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Europium
Europa
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AktinidenacaberpaSIEnppubincmbkcfEsfmMdNeinlr
Europa
Allgemeines
NameEuropa
SymbolEU
Ordnungszahl63
GruppeScandium-Gruppe
ZeitspanneZeitraum 6
BlockF-Block
SerieLanthanoide
FarbeSilber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)151,965
Elektronenkonfiguration[xe]4f7 6s2
Oxidationsstufen 2, 3
Elektronegativität (Pauling)1,2
Atomradius (Uhr)208
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)547,11
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1084,60
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2404,43
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)5243
Schmelzpunkt (k)1095
Siedepunkt (K)1870
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)10,5
Verdampfungswärme (kJ mol−1)176
KristallstrukturJunges
Molarvolumen (m3mol−1)28,98 · 10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)180
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)90
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)13,9
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Europa ist ein Chemisches Element mit Symbol EU und Ordnungszahl 63. Es ist ein silbriges Weiß Lanthanoid.

Entdeckung

Im 1890 entdeckt Paul Emile Lecoq de BoisbaudranSpektrallinien in einer Mischung aus Samarium und Gadolinium, die nicht zu diesen Elementen gehörten. Daraus entstand der Verdacht auf die Existenz von Europium. Die Entdeckung von Europium wird jedoch normalerweise auf Eugene-Anatole Demarçay, ein Französisch Chemiker, der in 1896 Samarium und eine Kontamination durch Europium festgestellt. Im 1901 er konnte erstmals europium isolieren.

Der Name Europium leitet sich von der Kontinent Europa.

Anwendungen

Metallisches Europium ist für industrielle Anwendungen praktisch unbrauchbar. Europium-Verbindungen können für verschiedene Zwecke verwendet werden:

Verschiedene Isotope von Europium, einschließlich Europium-155, sind gut Neutronenfallen und kann für diesen Zweck verwendet werden in Nuklearanlagen.

Bemerkenswerte Funktionen

Europium ist ein flexibles Metall und ähnelt in seiner Härte führen. Von allen Lanthaniden und Aktiniden Europium ist am reaktivsten. Es oxidiert sehr schnell an der Luft, reagiert mit Wasser auf a Kalzium ähnlich und entzünden sich bei Temperaturen über 150 °C selbsttätig.

Aussehen

Aufgrund der reaktiven Natur von Europium kommt es nie als freies Element in der Natur vor. Es gibt jedoch viele Mineralien mit geringen Konzentrationen von Europium, davon bastnäsiet und Monazit kommerziell attraktiv sein.

Spektren weisen darauf hin, dass europium auch auf die Sonne und viele andere Sterne verhindert.

Isotope

sehen Isotope von Europium für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
150EUsyn36,9 jaEV2,261150sm
151EU47,8stabil mit 88 Neutronen
152EUsyn13,537 jaβ−1,874152Gott
153EU52,2stabil mit 90 Neutronen
154EUsyn8,593 jaβ−1,969154Gott
155EUsyn4,7611 jaβ−1,627155Gott

Stabile Europium-Isotope kommen in der Natur vor 151Eu und 153Eu in fast gleichem Verhältnis für. Etwa 35 instabile Isotope sind bekannt, davon 150Eu mit a halbes Leben von mehr als 35 Jahren ist die stabilste. Die meisten Isotope haben Halbwertszeiten von weniger als 12 Sekunden.

Toxikologie und Sicherheit

Das Toxikologie Europium ist noch nicht vollständig erforscht, aber es gibt keinen Hinweis darauf, dass das Metall im Vergleich zu anderen sehr giftig ist Schwermetalle. Europium ist eine Brandgefahr. In Pulverform kann dies sogar explosiv sein.

Externe Links

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