WikiDer > Тербий

Terbium
Не путать с Иттербий (Yb) или же Эрбий (Er).
Тербий,65Tb
Тербий-2.jpg
Тербий
Произношение/ˈтɜːrбяəм/ ​(ТУР-пчелы-əm)
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес Аr, std(Тб)158.925354(8)[1]
Тербий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
–
↑
Tb
↓
Bk
гадолиний ← тербий → диспрозий
Атомный номер (Z)65
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокироватьf-блок
Категория элемента  Лантаноид
Электронная конфигурация[Xe] 4f9 6 с2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 27, 8, 2
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления1629 K (1356 ° С, 2473 ° F)
Точка кипения3396 К (3123 ° С, 5653 ° F)
Плотность (возлеr.t.)8,23 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)7,65 г / см3
Теплота плавления10.15 кДж / моль
Теплота испарения391 кДж / моль
Молярная теплоемкость28,91 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)17891979(2201)(2505)(2913)(3491)
Атомные свойства
Состояния окисления0,[2] +1, +2, +3, +4 (слабо базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,2 (?)
Энергии ионизации
  • 1-я: 565,8 кДж / моль
  • 2-я: 1110 кДж / моль
  • 3-я: 2114 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 177вечера
Ковалентный радиус194 ± 5 ​​вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии тербия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​шестиугольный плотно упакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура тербия
Скорость звука тонкий стержень2620 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениевr.t. α, поли: 10,3 мкм / (м · К)
Теплопроводность11,1 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеα, поли: 1,150 мкОм · м (при r.t.)
Магнитный заказпарамагнитный при 300 К
Магнитная восприимчивость+146,000·10−6 см3/ моль (273 К)[3]
Модуль для младшихα форма: 55,7 ГПа
Модуль сдвигаα форма: 22,1 ГПа
Объемный модульα-форма: 38,7 ГПа
коэффициент Пуассонаα форма: 0,261
Твердость по Виккерсу450–865 МПа
Твердость по Бринеллю675–1200 МПа
Количество CAS7440-27-9
История
Именованиепосле Иттерби (Швеция), где был добыт
Открытие и первая изоляцияКарл Густав Мосандер (1843)
Главный изотопы тербия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
157Tbсин71 годε157Б-г
158Tbсин180 летε158Б-г
β−158Dy
159Tb100%стабильный
Категория Категория: Тербиум
| Рекомендации

Тербий это химический элемент с символ Tb и атомный номер 65. Это серебристо-белый, редкоземельный металл то есть податливый, пластичныйи достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Девятый член лантаноид серии тербий - довольно электроположительный металл, который вступает в реакцию с водой, образуя водород газ. Тербий никогда не встречается в природе как свободный элемент, но он содержится во многих минералы, включая церит, гадолинит, монацит, ксенотайм, и эвксенит.

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий как химический элемент в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксид иттрия, Y2О3. Иттрий и тербий, а также эрбий и иттербий, названы в честь села Иттерби в Швеции. Тербий не был изолирован в чистом виде до появления ионный обмен техники.

Тербий используется для наркотик фторид кальция, кальций вольфрамат и стронций молибдат, материалы, которые используются в твердотельные устройства, и как кристаллический стабилизатор топливные элементы которые работают при повышенных температурах. В составе Терфенол-Д (сплав, который расширяется и сжимается при воздействии магнитных полей больше, чем любой другой сплав), тербий используется в приводы, в военно-морском сонар систем и в датчики.

Большая часть запасов тербия в мире используется в зеленых люминофорах. Тербий окись в флюоресцентные лампы и телевидение и монитор электронно-лучевые трубки (ЭЛТ). Тербий зеленый люминофор сочетаются с двухвалентными европий синий люминофор и красный люминофор трехвалентного европия для обеспечения трехцветный светотехника, высокоэффективный белый свет, используемый для стандартного внутреннего освещения.

Характеристики

Физические свойства

Тербий - серебристо-белый редкоземельный металл то есть податливый, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом.[4] Он относительно стабилен на воздухе по сравнению с более ранними, более реактивными лантаноидами первой половины ряда лантаноидов.[5] Тербий существует в двух кристаллах аллотропы с температурой превращения между ними 1289 ° C.[4] 65 электронов атома тербия расположены в электронная конфигурация [Xe] 4f96 с2; обычно, только три электрона могут быть удалены до того, как заряд ядра станет слишком большим, чтобы позволить дальнейшую ионизацию, но в случае тербия стабильность наполовину заполненного [Xe] 4f7 конфигурация допускает дальнейшую ионизацию четвертого электрона в присутствии очень сильных окислителей, таких как фтор газ.[4]

Катион тербия (III) блестяще флуоресцентный, ярко-лимонно-желтого цвета, который является результатом ярко-зеленого линия излучения в сочетании с другими линиями оранжевого и красного цвета. В иттрофторит разновидность минерала флюорит Своей кремово-желтой флуоресценцией частично обязан тербию. Тербий легко окисляется и поэтому используется в элементарной форме специально для исследований. Отдельные атомы тербия были изолированы путем имплантации их в фуллерен молекулы.[6]

Тербий имеет простой ферромагнитный упорядочиваясь при температурах ниже 219 К. Выше 219 К превращается в спиральный антиферромагнетик состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисная плоскость слоя параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот необычный антиферромагнетизм превращается в неупорядоченный парамагнитный состояние при 230 К.[7]

Химические свойства

Металлический тербий является электроположительным элементом и окисляется в присутствии большинства кислот (таких как серная кислота), всех галогенов и даже воды.[8]

2 Тб (с) + 3 ч2ТАК4 → 2 Тб3+ + 3 ТАК2−
4 + 3 часа2↑
2 Тб + 3 X2 → 2 Тбайт3 (X = F, Cl, Br, я)
2 Тб (с) + 6 часов2O → 2 Тб (ОН)3 + 3 часа2↑

Тербий также легко окисляется на воздухе с образованием смешанного оксид тербия (III, IV):[8]

8 Тб + 7 О2 → 2 Тб4О7

Наиболее распространенная степень окисления тербия +3 (трехвалентная), например TbCl
3. В твердом состоянии также известен четырехвалентный тербий в таких соединениях, как TbO2 и TbF4.[9] В растворе тербий обычно образует трехвалентные частицы, но может окисляться до четырехвалентного состояния с помощью озон в сильно щелочных водных условиях.[10]

Координационная и металлоорганическая химия тербия аналогична другим лантаноидам. В водных условиях тербий может координироваться девятью воды молекулы, которые расположены в треугольная призматическая геометрия молекул. Также известны комплексы тербия с более низким координационным числом, обычно с объемными лигандами, такими как бис (триметил-силиламид), которая образует трехкоординатную Tb [N (SiMe3)2]3 сложный.

Большинство координационных и металлоорганических комплексов содержат тербий в трехвалентной степени окисления.2+) также известны комплексы, обычно с объемными лигандами циклопентадиенильного типа.[11][12][13] Известно также несколько координационных соединений, содержащих тербий в его четырехвалентном состоянии.[14][15][16]

Соединения

Сульфат тербия, Tb2(ТАК4)3 (вверху), флуоресцирует зеленым в ультрафиолетовом свете (внизу)
Смотрите также: Категория: Соединения тербия

Тербий соединяется с азотом, углеродом, серой, фосфором, бором, селеном, кремнием и мышьяком при повышенных температурах, образуя различные бинарные соединения, такие как TbH.2, TbH3, ТББ2, Tb2S3, TbSe, TbTe и TbN.[17] В этих соединениях Tb в основном проявляет степени окисления +3, а иногда и +2. Галогениды тербия (II) получают путем отжига галогенидов Tb (III) в присутствии металлического Tb в танталовых контейнерах. Тербий также образует сесквихлорид Tb.2Cl3, который может быть дополнительно восстановлен до TbCl путем отжига при 800 ° C. Этот хлорид тербия (I) образует пластинки со слоистой графитоподобной структурой.[18]

Другие соединения включают

Фторид тербия (IV) является сильным фторирующим агентом, выделяющим относительно чистый атомарный фтор при нагревании[19] а не смесь паров фторидов, выделяемых из CoF3 или CeF4.

Изотопы

Основная статья: изотопы тербия

Встречающийся в природе тербий состоит из его единственного стабильного изотоп, тербий-159; элемент таким образом мононуклидный и моноизотопный. Тридцать шесть радиоизотопы были охарактеризованы, самым тяжелым из которых является тербий-171 (с атомная масса из 170.95330 (86) ты) и самым легким из них является тербий-135 (точная масса неизвестна).[20] Самый стабильный синтетические радиоизотопы тербия - это тербий-158, с период полураспада 180 лет, а тербий-157 с периодом полураспада 71 год. Все остальные радиоактивный изотопы имеют период полураспада, который намного меньше четверти года, и у большинства из них период полураспада составляет менее половины минуты.[20] Главная режим распада перед самым распространенным стабильным изотопом, 159Тб, есть захват электронов, что приводит к производству гадолиний изотопов, а основная мода после бета минус распад, в результате чего диспрозий изотопы.[20]

Элемент также имеет 27 ядерные изомеры, с массами 141–154, 156 и 158 (не каждому массовому числу соответствует только один изомер). Наиболее стабильными из них являются тербий-156m с периодом полураспада 24,4 часа и тербий-156m2 с периодом полураспада 22,7 часа; это больше, чем период полураспада большинства основных состояний радиоактивных изотопов тербия, за исключением тех, которые имеют массовые числа 155–161.[20]

История

Шведский химик Карл Густав Мосандер открыл тербий в 1843 году. Он обнаружил его как примесь в оксид иттрия, Y2О3. Иттрий назван в честь деревни Иттерби в Швеция. Тербий не был изолирован в чистом виде до появления ионный обмен техники.[21][22][23]:701[24][21][25][26]

Мосандер первым разделил иттрию на три фракции, названные в честь руды: иттрия, эрбия и тербия. "Terbia" первоначально была фракцией, которая имела розовый цвет из-за элемента, теперь известного как эрбий. «Эрбия» (содержащий то, что мы теперь называем тербием) первоначально была фракцией, которая была практически бесцветной в растворе. Было отмечено, что нерастворимый оксид этого элемента имеет коричневый оттенок.

Более поздние работники столкнулись с трудностями при наблюдении незначительной бесцветной "эрбии", но растворимую розовую фракцию было невозможно пропустить. Споры о существовании Эрбии ходили постоянно. В суматохе первоначальные названия поменялись местами, и обмен названиями остался, так что розовая фракция в конечном итоге относилась к раствору, содержащему эрбий (который в растворе имеет розовый цвет). Сейчас считается, что рабочие, использующие двойной натрий или сульфаты калия чтобы удалить церий из иттрия, тербий случайно потерял тербий в осадок, содержащий церий. То, что сейчас известно как тербий, составляло всего около 1% от исходного содержания иттрия, но этого было достаточно, чтобы придать оксиду иттрия желтоватый цвет. Таким образом, тербий был второстепенным компонентом в исходной фракции, содержащей его, где преобладали его ближайшие соседи, гадолиний и диспрозий.

Впоследствии, всякий раз, когда другие редкоземельные элементы выделяли отдельно от этой смеси, какая бы фракция ни давала коричневый оксид, сохраняла название тербия, пока, наконец, коричневый оксид тербия не был получен в чистой форме. Исследователи 19 века не имели возможности использовать технологию УФ-флуоресценции для наблюдения ярко-желтой или зеленой флуоресценции Tb (III), которая облегчила бы идентификацию тербия в твердых смесях или растворах.[22]

Вхождение

Ксенотайм

Тербий вместе с другими редкоземельными элементами содержится во многих минералах, в том числе монацит ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO4 с содержанием тербия до 0,03%), ксенотайм (YPO4) и эвксенит ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2О6 с 1% и более тербия). Содержание тербия в корке оценивается в 1,2 мг / кг.[17] Минералов с преобладанием тербия пока не обнаружено.[27]

В настоящее время наиболее богатыми коммерческими источниками тербия являются ионно-адсорбционные источники. глины из Южный Китай; концентраты, содержащие примерно две трети оксида иттрия по массе, содержат примерно 1% тербиана. Небольшое количество тербия содержится в бастнезит и монацит; когда они обрабатываются экстракцией растворителем для извлечения ценных тяжелых лантаноидов в виде самарий-европий-гадолиний концентрат, в нем восстанавливается тербий. Из-за больших объемов перерабатываемого бастнезита по сравнению с ионно-адсорбционными глинами, значительная часть мировых поставок тербия приходится на бастнезит.[4]

В 2018 г. у побережья г. Японияс Остров Минамитори, при этом заявленного предложения «достаточно для удовлетворения мирового спроса на 420 лет».[28]

Производство

Измельченные тербийсодержащие минералы обрабатывают горячим концентрированным серная кислота для производства водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют едким натром до pH 3–4. Торий осаждается из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалат аммония превращать редкие земли в их нерастворимые оксалаты. Оксалаты разлагаются до оксидов при нагревании. Оксиды растворяются в азотная кислота что исключает один из основных компонентов, церий, оксид которого нерастворим в HNO3. Тербий выделяется в виде двойной соли с нитрат аммония путем кристаллизации.[17]

Наиболее эффективный способ отделения соли тербия от раствора соли редкоземельного элемента - это ионный обмен. В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются на подходящей ионообменной смоле путем обмена с ионами водорода, аммония или двухвалентной меди, присутствующими в смоле. Затем ионы редкоземельных элементов выборочно вымываются подходящим комплексообразователем. Как и другие редкоземельные элементы, металлический тербий получают путем восстановления безводного хлорида или фторида металлическим кальцием. Кальций и тантал примеси могут быть удалены путем переплавки в вакууме, перегонки, образования амальгамы или зона плавки.[17]

Приложения

Тербий используется как присадка в фторид кальция, кальций вольфрамат, и стронций молибдат, материалы, которые используются в твердотельных устройствах, и в качестве стабилизатора кристаллов топливные элементы которые работают при повышенных температурах, вместе с ZrO2.[4]

Тербий также используется в сплавы и в производстве электронных устройств. В составе Терфенол-Д, тербий используется в приводы, в военно-морском сонар системы, датчики, в SoundBug устройство (его первое коммерческое применение) и другие магнитомеханические устройства. Терфенол-Д - это сплав тербия, который расширяется или сжимается в присутствии магнитного поля. Он имеет самый высокий магнитострикция любой сплав.[29]

Тербий окись используется в зеленом люминофор в люминесцентных лампах и цветных телевизионных трубках. Натрий тербий борат используется в твердое состояние устройств. Яркая флуоресценция позволяет использовать тербий в качестве зонда в биохимии, где он чем-то напоминает кальций в его поведении. "Зеленые" люминофоры тербия (которые флуоресцируют ярко-лимонно-желтым цветом) в сочетании с двухвалентным европиевым синим люминофором и трехвалентным европиевым красным люминофором для обеспечения трехцветный осветительной техники, которая на сегодняшний день является крупнейшим потребителем тербия в мире. Трехцветное освещение обеспечивает гораздо более высокий световой поток при заданном количестве электроэнергии, чем лампы накаливания.[4]

Тербий также используется для обнаружения эндоспоры, поскольку он действует как анализ дипиколиновая кислота на основе фотолюминесценция.[30]

Меры предосторожности

Как и другие лантаноиды, соединения тербия обладают токсичностью от низкой до умеренной, хотя их токсичность подробно не исследовалась. Биологическая роль тербия неизвестна.[4]

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce, Pm, Eu, Tm, Yb, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. Дои:10.1039 / CS9932200017.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ а б c d е ж грамм Хаммонд, К. Р. (2005). "Элементы". В Лиде, Д. Р. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.
  5. ^ «Испытание на длительное воздействие воздуха на редкоземельные металлы». Получено 2009-05-05.
  6. ^ Shimada, T .; Оно, Й .; Окадзаки, Т .; и другие. (2004). «Транспортные свойства C78, С90 и Dy @ C82 фуллерены - нанопиподы на полевых транзисторах ». Physica E: низкоразмерные системы и наноструктуры. 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode:2004PhyE ... 21.1089S. Дои:10.1016 / j.physe.2003.11.197.
  7. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF). IRM Ежеквартально. 10 (3): 1.
  8. ^ а б «Химические реакции тербия». Веб-элементы. Получено 2009-06-06.
  9. ^ Gruen, D.M .; Koehler, W. C .; Кац, Дж. Дж. (Апрель 1951 г.). «Высшие оксиды элементов лантаноидов: диоксид тербия». Журнал Американского химического общества. 73 (4): 1475–1479. Дои:10.1021 / ja01148a020.
  10. ^ Хобарт, Д. Э .; Samhoun, K .; Young, J. P .; Norvell, V.E .; Мамантов, Г .; Петерсон, Дж. Р. (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии. 16 (5): 321–328. Дои:10.1016/0020-1650(80)80069-9.
  11. ^ Jenkins, T. F .; Woen, D. H; Mohanam, L.N .; Ziller, J. W .; Furche, F .; Эванс, У. Дж. (2018). «Тетраметилциклопентадиенильные лиганды позволяют изолировать ионы Ln (II) через ряд лантанидов в комплексах [K (2.2.2-криптанд)] [(C5Me4H) 3Ln]». Металлоорганические соединения. 141 (21): 3863–3873. Дои:10.1021 / acs.organomet.8b00557.
  12. ^ Macdonald, M. R .; Bates, J. E .; Ziller, J. W .; Furche, F .; Эванс, В. Дж. (2013). «Завершение серии +2 ионов для элементов лантаноидов: синтез молекулярных комплексов Pr2 +, Gd2 +, Tb2 + и Lu2 +». Журнал Американского химического общества. 135 (21): 9857–9868. Дои:10.1021 / ja403753j. PMID 23697603.
  13. ^ Gould, C.A .; McClain, K. R .; Yu, J. M .; Groshens, T. J .; Furche, F. P .; Harvey, B.G .; Лонг, Дж. Р. (21.08.2019). «Синтез и магнетизм нейтральных, линейных металлоценовых комплексов тербия (II) и диспрозия (II)». Журнал Американского химического общества. 141 (33): 12967–12973. Дои:10.1021 / jacs.9b05816. ISSN 0002-7863. PMID 31375028.
  14. ^ Palumbo, C.T .; Живкович, И .; Scopelliti, R .; Маццанти, М. (2019). «Молекулярный комплекс Tb в состоянии окисления +4» (PDF). Журнал Американского химического общества. 141 (25): 9827–9831. Дои:10.1021 / jacs.9b05337. PMID 31194529.
  15. ^ Rice, N.T .; Попов, И. А .; Руссо, Д. Р .; Bacsa, J .; Batista, E. R .; Ян, П .; Telser, J .; Ла Пьер, Х. С. (21.08.2019). «Дизайн, выделение и спектроскопический анализ комплекса четырехвалентного тербия». Журнал Американского химического общества. 141 (33): 13222–13233. Дои:10.1021 / jacs.9b06622. ISSN 0002-7863. PMID 31352780.
  16. ^ Willauer, A. R .; Palumbo, C.T .; Scopelliti, R .; Живкович, И .; Douair, I .; Maron, L .; Маццанти, М. (2020). «Стабилизация состояния окисления + IV в соединениях тербия на силоксидной основе». Angewandte Chemie International Edition. 59 (9): 3549–3553. Дои:10.1002 / anie.201914733. PMID 31840371.
  17. ^ а б c d Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений. Макгроу-Хилл. С. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Получено 2009-06-06.
  18. ^ Хлопок (2007). Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.). Wiley-India. п. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3.
  19. ^ Rau, J. V .; Чилингаров, Н. С .; Лескив, М. С .; Суховерхов, В. Ф .; Росси Альбертини, В .; Сидоров, Л. Н. (2001). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как тепловые источники атомарного и молекулярного фтора». Дои:10.1002 / anie.201914733. PMID 31840371. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  20. ^ а б c d Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  21. ^ а б Маршалл, Джеймс Л .; Маршалл, Вирджиния Р. (31 октября 2014 г.). «Северная Скандинавия: сокровищница стихий». История науки: путеводитель путешественника. 1179. Серия симпозиумов ACS. С. 209–257. Дои:10.1021 / bk-2014-1179.ch011. ISBN 9780841230200.
  22. ^ а б Gupta, C.K .; Кришнамурти, Нагаяр (2004). Добывающая металлургия редкоземельных элементов. CRC Press. п. 5. ISBN 978-0-415-33340-5.
  23. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  24. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751W. Дои:10.1021 / ed009p1751.
  25. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - начало» (PDF). Шестиугольник: 41–45. Получено 30 декабря 2019.
  26. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - смутные годы» (PDF). Шестиугольник: 72–77. Получено 30 декабря 2019.
  27. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Получено 14 января 2018.
  28. ^ Инсайдер, Джереми Берке, Business. «В этом году Япония обнаружила залежи редкоземельных минералов, которые могут обеспечить мир на века». ScienceAlert.
  29. ^ Родригес, К; Родригес, М .; Orue, I .; Vilas, J .; Barandiaran, J .; Gubieda, M .; Леон, Л. (2009). «Новый эластомер – магнитострикционные композиты Терфенол-Д». Датчики и исполнительные механизмы A: физические. 149 (2): 251. Дои:10.1016 / j.sna.2008.11.026.
  30. ^ Rosen, D. L .; Шарплесс, К .; МакГаун, Л. Б. (1997). «Обнаружение и определение спор бактерий с помощью фотолюминесценции дипиколината тербия». Аналитическая химия. 69 (6): 1082–1085. Дои:10.1021 / ac960939w.

внешняя ссылка