WikiDer > Актиний

Actinium
Не путать с Актин.

Актиний,89Ac
Образец актиния (31481701837) .png
Актиний
Произношение/ækˈтɪпяəм/ ​(ак-БАНКА-ee-əm)
Внешностьсеребристо-белый, светящийся жутким синим светом;[1] иногда с золотым отливом[2]
Массовое число[227]
Актиний в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ла
↑
Ac
↓
(Убу)[а]
радий ← актиний → торий
Атомный номер (Z)89
Группагруппа 3 (иногда считается группой н / д)
Периодпериод 7
Блокироватьd-блок (иногда считается f-блок)
Категория элемента  Актинид, иногда считается переходный металл
Электронная конфигурация[Rn] 6d1 7 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1500 K (1227 ° C, 2240 ° F) (по оценкам)[2]
Точка кипения3500 ± 300 К (3200 ± 300 ° C, 5800 ± 500 ° F) (экстраполировано)[2]
Плотность (возлеr.t.)10 г / см3
Теплота плавления14 кДж / моль
Теплота испарения400 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,2 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Состояния окисления+3 (сильно базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,1
Энергии ионизации
  • 1-я: 499 кДж / моль
  • 2-я: 1170 кДж / моль
  • 3-я: 1900 кДж / моль
  • (более)
Ковалентный радиус215 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии актиния
Другие свойства
Естественное явлениеот разложения
Кристальная структура ​гранецентрированная кубическая (fcc)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура актиния
Теплопроводность12 Вт / (м · К)
Количество CAS7440-34-8
История
Открытие и первая изоляцияФридрих Оскар Гизель (1902)
НазванныйАндре-Луи Дебьерн (1899)
Главный изотопы актиния
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
225Acслед10 днейα221Пт
226Acсин29,37 чβ−226Чт
ε226Ра
α222Пт
227Acслед21,772 годаβ−227Чт
α223Пт
Категория Категория: Актиниум
| Рекомендации

Актиний это химический элемент с символ Ac и атомный номер 89. Впервые был выделен французским химиком. Андре-Луи Дебьерн в 1899 г. Фридрих Оскар Гизель позже независимо изолировал его в 1902 году и, не зная, что он уже известен, дал ему название эманий.[3] Актиниум дал название актинид серия, группа из 15 подобных элементов между актинием и лоуренсий в периодическая таблица. Его также иногда считают первым из 7-го периода. переходные металлы, хотя лоуренсию менее часто отводится эта позиция. Вместе с полоний, радий, и радон, актиний был одним из первых примордиальные радиоактивные элементы быть изолированным.

Мягкий, серебристо-белый радиоактивный Металл актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый слой оксида актиния, который предотвращает дальнейшее окисление. Как и большинство лантаноиды и много актинидыактиний предполагает степень окисления +3 почти во всех его химических соединениях. Актиний встречается только в следовых количествах в уран и торий руды как изотоп 227Ac, который распадается с период полураспада 21,772 года, преимущественно излучающие бета и иногда альфа-частицы, и 228Ас, который является бета-активным с периодом полураспада 6,15 часов. Один тонна естественного уран в руде содержится около 0,2 миллиграмма актиния-227, а одна тонна торий содержит около 5 нанограммов актиния-228. Близкое сходство физико-химических свойств актиния и лантан делает нецелесообразным отделение актиния от руды. Вместо этого элемент получают в миллиграммах путем нейтронного облучения 226Ра в ядерный реактор. Актиний из-за его редкости, высокой цены и радиоактивности не имеет значительного промышленного использования. Его текущие приложения включают источник нейтронов и агент для радиационная терапия.

История

Андре-Луи Дебьерн, французский химик, объявил об открытии нового элемента в 1899 году. Он отделил его от уран остатки, оставленные Мари и Пьер Кюри после того, как они извлекли радий. В 1899 году Дебьерн описал это вещество как похожее на титан[4] и (в 1900 г.) как аналог торий.[5] Фридрих Оскар Гизель независимо открыл актиний в 1902 году[6] как вещество, похожее на лантан и назвал его «эманием» в 1904 году.[7] После сравнения периодов полураспада веществ, определенных Дебьерном,[8] Харриет Брукс в 1904 г. и Отто Хан и Отто Сакур в 1905 году имя, выбранное Дебьерном для нового элемента, было сохранено, поскольку оно имело старшинство, несмотря на противоречивые химические свойства, которые он заявлял для элемента в разное время.[9][10]

Статьи 1970-х гг.[11] и позже[12] предполагают, что результаты Дебьерна, опубликованные в 1904 году, противоречат результатам, опубликованным в 1899 и 1900 годах. Кроме того, теперь известный химический состав актиния исключает его присутствие в качестве чего-либо, кроме второстепенного компонента результатов Дебьерна 1899 и 1900 годов; Фактически, химические свойства, о которых он сообщил, позволяют предположить, что вместо этого он случайно идентифицировал протактиний, который не будет обнаружен в течение следующих четырнадцати лет, только чтобы он исчез из-за его гидролиза и адсорбции на его Лабораторное оборудование. Это привело к тому, что некоторые авторы считают, что открытие принадлежит только Гизелю.[2] Менее конфронтационный взгляд на научные открытия предлагает Адлофф.[12] Он предполагает, что критика ранних публикаций задним числом должна быть смягчена зарождающимся состоянием радиохимии: подчеркивая благоразумие заявлений Дебьерна в оригинальных статьях, он отмечает, что никто не может утверждать, что вещество Дебьерна не содержало актиний.[12] Дебьерн, которого сейчас подавляющее большинство историков считают первооткрывателем, потерял интерес к элементу и оставил тему. С другой стороны, Гизелю можно по праву приписать первый препарат радиохимически чистого актиния и определение его атомного номера 89.[11]

Название актиний происходит от Древнегреческий актис, актинос (ακτίς, ακτίνος), что означает луч или луч.[13] Его символ Ac также используется в аббревиатурах других соединений, не имеющих ничего общего с актинием, таких как ацетил, ацетат[14] и иногда ацетальдегид.[15]

Характеристики

Актиний мягкий, серебристо-белый,[16][17] радиоактивный, металлический элемент. По оценкам модуль сдвига похож на вести.[18] Из-за своей высокой радиоактивности актиний светится в темноте бледно-голубым светом, который исходит из окружающего воздуха, ионизированного испускаемыми энергичными частицами.[19] Актиний по химическим свойствам аналогичен лантан и другие лантаноиды, поэтому эти элементы трудно отделить при извлечении из урановых руд. Экстракция растворителем и ионная хроматография обычно используются для разделения.[20]

Первый элемент актиниды, актиний дал группе название, так же как лантан сделал для лантаноиды. Группа элементов более разнообразна, чем лантаноиды, и поэтому только в 1945 г. Дмитрий Менделеевс периодическая таблица поскольку признание лантаноидов, введение актинидов было общепринятым после Гленн Т. Сиборгисследования по трансурановые элементы (хотя он был предложен еще в 1892 году британским химиком Генри Бассеттом).[21]

Актиний быстро реагирует с кислородом и влагой в воздухе, образуя белый налет. оксид актиния что препятствует дальнейшему окислению.[16] Как и большинство лантаноидов и актинидов, актиний существует в степень окисления +3, а Ac3+ в растворах ионы бесцветны.[22] Степень окисления +3 происходит от [Rn] 6d17 с2 электронная конфигурация актиния с тремя валентными электронами, которые легко отдаются, чтобы получить стабильную структуру с замкнутой оболочкой благородный газ радон.[17] Редкая степень окисления +2 известна только для дигидрида актиния (AcH2); даже это может в действительности быть электрид соединение, подобное его более легкому собрату LaH2 и таким образом есть актиний (III).[23] Ac3+ является самым большим из всех известных триположительных ионов, а его первая координационная сфера содержит примерно 10,9 ± 0,5 молекул воды.[24]

Химические соединения

Из-за высокой радиоактивности актиния известно лишь ограниченное количество соединений актиния. К ним относятся: AcF3, AcCl3, AcBr3, AcOF, AcOCl, AcOBr, Ac2S3, Ac2О3 и AcPO4. За исключением AcPO4, все они похожи на соответствующие соединения лантана. Все они содержат актиний в степени окисления +3.[22][25] В частности, постоянные решетки аналогичных соединений лантана и актиния различаются всего на несколько процентов.[25]

Здесь а, б и c - постоянные решетки, No - номер пространственной группы и Z это количество формульные единицы на ячейка. Плотность не измеряли напрямую, а рассчитывали по параметрам решетки.

Оксиды

Основная статья: Оксид актиния (III)

Оксид актиния (Ac2О3) можно получить, нагревая гидроксид до 500 ° C или оксалат при 1100 ° C, в вакууме. Его кристаллическая решетка изотипический с оксидами большинства трехвалентных редкоземельных металлов.[25]

Галогениды

Трифторид актиния может быть получен либо в растворе, либо в твердой реакции. Первую реакцию проводят при комнатной температуре путем добавления плавиковая кислота в раствор, содержащий ионы актиния. В последнем методе металлический актиний обрабатывают парами фтороводорода при 700 ° C на полностью платиновой установке. Обработка трифторида актиния гидроксид аммония при 900–1000 ° C дает оксифторид AcOF. В то время как оксифторид лантана может быть легко получен путем сжигания трифторида лантана на воздухе при 800 ° C в течение часа, аналогичная обработка трифторида актиния не дает AcOF и приводит только к плавлению исходного продукта.[25][30]

AcF3 + 2 NH3 + H2О → AcOF + 2 NH4F

Трихлорид актиния получают реакцией гидроксида актиния или оксалат с четыреххлористый углерод пары при температуре выше 960 ° C. Подобен оксифториду, актинию оксихлорид может быть получен гидролизом трихлорида актиния с гидроксид аммония при 1000 ° С. Однако, в отличие от оксифторида, оксихлорид вполне может быть синтезирован путем воспламенения раствора трихлорида актиния в соляная кислота с аммиак.[25]

Реакция бромид алюминия и оксид актиния дает трибромид актиния:

Ac2О3 + 2 AlBr3 → 2 AcBr3 + Al2О3

и обработка его гидроксидом аммония при 500 ° C приводит к оксибромиду AcOBr.[25]

Другие соединения

Гидрид актиния был получен восстановлением трихлорида актиния калием при 300 ° C, и его структура была выведена по аналогии с соответствующим LaH2 гидрид. Источник водорода в реакции был неизвестен.[31]

Смешивание мононатрий фосфат (Неа2PO4) с раствором актиния в соляной кислоте дает полугидрат актинийфосфата белого цвета (AcPO4· 0,5H2O) и нагревание оксалата актиния с сероводород пары при 1400 ° C в течение нескольких минут приводят к получению черного сульфида актиния Ac2S3. Это может быть произведено путем воздействия на смесь сероводород и сероуглерод на оксид актиния при 1000 ° С.[25]

Изотопы

Основная статья: Изотопы актиния

Встречающийся в природе актиний состоит из двух радиоактивных изотопы; 227
Ac (из радиоактивного семейства 235
U) и 228
Ac (внучка 232
Чт). 227
Ac распадается в основном как бета-излучатель с очень малой энергией, но в 1,38% случаев излучает альфа-частица, поэтому его можно легко идентифицировать с помощью альфа-спектрометрия.[2] Тридцать шесть радиоизотопы были идентифицированы, наиболее стабильное существо 227
Ac с период полураспада 21,772 года, 225
Ac с периодом полураспада 10,0 суток и 226
Ac с периодом полураспада 29,37 часа. Все остальное радиоактивный изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада короче одной минуты. Самый короткоживущий изотоп актиния - это 217
Ac (период полураспада 69 наносекунд), который распадается на альфа-распад. Актиний также имеет два известных мета состояния.[32] Наиболее важные изотопы для химии: 225Ac, 227Ac и 228Ac.[2]

Очищенный 227
Ac приходит в равновесие с продуктами его распада примерно через полгода. Он распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,772 года, выделяя в основном бета-частицы (98,62%) и некоторые альфа-частицы (1,38%);[32] последовательные продукты распада являются частью актиниевый ряд. Из-за малых доступных количеств, низкой энергии его бета-частиц (максимум 44,8 кэВ) и низкой интенсивности альфа-излучения, 227
Ac его трудно обнаружить непосредственно по его излучению, и поэтому он отслеживается по продуктам его распада.[22] Изотопы актиния в диапазоне атомный вес с 205ты (205
Ac) до 236 u (236
Ac).[32]

ИзотопПроизводствоРазлагатьсяПериод полураспада
221Ac232Th (d, 9n) →225Па (α) →221Acα52 мс
222Ac232Th (d, 8n) →226Па (α) →222Acα5.0 с
223Ac232Th (d, 7n) →227Па (α) →223Acα2,1 мин
224Ac232Th (d, 6n) →228Па (α) →224Acα2,78 часов
225Ac232Th (n, γ) →233Th (β−)→233Па (β−)→233U (α) →229Th (α) →225Ra (β−)→225Acα10 дней
226Ac226Ra (d, 2n) →226Acα, β−
захват электронов		29,37 часов
227Ac235U (α) →231Th (β−)→231Па (α) →227Acα, β−21,77 года
228Ac232Th (α) →228Ra (β−)→228Acβ−6,15 часов
229Ac228Ra (n, γ) →229Ra (β−)→229Acβ−62,7 мин
230Ac232Th (d, α) →230Acβ−122 с
231Ac232Th (γ, p) →231Acβ−7,5 мин
232Ac232Th (n, p) →232Acβ−119 с

Возникновение и синтез

Уранинит руды имеют повышенное содержание актиния.

Актиний встречается только в следовых количествах в уран руды - одна тонна урана в руде содержит около 0,2 миллиграмма 227Ac[33][34] - И в торий руды, содержащие около 5 нанограмм 228Ас на одну тонну тория. Актиний изотоп 227Ac - переходный член уран-актиниевый ряд цепочка распада, который начинается с родительского изотопа 235U (или же 239Пу) и заканчивается стабильным изотопом свинца 207Pb. Изотоп 228Ac - переходный член ториевый ряд цепочка распада, которая начинается с родительского изотопа 232Чт и заканчивается стабильным изотопом свинца 208Pb. Другой изотоп актиния (225Ac) временно присутствует в нептуний ряд цепочка распада, начиная с 237Np (или же 233U) и заканчивая таллием (205Tl) и почти стабильный висмут (209Би); хотя все изначальный 237Np распался, он непрерывно образуется в результате реакций выбивания нейтронов на природных 238U.

Низкая естественная концентрация и близкое сходство физических и химических свойств со свойствами лантана и других лантаноидов, которых всегда много в актинийсодержащих рудах, делают отделение актиния от руды непрактичным, и полное разделение так и не было достигнуто.[25][сомнительный – обсуждать] Вместо этого актиний получают в миллиграммах путем нейтронного облучения 226Ра в ядерный реактор.[34][35]

Выход реакции составляет около 2% от веса радия. 227Ac может дополнительно захватывать нейтроны, что приводит к небольшому количеству 228Ac. После синтеза актиний отделяется от радия и от продуктов распада и ядерного синтеза, таких как торий, полоний, свинец и висмут. Экстракцию можно проводить теноилтрифторацетон-бензол раствор из водного раствора продуктов излучения, а селективность по определенному элементу достигается регулировкой pH (примерно до 6,0 для актиния).[33] Альтернативная процедура - анионный обмен с подходящим смола в азотная кислота, что может привести к коэффициенту разделения 1 000 000 для радия и актиния по сравнению с торием в двухстадийном процессе. Затем актиний можно отделить от радия в соотношении примерно 100, используя катионообменную смолу с низкой степенью сшивки и азотную кислоту в качестве элюент.[36]

225Впервые Ac был произведен искусственно на заводе Институт трансурановых элементов (ITU) в Германии с использованием циклотрон и в Больница Святого Георгия в Сиднее с помощью линейный ускоритель в 2000 г.[37] Этот редкий изотоп имеет потенциальное применение в лучевой терапии и наиболее эффективно его получают при бомбардировке мишени радием-226 энергией 20–30 МэВ. дейтерий ионы. Эта реакция также дает 226Ac, который, однако, распадается с периодом полураспада 29 часов и, таким образом, не загрязняет 225Ac.[38]

Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния с литий пар в вакууме при температуре от 1100 до 1300 ° C. Более высокие температуры приводят к испарению продукта, а более низкие - к неполному превращению. Литий был выбран среди других щелочных металлов потому что его фторид наиболее летуч.[13][16]

Приложения

Из-за редкости, высокой цены и радиоактивности, 227AC в настоящее время не имеет значительного промышленного использования, но 225Ac в настоящее время изучается для использования в лечении рака, таком как таргетная альфа-терапия.[13][39]227Ас очень радиоактивен и поэтому изучался для использования в качестве активного элемента радиоизотопные термоэлектрические генераторы, например в космическом корабле. Оксид 227Ac прижат с бериллий также эффективный источник нейтронов с активностью, превышающей активность стандартных пар америций-бериллий и радий-бериллий.[40] Во всех этих приложениях 227Ас (бета-источник) - это просто предшественник, который при распаде генерирует альфа-излучающие изотопы. Бериллий захватывает альфа-частицы и испускает нейтроны из-за своего большого сечения для (α, n) ядерной реакции:

В 227Источники нейтронов AcBe могут применяться в нейтронный зонд - стандартный прибор для измерения количества воды, присутствующей в почве, а также влажности / плотности для контроля качества при строительстве шоссе.[41][42] Такие зонды также используются в приложениях для каротажа скважин, в нейтронная радиография, томография и др. Радиохимические исследования.[43]

Химическая структура DOTA перевозчик для 225Ас в лучевой терапии.

225Ас применяется в медицине для производства 213Би в многоразовом генераторе[36] или может использоваться отдельно в качестве агента для радиационная терапия, в частности таргетная альфа-терапия (ТАТ). Этот изотоп имеет период полураспада 10 дней, что делает его более подходящим для лучевой терапии, чем 213Би (период полураспада 46 минут).[39] Кроме того, 225Ac разлагается до нетоксичного 209Би, а не стабильный, но токсичный вести, который является конечным продуктом в цепочках распада нескольких других изотопов-кандидатов, а именно 227Чт, 228Че, и 230U.[39] Не только 225Сам Ac, а также его дочери испускают альфа-частицы, которые убивают раковые клетки в организме. Основная трудность с применением 225Дело в том, что внутривенное введение простых комплексов актиния приводит к их накоплению в костях и печени в течение десятков лет. В результате, после того, как раковые клетки были быстро убиты альфа-частицами из 225Ас, излучение актиния и его дочерей может вызвать новые мутации. Чтобы решить эту проблему, 225Ac был привязан к хелатирующий агент, такой как цитрат, этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) или диэтилентриаминпентауксусная кислота (ДТПА). Это уменьшило накопление актиния в костях, но выведение из организма оставалось медленным. Намного лучшие результаты были получены с такими хелатирующими агентами, как HEHA (1,4,7,10,13,16-гексаазациклогексадекан-N, N ', N ″, N ‴, N ‴ ′, N ‴ ″ - гексауксусная кислота)[44] или же DOTA (1,4,7,10-тетраазациклододекан-1,4,7,10-тетрауксусная кислота) в сочетании с трастузумаб, а моноклональное антитело что мешает HER2 / neu рецептор. Последняя комбинация доставки была протестирована на мышах и доказала свою эффективность против лейкемия, лимфома, грудь, яичник, нейробластома и рак простаты.[45][46][47]

Средний период полураспада 227Ac (21,77 года) делает его очень удобным радиоактивным изотопом для моделирования медленного вертикального перемешивания океанических вод. Связанные с этим процессы не могут быть изучены с необходимой точностью прямыми измерениями скоростей течений (порядка 50 метров в год). Однако оценка профилей концентрации по глубине для различных изотопов позволяет оценить скорости смешения. Физика, лежащая в основе этого метода, такова: океанические воды содержат однородно диспергированные 235U. Продукт распада, 231Па постепенно оседает на дно, так что его концентрация сначала увеличивается с глубиной, а затем остается почти постоянной. 231Па распадается на 227Ac; однако концентрация последнего изотопа не соответствует 231Профиль глубины Па, но вместо этого увеличивается к морскому дну. Это происходит из-за процессов смешивания, которые вызывают дополнительные 227Ас со дна моря. Таким образом, анализ обоих 231Па и 227Профили глубины Ac позволяют исследователям моделировать поведение перемешивания.[48][49]

Есть теоретические прогнозы, что AcHИкс гидриды (в данном случае с очень высоким давлением) являются кандидатами на близкое сверхпроводник при комнатной температуре поскольку у них есть Tc значительно выше, чем H3S, возможно, около 250 К.[50]

Меры предосторожности

227Ас очень радиоактивен, и эксперименты с ним проводятся в специально созданной лаборатории, оборудованной герметичным бардачок. При внутривенном введении трихлорида актиния крысам около 33% актиния откладывается в костях и 50% - в печени. Его токсичность сравнима с америцием и плутонием, но немного ниже.[51] Для следовых количеств достаточно вытяжных шкафов с хорошей аэрацией; для граммов - горячие камеры с защитой от интенсивного гамма-излучения, испускаемого 227Ac необходимы.[52]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Или, возможно, унквадтриум (Uqt), элемент 143, отражающий споры о том, должна ли группа 3 содержать лантан и актиний или лютеций и лоуренсий.

Рекомендации

  1. ^ Уолл, Грег (8 сентября 2003 г.). "C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица - Актиний". C&EN: It's Elemental: Периодическая таблица. Новости химии и техники. Получено 2 июн 2011.
  2. ^ а б c d е ж Кирби, Гарольд У .; Морсс, Лестер Р. (2006). «Актиниум». Химия актинидных и трансактинидных элементов. п. 18. Дои:10.1007/1-4020-3598-5_2. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ «Актиний - информация об элементе, свойства и применение». Королевское химическое общество. Получено 25 октября 2018.
  4. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1899). "Sur un nouvelle matière радиоактивный". Comptes Rendus (На французском). 129: 593–595.
  5. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1900–1901). "Sur un nouvelle matière radio-actif - l'actinium". Comptes Rendus (На французском). 130: 906–908.
  6. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1902). "Ueber Radium und Radioactive Stoffe". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 35 (3): 3608–3611. Дои:10.1002 / cber.190203503187.
  7. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). "Ueber den Emanationskörper (Эманиум)". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 37 (2): 1696–1699. Дои:10.1002 / cber.19040370280.
  8. ^ Дебьерн, Андре-Луи (1904). "Sur l'actinium". Comptes Rendus (На французском). 139: 538–540.
  9. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1904). «Убер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 37 (2): 1696–1699. Дои:10.1002 / cber.19040370280.
  10. ^ Гизель, Фридрих Оскар (1905). «Убер Эманиум». Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на немецком). 38 (1): 775–778. Дои:10.1002 / cber.190503801130.
  11. ^ а б Кирби, Гарольд В. (1971). «Открытие актиниума». Исида. 62 (3): 290–308. Дои:10.1086/350760. JSTOR 229943.
  12. ^ а б c Адлофф, Дж. П. (2000). «Столетие спорного открытия: актиний». Радиохим. Acta. 88 (3–4_2000): 123–128. Дои:10.1524 / ract.2000.88.3-4.123. S2CID 94016074.
  13. ^ а б c Хаммонд, К. Элементы в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  14. ^ Гилли, Синтия Брук; Калифорнийский университет в Сан-Диего. Химия (2008). Новые конвертируемые изоцианиды для реакции Уги; приложение к стереоселективному синтезу омуралида. п. 11. ISBN 978-0-549-79554-4.
  15. ^ Реймерс, Джеффри Р. (2011). Вычислительные методы для больших систем: подходы к электронной структуре для биотехнологии и нанотехнологии. Джон Уайли и сыновья. п. 575. ISBN 978-0-470-48788-4.
  16. ^ а б c d Stites, Joseph G .; Салуцкий, Мюррелл Л .; Стоун, Боб Д. (1955). «Получение металлического актиния». Варенье. Chem. Soc. 77 (1): 237–240. Дои:10.1021 / ja01606a085.
  17. ^ а б Актиний, в Encyclopædia Britannica, 15-е издание, 1995 г., стр. 70
  18. ^ Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях. Академическая пресса. ISBN 0-12-607716-9 стр. 289–291
  19. ^ Ричард А. Мюллер (2010). Физика и технологии для будущих президентов: введение в основы физики, которые должен знать каждый мировой лидер. Издательство Принстонского университета. С. 136–. ISBN 978-0-691-13504-5.
  20. ^ Katz, J. J .; Мэннинг, В. М. (1952). "Ежегодный обзор ядерной науки химии актинидных элементов". Ежегодный обзор ядерной науки. 1: 245–262. Bibcode:1952ARNPS ... 1..245K. Дои:10.1146 / annurev.ns.01.120152.001333.
  21. ^ Сиборг, Гленн Т. (1946). «Трансурановые элементы». Наука. 104 (2704): 379–386. Bibcode:1946Научный ... 104..379С. Дои:10.1126 / science.104.2704.379. JSTOR 1675046. PMID 17842184.
  22. ^ а б c Актиний, Большая Советская Энциклопедия (на русском)
  23. ^ а б c Farr, J .; Giorgi, A. L .; Bowman, M. G .; Деньги, Р. К. (1961). «Кристаллическая структура актиния металлического и гидрида актиния». Журнал неорганической и ядерной химии. 18: 42–47. Дои:10.1016/0022-1902(61)80369-2.
  24. ^ Ferrier, Maryline G .; Штейн, Бенджамин У .; Батиста, Энрике Р .; Берг, Джон М .; Birnbaum, Eva R .; Энгл, Джонатан В .; Джон, Кевин Д .; Козимор, Стош А .; Lezama Pacheco, Juan S .; Редман, Линдси Н. (2017). «Синтез и характеристика актиний-акво-иона». ACS Central Science. 3 (3): 176–185. Дои:10.1021 / acscentsci.6b00356. ЧВК 5364452. PMID 28386595.
  25. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о Фрид, Шерман; Хагеманн, французский; Захариасен, В. Х. (1950). «Получение и идентификация некоторых чистых соединений актиния». Журнал Американского химического общества. 72 (2): 771–775. Дои:10.1021 / ja01158a034.
  26. ^ а б Захариасен, В. Х. (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. XII. Новые соединения, представляющие известные структурные типы». Acta Crystallographica. 2 (6): 388–390. Дои:10.1107 / S0365110X49001016.
  27. ^ Захариасен, В. Х. (1949). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. VI. Структура типа Ce2S3-Ce3S4» (PDF). Acta Crystallographica. 2: 57–60. Дои:10.1107 / S0365110X49000126.
  28. ^ Мейер, стр. 71
  29. ^ а б Захариасен, В. Х. (1948). «Кристаллохимические исследования элементов 5f-ряда. I. Новые типы структур». Acta Crystallographica. 1 (5): 265–268. Дои:10.1107 / S0365110X48000703.
  30. ^ а б Мейер, стр. 87–88.
  31. ^ Мейер, стр. 43
  32. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФЦ..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  33. ^ а б Хагеманн, французский (1950). «Выделение актиния». Журнал Американского химического общества. 72 (2): 768–771. Дои:10.1021 / ja01158a033.
  34. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 946. ISBN 978-0-08-037941-8.
  35. ^ Емелей, Х. Дж. (1987). Успехи неорганической химии и радиохимии. Академическая пресса. С. 16–. ISBN 978-0-12-023631-2.
  36. ^ а б Bolla, Rose A .; Malkemus, D .; Мирзаде, С. (2005). «Производство актиния-225 для радиоиммунотерапии, опосредованной альфа-частицами». Прикладное излучение и изотопы. 62 (5): 667–679. Дои:10.1016 / j.apradiso.2004.12.003. PMID 15763472.
  37. ^ Мелвилл, Дж; Аллен, Б.Дж. (2009). «Циклотрон и линейный ускоритель производства Ас-225». Прикладное излучение и изотопы. 67 (4): 549–55. Дои:10.1016 / j.apradiso.2008.11.012. PMID 19135381.
  38. ^ Рассел, Памела Дж .; Джексон, Пол и Кингсли, Элизабет Энн (2003) Методы и протоколы рака простаты. Humana Press. ISBN 0-89603-978-1, п. 336
  39. ^ а б c Deblonde, Gauthier J.-P .; Абергель, Ребекка Дж. (21 октября 2016 г.). «Активный актиний». Химия природы. 8 (11): 1084. Bibcode:2016НАТЧ ... 8.1084Д. Дои:10.1038 / nchem.2653. ISSN 1755-4349. OSTI 1458479. PMID 27768109.
  40. ^ Рассел, Алан М. и Ли, Кок Лунг (2005) Соотношения структура-свойство в цветных металлах. Вайли. ISBN 0-471-64952-X, стр. 470–471
  41. ^ Маджумдар, Д. К. (2004) Управление оросительной водой: принципы и практика. ISBN 81-203-1729-7 п. 108
  42. ^ Чандрасекхаран, Х. и Гупта, Навинду (2006) Основы ядерной науки - применение в сельском хозяйстве. ISBN 81-7211-200-9 стр.202 и далее
  43. ^ Dixon, W. R .; Билеш, Алиса; Гейгер, К. В. (1957). «Нейтронный спектр источника актиний-бериллий». Может. J. Phys. 35 (6): 699–702. Bibcode:1957CaJPh..35..699D. Дои:10.1139 / p57-075.
  44. ^ Дело К.А .; Davis I.A .; Мирзаде С .; Питомник S.J. И Брехбиль М.В. (1999). «Повышенная стабильность макроциклических комплексов актиния-225 in vivo». J Med Chem. 42 (15): 2988–9. Дои:10.1021 / jm990141f. PMID 10425108.
  45. ^ Макдевитт, Майкл Р .; Ма, Данше; Лай, Лоуренс Т .; и другие. (2001). «Терапия опухолей направленными атомными наногенераторами». Наука. 294 (5546): 1537–1540. Bibcode:2001Научный ... 294.1537М. Дои:10.1126 / science.1064126. PMID 11711678. S2CID 11782419.
  46. ^ Borchardt, Paul E .; и другие. (2003). "Нацеленные генераторы актиния-225 in vivo для лечения рака яичников" (PDF). Исследования рака. 63 (16): 5084–5090. PMID 12941838.
  47. ^ Ballangrud, A.M .; и другие. (2004). «Трастузумаб (герцептин), меченный атомным генератором альфа-частиц (актиний-225), нацеленный на сфероиды рака груди: эффективность по сравнению с экспрессией HER2 / neu». Клинические исследования рака. 10 (13): 4489–97. Дои:10.1158 / 1078-0432.CCR-03-0800. PMID 15240541.
  48. ^ Нодзаки, Ёсиюки (1984). "Избыток 227Ac в глубокой океанской воде ". Природа. 310 (5977): 486–488. Bibcode:1984Натура.310..486Н. Дои:10.1038 / 310486a0. S2CID 4344946.
  49. ^ Geibert, W .; Rutgers Van Der Loeff, M.M .; Hanfland, C .; Дауэльсберг, Х.-Дж. (2002). «Актиний-227 как глубоководный индикатор: источники, распространение и применение». Письма по науке о Земле и планетах. 198 (1–2): 147–165. Bibcode:2002E и PSL.198..147G. Дои:10.1016 / S0012-821X (02) 00512-5.
  50. ^ Семенок, Дмитрий В .; Квашнин, Александр Г .; Круглов, Иван А .; Оганов, Артем Р. (19 апреля 2018 г.). «Гидриды актиния AcH10, АсН12, АсН16 как обычные высокотемпературные сверхпроводники ». Письма в Журнал физической химии. 9 (8): 1920–1926. arXiv:1802.05676. Дои:10.1021 / acs.jpclett.8b00615. ISSN 1948-7185. PMID 29589444. S2CID 4620593.
  51. ^ Langham, W .; Сторер, Дж. (1952). «Токсикология равновесной смеси актиния». Лос-Аламосская научная лаборатория: технический отчет. Дои:10.2172/4406766.
  52. ^ Келлер, Корнелиус; Вольф, Уолтер; Шани, Джашовам. «Радионуклиды, 2. Радиоактивные элементы и искусственные радионуклиды». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.o22_o15.

Библиография

внешняя ссылка