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Indium ist ein Chemisches Element mit Symbol Im und Ordnungszahl 49. Es ist ein Silbergrau Hauptgruppenmetall.
Entdeckung
Indium ist in 1863 entdeckt von Ferdinand Reich und Theodore Richter während sie mit einem Spektrographen nach Zinkerzen suchten Thallium. Vier Jahre später konnte Richter das Metall isolieren.
Der Name Indium kommt von indigo linie im Atomspektrum von Indium.[1]
Anwendungen
Die erste großtechnische Anwendung von Indium war die Beschichtung von Lagern in schweren Flugzeugtriebwerken während der Zweiter Weltkrieg. Danach stieg die Produktion stetig an, da sie in Schmelze war Legierungen, Lötzinn und die Elektronik waren gut anwendbar. Von dem die 80er Indium wurde zu einem wichtigen Material bei der Herstellung von lcdBildschirme. Andere Anwendungen sind:
- Legierungen mit niedrigem Schmelzpunkt. Legierungen aus 24% Indium und 76% Gallium sind flüssig bei Zimmertemperatur.[1]
- Rohstoff für Fotoleiter, LEDs, Transistoren, Gleichrichter und temperaturabhängige Widerstände.
- Auf Glas aufgedampft, erzeugt es Spiegel von gleicher Qualität wie Silberspiegel, jedoch widerstandsfähiger gegen Witterungseinflüsse. Korrosion.[1]
- Als Indiumoxid wird Indium verwendet für Elektrolumineszenz Platten.
- Die radioaktiven Isotop Indium-111 ist innerhalb der Nuklearmedizin als Etikett für . aufgebracht szintigraphisch Erforschung der Funktionsweise verschiedener Organe.
Bemerkenswerte Funktionen
Indium ist ein sehr weiches silbrig-weißes Metall mit einem hellen Glanz. Wenn das Metall gebogen wird, erzeugt es einen charakteristischen hohen Ton.[1]
Aussehen
Indium ist hauptsächlich ein Nebenprodukt der Zink-, Eisen-, führen- und Kupferbergbau. Die Nachfrage nach Indium wird hauptsächlich durch die weltweite Produktion von LCD-Bildschirme. Über die Menge an Indium in der Erdkruste widersprechen sich verschiedene Quellen. China ist das größte Indium produzierende Land der Welt.
Isotope
sehen Isotope von Indium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
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| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 113Im | 4,29 | stabil mit 64 Neutronen | |||
| 114Im | syn | 49,51 d | EV | 1,642 | 114CD |
| 115Im | 95,71 | 4,41·1014ja | β− | 1,627 | 115sn |
Zwei Isotope kommen natürlich auf der Erde vor: das stabile 113In und die radioaktiven 115Im. Das Seltsame daran ist, dass die radioaktiven 115Am häufigsten bei diesen (mehr als 95%); es hat eine extrem lange halbes Leben ab 4,41 × 1014 Jahr. Von Indium sind etwa 38 Isotope bekannt, darunter 103Im.
Toxikologie und Sicherheit
Indiumverbindungen gelten als hochgiftig. Mehrere Studien weisen auf Organschäden und Geburtsfehler durch Indium hin.[2]
Externer Link
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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| Chemisch Elemente und Isotope | ||||||
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