WikiDer > Lutetium
Lutetium ist ein Chemisches Element mit Symbol lu und Ordnungszahl 71. Es ist ein silbriges Weiß Lanthanoid.
Entdeckung
Unabhängig voneinander ist Lutetium in 1907 entdeckt von Georges Urban und Carl Auer von Welsbach. Beide fanden das Element als Verunreinigung im Mineralytterbien, die zuvor im Verdacht stand, komplett out zu sein Ytterbiumverbindungen existierte. Da Urbain als erster den Isolationsprozess beschrieben hat, ist dies Französisch Chemiker gilt als Entdecker des Lutetiums. Er selbst nannte das Element Neoytterbium, aber das war 1949 in Lutetium verwandelt. Welsbach schlug die Namen Cassiopeium und Aldebaranium vor, diese Namen wurden jedoch abgelehnt. Trotzdem insbesondere Deutsche Literatur wird der Name Cassiopeium (Cp) noch regelmäßig verwendet.
Der Name Lutetium leitet sich von der Latein Name für Paris, Lutetia.
Anwendungen
Lutetium kann hergestellt werden aus Lutetium(III)-chlorid und metallisch Kalzium. Die Isolierung von Lutetium ist jedoch ein aufwendiges Verfahren und wird daher nur sehr sporadisch für industrielle Anwendungen eingesetzt:
- wenn Katalysator bei der Ölraffination.
- Zur Alkylierung, Polymerisation und Hydrierung.
Darüber hinaus kann Lutetium verwendet werden für Legierungen und Medikamente, wie Lutetiumoctreotat.
Bemerkenswerte Funktionen
Lutetium ist das schwerste und härteste Lanthanoid und wird von Luftsauerstoff nicht angegriffen.
Als letztes Element der Lanthanoidenreihe besitzt Lutetium eine volle f-Schale: 4f14 und drei weitere Elektronen in 6s25d1. Es verhält sich daher wie a Übergangsmetall aus der Scandiumgruppe und bildet fast ausschließlich dreiwertige positive Lu3 -Ionen. Da die f-Schale voll ist, sind diese Ionen nicht magnetisch und haben keine optischen Übergänge im sichtbaren Bereich.
Aussehen
Fast alle lanthanoiden Mineralstoffe enthalten Lutetium, jedoch immer in äußerst geringen Konzentrationen. Die kommerziell attraktivste Quelle ist das Mineral Monazit mit etwa 0,0001% Lutetium
Vorbereitung
Die Isolierung von reinem Lutetium ist ein schwieriger und teurer Prozess. Lutetium wird zunächst mittels a . von anderen Lanthaniden getrennt Ionenaustauscher. Dann wird wasserfreies Lutetiumchlorid oder -fluorid mit einem Alkali- oder Erdalkalimetall, wie z Kalzium:
- 2 LuCl3 3 Ca → 2 Lu 3 CaCl2
Isotope
sehen Isotope von Lutetium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 173lu | syn | 1,37 ja | EV | 1,298 | 173yb |
| 174lu | syn | 3,31 ja | EV | 1,374 | 174yb |
| 175lu | 97,41 | stabil mit 104 Neutronen | |||
| 176lu | 2,59 | 3,78·1010ja | β− | 1,193 | 176hf |
In der Natur ist 175Lu ist das einzige stabile Lutetium-Isotop. Insgesamt sind 33 radioaktive Isotope bekannt, von denen 176Lu wegen der langen halbes Leben existiert noch auf der Erde. 174lu und 173Lu hat Halbwertszeiten von 3,31 bzw. 1,37 Jahren. Alle anderen Radioisotope haben Halbwertszeiten von weniger als wenigen Tagen.
Toxikologie und Sicherheit
Über die toxikologischen Eigenschaften von Lutetium ist wenig bekannt und Lutetium sollte daher mit Vorsicht gehandhabt werden. Lutetiumpulver ist bekanntermaßen brennbar und potenziell explosiv.
Externe Links
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