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Selen
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel aus Selen
Allgemeines
Molekularformel	huh2SEO4
IUPAC-Name	Selen(VI)-Säure
Molmasse	144,97348 G/Maulwurf
LÄCHELN	O[Se](=O)(=O)O
in Chile	1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
CAS-Nummer	7783-08-6
PubChem	1089
Beschreibung	Farblose, sich schnell auflösende Kristalle
Ähnlich zu	Schwefelsäure
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H331 - H373 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P273 - P301 P310 - P311 - P501
Hygroskopisch?	Ja
MAC-Wert	0,05 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos
Dichte	2,95 g/cm²
Schmelzpunkt	58 °C
Siedepunkt	(zersetzt) ​​260 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 30°C) 1300 g/l
Gut löslich in	Wasser
Brechungsindex	1,5174 (589 nm, 20 °C)
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Selen ist ein anorganischOxosäure von Selen, Mit als Bruttoformel huh₂SEO₄. Es kann als das Selen-Analogon von verstanden werden Schwefelsäure. Salze aus Selen werdenzuur selenates erwähnt. Selen kommt in reinem Zustand farblos vor Kristalle, was sehr schnell Wasser Aufzeichnung.

Synthese

Selensäure wird hergestellt von Oxidation von Selendioxid mit Wasserstoffperoxid:

${displaystyle mathrm {SeO_{2} H_{2}O_{2} longrightarrow H_{2}SeO_{4}} }$

Es kristallinAnhydrid erhält man durch Eindampfen der entstandenen Lösung im Vakuum bei maximal 140 °C.^[1] Im Gegensatz zu Schwefelsäure, die hergestellt werden kann durch Hydrolyse von Schwefeltrioxid, es liegt an der instabilen Natur von Selentrioxid es ist nicht möglich, daraus Selensäure herzustellen.

Eine alternative Herstellungsmethode ist die Oxidation von Selenige Säure mit dichlor, dibrom oder Kaliumpermanganat. Dichlor kann Selen auch direkt zu Selensäure oxidieren:

${displaystyle mathrm {Se 3 Cl_{2} 4 H_{2}O longrightarrow H_{2}SeO_{4} 6 HCl} }$

Funktionen und Reaktionen

Mögen Schwefelsäure ist Selensäure a starke Säure. Die reine Substanz ist hygroskopisch und sehr gut wasserlöslich. Konzentrierte Lösung sind sehr zähflüssig. Von den festen, mono- und di-Hydrat bekannt.

Selen hat eine Selensäure Oxidationszahl von 6, die höchstmögliche für Selen. Im Einklang mit dem Trend, dass Elemente in der Zeitspanne Selen lässt sich schwer in den höchsten Oxidationszustand bringen, Selensäure ist eine starke Oxidationsmittel. Im Kontrast zu Schwefelsäure ist Selensäure fähig? Chlorid bis um Chlorgas zu oxidieren. Selensäure wird selbst umgewandelt in Selenige Säure (H₂SEO₃). Darüber hinaus ist es möglich, genau wie Königswasser, Gold zu Gold(III)-selenat oxidieren:

${displaystyle mathrm {2 Au 6 H_{2}SeO_{4} longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3} ​​​​3 H_{2}SeO_{3} 3 H_{2}O} }$

Dieser Kommentar gilt auch für Platin.

Selensäure reagiert analog zur Schwefelsäure mit Lösungen von Bariumsalze a bilden Niederschlag von Bariumselenat (BaSeO₄). Die Analogie mit Schwefelsäure gilt nicht Calciumselenat, das lösbarer ist als das entsprechende Sulfat, Calciumsulfat (besser bekannt als Besetzung).

Wenn Selensäure mit Fluorsulfonsäure behandelt wird, entsteht Selenoylfluorid jetzt sofort Siedepunkt ab −8,4 °C:^[1]

${displaystyle mathrm {H_{2}SeO_{4} 2 HO_{3}SF longrightarrow SeO_{2}F_{2} 2 H_{2}SO_{4}} }$