Они имеют схожие химические свойства, но палладий имеет самую низкую температуру плавления и наименее плотный из них.

Уникальные свойства палладия и других металлов платиновой группы объясняют их широкое применение. Четверть всех производимых сегодня товаров либо содержат МПГ, либо в процессе их производства значительную роль в них играют МПГ.[14] Более половины предложения палладия и его конгенер платина переходит в каталитические преобразователи, которые преобразуют до 90% вредных газов выхлопных газов автомобилей (углеводороды, монооксид углерода, и диоксид азота) на менее вредные вещества (азот, углекислый газ и водяной пар). Палладий также используется в электронике, стоматология, лекарство, очистка водорода, химические применения и обработка грунтовых вод. Палладий играет ключевую роль в технологии, используемой для топливные элементы, которые объединяют водород и кислород для производства электричества, тепла и воды.

Руда депозиты палладия и других МПГ встречаются редко, а наиболее обширные месторождения обнаружены в норитовом поясе Бушвельдский магматический комплекс покрытие Трансваальский бассейн в Южной Африке Стиллуотер Комплекс в Монтана, США, Район Тандер-Бей из Онтарио, Канада и Норильский Комплекс в России. Переработка отходов также является источником палладия, в основном из списанных каталитических нейтрализаторов. Многочисленные области применения и ограниченные источники поставок палладия приводят к тому, что этот металл привлекает значительные средства. вложение интерес.

Серебряный

Основная статья: Серебряный

Серебряный металлический химический элемент с химический символ Ag (латинский: Аргентум, от Индоевропейский корень * arg- для «серого» или «сияющего») и атомный номер 47. Мягкое, белое, блестящее переходный металл, у него самый высокий электрическая проводимость любого элемента и самого высокого теплопроводность из любого металла. В природе металл встречается в чистом, свободном виде (самородное серебро), как сплав с участием золото и другие металлы, а также минералы, такие как аргентит и хлораргирит. Большая часть серебра производится как побочный продукт медь, золото, вести, и цинк очистка.

Серебро издавна ценилось как драгоценный металл, и он используется для изготовления украшений, Ювелирные изделия, дорогая посуда, посуда (отсюда и термин столовое серебро) и валюта монеты. Сегодня металлическое серебро также используется в электрических контактах и проводники, в зеркалах и в катализ химических реакций. Его соединения используются в фотопленка, и разбавить нитрат серебра растворы и другие соединения серебра используются как дезинфицирующие средства и микробиоциды. Хотя многие медицинские противомикробный использование серебра было вытеснено антибиотики, дальнейшие исследования клинического потенциала продолжаются.

Кадмий

Основная статья: Кадмий

Кадмий это химический элемент с символом Компакт диск и атомный номер 48. Этот мягкий голубовато-белый металл химически похож на два других стабильных металла в группа 12, цинк и Меркурий. Как и цинк, предпочитает степень окисления +2 в большинстве своих соединений и, как и ртуть, имеет низкую температуру плавления по сравнению с переходные металлы. Кадмий и его сородичи не всегда считаются переходными металлами, поскольку они не имеют частично заполненных d- или f-электронных оболочек в элементарной или общей степени окисления. Средняя концентрация кадмия в земной коре составляет от 0,1 до 0,5 частей на миллион (ppm). Он был открыт в 1817 году одновременно Стромейер и Германн, как в Германии, как примесь в карбонат цинка.

Кадмий присутствует в качестве второстепенного компонента в большинстве цинковых руд и, следовательно, является побочным продуктом производства цинка. Он долгое время использовался как пигмент и для антикоррозийного покрытия на сталь в то время как соединения кадмия использовались для стабилизации пластик. За исключением использования в никель-кадмиевые батареи и теллурид кадмия солнечные панели, использование кадмия в целом сокращается. Это снижение произошло из-за конкурирующих технологий, кадмия токсичность в определенных формах и концентрациях и вытекающих из них правилах.[15]

p-блочные элементы

Индий

Основная статья: Индий

Индий это химический элемент с символом В и атомный номер 49. Этот редкий, очень мягкий, податливый и легко плавкий другой металл химически похож на галлий и таллий, и показывает промежуточные свойства между этими двумя. Индий был открыт в 1863 году и назван в честь Индиго синий Линия в его спектре, которая была первым указанием на его существование в цинковых рудах как новый и неизвестный элемент. Металл был впервые выделен в следующем году. Цинковые руды продолжают оставаться основным источником индия, где он находится в сложной форме. Очень редко элемент можно найти в виде зерен самородного (свободного) металла, но они не имеют коммерческого значения.

В настоящее время основным применением индия является формирование прозрачных электродов из оксид индия и олова в жидкокристаллические дисплеи и сенсорные экраны, и это использование во многом определяет его мировое горнодобывающее производство. Он широко используется в тонких пленках для образования смазываемых слоев (во время Вторая Мировая Война он широко использовался для покрытия подшипников в высокопроизводительных самолет). Он также используется для изготовления сплавов с особенно низкой температурой плавления и входит в состав некоторых бессвинцовых припоев.

Индий не используется ни одним организмом. Подобно солям алюминия, ионы индия (III) могут быть токсичными для почек при введении путем инъекции, но пероральные соединения индия не обладают хронической токсичностью солей тяжелых металлов, вероятно, из-за плохой абсорбции в основных условиях. Радиоактивный индий-111 (в очень малых количествах по химическому составу) используется в ядерная медицина тесты, как радиоактивный индикатор следить за движением меченых белков и белые кровяные клетки в организме.

Банка

Основная статья: Банка

Банка это химический элемент с символом Sn (для латинский: олово) и атомный номер 50. Это металл основной группы в группа 14 из периодическая таблица. Олово показывает химическое сходство с обоими соседними элементами группы 14, германий и вести и имеет два возможных состояния окисления, +2 и чуть более стабильный +4. Олово занимает 49-е место по распространенности и имеет 10 стабильных изотопов, наибольшее количество стабильных изотопов. изотопы в периодической таблице. Олово получают в основном из минеральная касситерит, где это происходит как диоксид олова, SnO2.

Этот серебристый, податливый другой металл не легко окисленный на воздухе и используется для покрытия других металлов, чтобы предотвратить коррозия. Первыйсплав, широко использовавшийся с 3000 г. до н.э., был бронза, сплав олова и медь. После 600 г. до н.э. было произведено чистое металлическое олово. Оловянный, который представляет собой сплав 85–90% олова, остальное обычно состоит из меди, сурьма и свинец, использовался для посуда от Бронзовый век до 20 века. В наше время олово используется во многих сплавах, в первую очередь мягких олово / свинец. припои, обычно содержащие 60% или более олова. Еще одно важное применение олова - устойчивость к коррозии. лужение стали. Из-за своей низкой токсичности луженый металл также используется для упаковки пищевых продуктов, что дало название жестяные банки, которые сделаны в основном из стали.

Сурьма

Основная статья: Сурьма

Сурьма (латинский: стибий) является токсичным химический элемент с символом Sb и атомный номер из 51. Блестящий серый металлоид, в природе встречается в основном как сульфидный минерал стибнит (Сб2S3). Соединения сурьмы были известны с древних времен и использовались в косметике, металлическая сурьма также была известна, но в основном идентифицировалась как вести.

Некоторое время Китай был крупнейшим производителем сурьмы и ее соединений, причем большая часть производства приходилась на Шахта Сикуаншань в Хунань. Соединения сурьмы являются важными добавками для хлора и брома, содержащих антипирены встречается во многих коммерческих и отечественных продуктах. Наибольшее применение металлическая сурьма - это легирующий материал для свинца и олова. Улучшает свойства сплавов, используемых в припои, пули и шарикоподшипники. Возникающее применение - использование сурьмы в микроэлектроника.

Теллур

Основная статья: Теллур

Теллур это химический элемент с символом Te и атомный номер 52. Хрупкий, умеренно токсичный, редкий, серебристо-белый металлоид что похоже на банка, теллур химически связан с селен и сера. Иногда он встречается в естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной, чем на Земле. Его крайний редкость в земной коре, сравнимой с земной корой платина, частично из-за его высокого атомного номера, но также из-за образования летучих гидрид что привело к потере этого элемента в космосе в виде газа во время формирования горячей туманности на планете.

Теллур был открыт в Трансильвания (сегодня часть Румыния) в 1782 г. Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн в минерале, содержащем теллур и золото. Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в 1798 году в честь латинского слова «земля», скажи нам. Минералы теллурида золота (ответственный за название Теллурайд, Колорадо) являются наиболее заметными соединениями природного золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником самого теллура, который обычно извлекается как побочный продукт медь и вести производство.

Теллур в основном используется в коммерческих целях в сплавы, прежде всего из стали и меди для улучшения обрабатываемости. Приложения в солнечные панели и как полупроводник материал также потребляет значительную долю производимого теллура.

Йод

Основная статья: Йод

Йод это химический элемент с символом я и атомный номер 53. Имя от Греческий ἰοειδής ioeidēs, что означает фиолетовый или пурпурный из-за цвета паров элементарного йода.[16]

Йод и его соединения в основном используются в питание, а также в промышленном производстве уксусная кислота и некоторые полимеры. Относительно высокий атомный номер, низкая токсичность и легкость присоединения йода к органическим соединениям сделали его частью многих Рентгеновский контраст материалы в современной медицине. Йод только один стабильный изотоп. Ряд радиоизотопов йода также используется в медицине.

Йод встречается на Земле в основном в виде хорошо растворимого в воде йодида I.−, который концентрирует его в океанах и бассейнах с рассолом. Как и другие галогены, свободный йод встречается в основном в виде двухатомный молекула I2, а затем лишь на мгновение после окисления из йодида окислителем, таким как свободный кислород. Во Вселенной и на Земле высокий атомный номер йода делает его относительно редкий элемент. Однако его присутствие в океанской воде дало ему определенную роль в биологии (см. Ниже).

Ксенон

Основная статья: Ксенон

Ксенон это химический элемент с символ Xe и атомный номер 54. Бесцветный, тяжелый, без запаха благородный газ, ксенон находится в Атмосфера Земли в следовых количествах.[17] Хотя ксенон обычно не реагирует, он может химические реакции такие как формирование гексафтороплатинат ксенона, первый соединение благородных газов быть синтезированным.[18][19][20]

Встречающийся в природе ксенон состоит из девять стабильных изотопов. Также существует более 40 нестабильных изотопов, которые подвергаются радиоактивный распад. Изотопные отношения ксенона - важный инструмент для изучения ранней истории Солнечная система.[21] Радиоактивный ксенон-135 производится из йод-135 в результате ядерное деление, и он выступает как наиболее значительный поглотитель нейтронов в ядерные реакторы.[22]

Ксенон используется в лампы-вспышки[23] и дуговые лампы,[24] и как общий наркоз.[25] Первый эксимерный лазер в конструкции б / у ксенон димер молекула (Xe2) как его лазерная среда,[26] и самый ранний лазер конструкции использовали ксеноновые лампы-вспышки в качестве насосы.[27] Ксенон также используется для поиска гипотетических слабовзаимодействующие массивные частицы[28] и как пропеллент для ионные двигатели в космический корабль.[29]

Биологическая роль

Рубидий, стронций, иттрий, цирконий и ниобий не имеют биологической роли. Иттрий может вызвать заболевание легких у человека.

Молибденсодержащие ферменты используются некоторыми бактериями в качестве катализаторов для разрушения химическая связь в атмосферном молекулярном азот, позволяя биологическим азотфиксация. В настоящее время известно не менее 50 молибден-содержащих ферментов у бактерий и животных, хотя в азотфиксации участвуют только бактериальные и цианобактериальные ферменты. Благодаря разнообразным функциям остальных ферментов молибден является необходимым элементом для жизни высших организмов (эукариоты), но не у всех бактерий.

Технеций, рутений, родий, палладий, серебро, олово и сурьма не имеют биологической роли. Хотя кадмий не играет известной биологической роли в высших организмах, кадмий-зависимый карбоангидраза был найден в морской диатомеи. Индий не играет биологической роли и может быть токсичным так же, как сурьма.

Теллур не играет биологической роли, хотя грибы могут включать его вместо серы и селена в аминокислоты такие как теллуроцистеин и теллурометионин.[30] У человека теллур частично метаболизируется в диметил теллурид, (CH3)2Те, газ с чеснок-подобный запах, выдыхаемый жертвами отравления или воздействия теллура.

Йод самый тяжелый существенный элемент широко используется жизнью в биологических функциях (только вольфрам, используемый в ферментах некоторыми видами бактерий, тяжелее). Редкость йода во многих почвах из-за первоначального низкого содержания в качестве элемента корки, а также выщелачивания растворимого йодида дождевой водой, привела ко многим проблемам с дефицитом у наземных животных и населения внутренних территорий. Дефицит йода затрагивает около двух миллиардов человек и является основной предотвратимой причиной ограниченными интеллектуальными возможностями.[31] Йод необходим высшим животным, которые используют его для синтеза гормоны щитовидной железы, которые содержат элемент. Благодаря этой функции радиоизотопы йода сосредоточены в щитовидная железа наряду с нерадиоактивным йодом. Радиоизотоп йод-131, который имеет высокий выход продуктов деления, концентрируется в щитовидной железе и является одним из самых канцерогенный из ядерное деление продукты.

Ксенон не играет биологической роли и используется как общий наркоз.

использованная литература

  1. ^ «Йод». 3rd1000.com. Получено 2012-08-13.
  2. ^ "Периодическая таблица элементов WebElements | Молибден | биологическая информация". Webelements.com. Получено 2012-08-13.
  3. ^ Грей, Теодор (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной. Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  4. ^ «Периодическая таблица элементов: рубидий - Rb». EnvironmentalChemistry.com. 1995-10-22. Получено 2012-08-13.
  5. ^ «Испытания пламенем». Webmineral.com. Получено 2012-08-13.
  6. ^ «Реакции элементов группы 1 с кислородом и хлором». Chemguide.co.uk. Получено 2012-08-13.
  7. ^ Участники ИЮПАК (2005 г.). Н.Г. Коннелли; Т Дамхус; Р. М. Хартсхорн; А. Т. Хаттон (ред.). Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF). Издательство РСК. п. 51. ISBN 0-85404-438-8. Архивировано из оригинал (PDF) на 2009-03-04. Получено 2007-12-17.
  8. ^ Ван дер Крогт 2005
  9. ^ Участники CRC (2007–2008 гг.). "Иттрий". В Лиде, Дэвид Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике. 4. Нью-Йорк: CRC Press. п. 41. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  10. ^ Коттон, Саймон А. (15 марта 2006 г.). «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии. Дои:10.1002 / 0470862106.ia211. ISBN 0-470-86078-2.
  11. ^ Участники OSHA (2007-01-11). «Руководство по безопасности и гигиене труда для иттрия и его соединений». Администрация США по охране труда. Архивировано из оригинал на 2013-03-02. Получено 2008-08-03. (текст в общественном достоянии)
  12. ^ Мельхерт, Крейг. "Греческий mólybdos как заимствованное из Лидии" (PDF). Университет Северной Каролины в Чапел-Хилл. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-10-12. Получено 2011-04-23.
  13. ^ главный редактор Дэвид Р. Лиде. (1994). «Молибден». В Лиде, Дэвид Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике. 4. Издательская компания "Химический каучук". п. 18. ISBN 0-8493-0474-1.CS1 maint: дополнительный текст: список авторов (ссылка на сайт)
  14. ^ «Палладий». Международная ассоциация металлов платиновой группы. Архивировано из оригинал на 2010-04-20.
  15. ^ "Кадмий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. 1994 г.
  16. ^ Интернет-словарь этимологии, s.v. йод. Проверено 7 февраля 2012.
  17. ^ Персонал (2007). "Ксенон". Колумбийская электронная энциклопедия (6-е изд.). Columbia University Press. Получено 2007-10-23.
  18. ^ Хастед, Роберт; Бурман, Молли (15 декабря 2003 г.). "Ксенон". Лос-Аламосская национальная лаборатория, химический отдел. Получено 2007-09-26.
  19. ^ Рабинович Виктор Абрамович; Вассерман, А. А .; Недоступ, В. И .; Векслер, Л. С. (1988). Теплофизические свойства неона, аргона, криптона и ксенона (Англ. Яз. Ред.). Вашингтон, округ Колумбия: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode:1988wdch ... 10 ..... R. ISBN 0-89116-675-0.- Национальная служба стандартных справочных данных СССР. Том 10.
  20. ^ Фримантель, Майкл (25 августа 2003 г.). «Химия во всей красе» (PDF). Новости химии и машиностроения. Архивировано из оригинал (PDF) 6 января 2016 г.. Получено 2007-09-13.
  21. ^ Канеока, Ичиро (1998). "Внутренняя история Ксенона". Наука. 280 (5365): 851–852. Дои:10.1126 / science.280.5365.851b.
  22. ^ Стейси, Уэстон М. (2007). Физика ядерных реакторов. Wiley-VCH. п. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
  23. ^ Анонимный. "История". Миллисекундная кинематография. Архивировано из оригинал на 2006-08-22. Получено 2007-11-07.
  24. ^ Меллор, Дэвид (2000). Руководство звукового человека по видео. Focal Press. п.186. ISBN 0-240-51595-1.
  25. ^ Сандерс, Роберт Д.; Ма, Дацин; Лабиринт, Мервин (2005). «Ксенон: элементарная анестезия в клинической практике». Британский медицинский бюллетень. 71 (1): 115–35. Дои:10.1093 / bmb / ldh034. PMID 15728132.
  26. ^ Басов, Н.Г .; Данилычев, В. А .; Попов, Ю. М. (1971). «Вынужденное излучение в вакуумной ультрафиолетовой области». Советский журнал квантовой электроники. 1 (1): 18–22. Bibcode:1971 г. Квеле ... 1 ... 18B. Дои:10.1070 / QE1971v001n01ABEH003011.
  27. ^ Toyserkani, E .; Khajepour, A .; Корбин, С. (2004). Лазерная наплавка. CRC Press. п. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
  28. ^ Болл, Филипп (1 мая 2002 г.). "Ксенон превосходит WIMP". Природа. Получено 2007-10-08.
  29. ^ Saccoccia, G .; дель Амо, Дж. Г .; Эстублиер, Д. (31 августа 2006 г.). «Ионный двигатель доставит SMART-1 на Луну». ЕКА. Получено 2007-10-01.
  30. ^ Рамадан, Шадиа Э .; Разак, А. А .; Ragab, A.M .; Эль-Мелейги, М. (1989). «Включение теллура в аминокислоты и белки у устойчивых к теллуру грибов». Биологические исследования микроэлементов. 20 (3): 225–32. Дои:10.1007 / BF02917437. PMID 2484755.
  31. ^ Макнил, Дональд Дж. Младший (2006-12-16). «В повышении интеллекта мира секрет в соли». Газета "Нью-Йорк Таймс. Получено 2008-12-04.