WikiDer > Оксид самария (III)
 | Эта статья в значительной степени или полностью полагается на один источник. (Март 2014 г.) |
_oxide.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид самария (III) | |
| Другие имена полуторный оксид самария, самария | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.845  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| См2О3 | |
| Молярная масса | 348,72 г / моль |
| Внешность | желто-белые кристаллы |
| Плотность | 8,347 г / см3 |
| Температура плавления | 2335 ° С (4235 ° F, 2608 К) |
| Точка кипения | Не указано |
| нерастворимый | |
| +1988.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| кубический | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Самарий (III) хлорид |
Другой катионы | Оксид прометия (III), Оксид европия (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид самария (III) (См2О3) это химическое соединение. Оксид самария легко образуется на поверхности металлического самария во влажных условиях или при температурах выше 150 ° C в сухом воздухе. Подобно металлу, железу, этот оксидный слой отслаивается от поверхности металла, обнажая больше металла для продолжения реакции. Оксид обычно имеет цвет от белого до желтоватого и часто встречается в виде мелкодисперсного порошка.
Использует
Оксид самария (III) используется в стекле, поглощающем оптическое и инфракрасное излучение, для поглощения инфракрасная радиация. Также он используется как нейтрон поглотитель в регулирующих стержнях ядерных энергетических реакторов. Оксид катализирует дегидратацию и дегидрирование первичных и вторичных спиртов.[1] Другое применение включает приготовление других солей самария. [2]
Препараты
Оксид самария (III) можно получить двумя способами:
1. термическое разложение карбоната, гидроксида, нитрата, оксалата или сульфата самария (III):
- См2(CO3)3 → Sm2О3 + 3 СО2
2. сжиганием металла на воздухе или кислороде при температуре выше 150 ° C:
- 4 См + 3 О2 → 2 см2О3
Реакции
Оксид самария (III) растворяется в минеральных кислотах, образуя соли при испарение и кристаллизация:
- См2О3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 часа2О
Оксид можно восстановить до металлического самария путем нагревания с Восстановитель, например, водород или монооксид углерода, при повышенных температурах.
Рекомендации
- ^ Каталитические свойства оксида самария в отношении дегидрирования и дегидратации спиртов и дегидрирования тетралина. Вестник АН СССР, Отделение химических наук, январь 1964 г., том 13, выпуск 1, стр. 6–9.
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |