WikiDer > Копернициум

Copernicium

Копернициум,112Cn
Копернициум
Произношение/ˌkoʊпərˈпɪsяəм/ ​(КОН-pər-Шекелей-ee-əm)
Массовое число[285]
Копернициум в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСеребряныйКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Hg
↑
Cn
↓
(Ухх)
рентгений ← Copernicium → нихоний
Атомный номер (Z)112
Группагруппа 12
Периодпериод 7
Блокироватьd-блок
Категория элемента  Переходный металл, альтернативно считается другой металл; может иметь сходство с благородные газы[1]
Электронная конфигурация[Rn] 5f14 6d10 7 с2 (предсказано)[2]
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (предсказано)
Физические свойства
Фаза вSTPжидкость (предсказано)[1]
Температура плавления283 ± 11 K ​(10 ± 11 ° C,50 ± 20 ° F) (предсказано)[1]
Точка кипения340 ± 10 K (67 ± 10 ° C,153 ± 18 ° F)[1] (предсказано)
Плотность (околоr.t.)14,0 г / см3 (предсказано)[1]
Тройная точка283 К, 25 кПа (предсказано)[1]
Атомные свойства
Состояния окисления0, (+1), +2, (+4) (в скобках: предсказание)[2][3][4]
Энергии ионизации
  • 1-я: 1155 кДж / моль
  • 2-я: 2170 кДж / моль
  • 3-я: 3160 кДж / моль
  • (Больше) (все по оценкам)[2]
Радиус атомарассчитано: 147вечера[2][4] (предсказано)
Ковалентный радиус122 вечера (предсказано)[5]
Другие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (скрытая копия)
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура коперниция

(предсказано)[6]
Количество CAS54084-26-3
История
Именованиепосле Николай Коперник
ОткрытиеGesellschaft für Schwerionenforschung (1996)
Основной изотопы коперникия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
277Cnсин0,69 мсα273Ds
281Cnсин0,18 с[7]α277Ds
282Cnсин0,91 мсSF
283Cnсин4,2 с[8]90% α279Ds
10% SF–
EC?283Rg
284Cnсин98 мсSF
285Cnсин28 сα281Ds
286Cnсин8.45 с?SF–
Категория Категория: Копернициум
| использованная литература

Копернициум это синтетический химический элемент с символ Cn и атомный номер 112. Его известные изотопы чрезвычайно радиоактивный, и были созданы только в лаборатории. Самый стабильный из известных изотоп, коперниций-285, имеет период полураспада примерно 28 секунд. Copernicium был впервые создан в 1996 г. GSI Центр исследования тяжелых ионов имени Гельмгольца около Дармштадт, Германия. Назван в честь астронома. Николай Коперник.

в периодическая таблица элементов, коперниций - это d-блок трансактинидный элемент и группа 12 элемент. Во время реакций с золото, было показано[10] быть чрезвычайно летучим веществом, настолько, что это, возможно, газ или летучая жидкость при стандартная температура и давление.

Copernicium имеет несколько свойств, которые отличаются от его более легкого гомологи в группе 12, цинк, кадмий и Меркурий; из-за релятивистские эффекты, он может отдать свои 6d электроны вместо своих 7s, и он может иметь больше сходства с благородные газы такие как радон а не его гомологов группы 12. Расчеты показывают, что копернициум может показывать степень окисления +4, а ртуть показывает это в только одно соединение конфликтного существования и цинка и кадмия не показывают вообще. Также было предсказано, что окислить коперникий из его нейтрального состояния труднее, чем другие элементы группы 12, и действительно, ожидается, что коперниций будет наиболее благородный металл на периодической таблице. Ожидается, что твердый коперний будет связан в основном с рассеивающие силы, как благородные газы; прогнозы относительно его зонной структуры варьируются от благородного металла до полупроводника или даже изолятора.

Введение

Этот раздел включен от Знакомство с самыми тяжелыми элементами. (редактировать | история)
Смотрите также: Сверхтяжелый элемент § Введение
Графическое изображение реакции ядерного синтеза
Графическое изображение термоядерная реакция реакция. Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон. Реакции, в результате которых к этому моменту были созданы новые элементы, были похожими, с той единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или вообще не было ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, на основе расчетов Австралийский национальный университет[11]

Наитяжелейший[а] атомные ядра создаются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравного размера[b] в один; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность их реакции.[17] Материал, сделанный из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардирует луч более легких ядер. Два ядра могут только предохранитель в одно, если они достаточно близко подходят друг к другу; обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатическое отталкивание. В сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; ядра пучка, таким образом, сильно ускоренный чтобы такое отталкивание было незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка.[18] Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются, они обычно остаются вместе примерно на 10−20 секунды, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют единое ядро.[18][19] Если слияние все же произойдет, временное слияние, называемое составное ядро-является возбужденное состояние. Чтобы потерять энергию возбуждения и перейти в более стабильное состояние, составное ядро ​​либо деления или выбрасывает один или несколько нейтроны,[c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10−16 секунды после первого столкновения.[20][d]

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро ​​произведено, оно переносится этим лучом.[23] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (ядра исходного пучка и любых других продуктов реакции).[e] и переведен в детектор поверхностного барьера, который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия.[23] Перевод занимает около 10−6 секунды; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго.[26] Ядро регистрируется снова после регистрации его распада и определения местоположения. энергия, и время затухания.[23]

Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны (протоны и нейтронов) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия.[27] Таким образом, теоретически предсказываются ядра самых тяжелых элементов.[28] и до сих пор наблюдались[29] в основном распадаться через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление;[f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелые элементы. Альфа-распады регистрируются испускаемыми альфа-частицы, а продукты распада легко определить еще до самого распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически.[г] Самопроизвольное деление, однако, производит различные ядра в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам.[час]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собранная на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных.[я]

История

Открытие

Copernicium был впервые создан 9 февраля 1996 г. Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадт, Германия, Сигурд Хофманн, Виктор Нинов и другие.[41] Этот элемент был создан с помощью ускоренной стрельбы. цинк-70 ядер по мишени из вести-208 ядер в тяжелом ионный ускоритель. Одиночный атом (о втором сообщалось, но оказалось, что он основан на данных, сфабрикованных Ниновым) коперниция был получен с помощью массовое число из 277.[41]

208
82Pb + 70
30Zn → 278
112Сп * → 277
112Cn + 1
0п

В мае 2000 года GSI успешно повторил эксперимент по синтезу еще одного атома коперниция-277.[42][43]Эта реакция была повторена при RIKEN использование поиска сверхтяжелого элемента. Использование газонаполненного сепаратора отдачи, установленного в 2004 и 2013 годах, для синтеза трех дополнительных атомов и подтверждения данных о распаде, представленных командой GSI.[44][45] Эта реакция также ранее была опробована в 1971 г. Объединенный институт ядерных исследований в Дубна, Россия стремиться к 276Cn (производится в канале 2n), но безуспешно.[46]

В Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP (JWP) оценил заявление об открытии Copernicium командой GSI в 2001 г.[47] и 2003.[48] В обоих случаях они обнаружили, что не было достаточных доказательств в поддержку их утверждения. В первую очередь это было связано с противоречивыми данными о распаде известных нуклид резерфорд-261. Однако между 2001 и 2005 годами команда GSI изучила реакцию 248См(26Mg, 5n)269Hs, и смогли подтвердить данные о распаде хассий-269 и резерфорд-261. Было обнаружено, что существующие данные по резерфордию-261 относятся к изомер,[49] теперь обозначен как резерфорд-261m.

В мае 2009 года JWP снова сообщила о заявлениях об открытии элемента 112 и официально признала команду GSI первооткрывателями элемента 112.[50] Это решение было основано на подтверждении свойств распада дочерних ядер, а также на подтверждающих экспериментах в RIKEN.[51]

Также была проделана работа в Объединенный институт ядерных исследований в Дубна, Россия с 1998 г. для синтеза более тяжелого изотопа 283Cn в реакции горячего синтеза 238U (48Ca, 3n)283Cn; наиболее наблюдаемые атомы 283Cn распадается путем спонтанного деления, хотя альфа-распад ветвится на 279Ds был обнаружен. Хотя первоначальные эксперименты были направлены на определение полученного нуклида с наблюдаемым длительным периодом полураспада в 3 минуты на основе его химического поведения, было обнаружено, что он не похож на ртуть, как можно было бы ожидать (коперниций находится под ртутью в периодической таблице)[51] и действительно теперь кажется, что эта долгоживущая деятельность могла быть не из 283Сп на всех, но его захват электронов дочь 283Rg вместо этого с более коротким периодом полураспада 4 секунды, связанным с 283Cn. (Другая возможность - назначение метастабильное изомерное состояние, 283 кв.м.Cn.)[52] Позднее перекрестные бомбардировки 242Pu +48Ca и 245См +48Ca реакции подтвердили свойства 283Сп и его родители 287Fl и 291Lv, и сыграл важную роль в принятии открытий флеровий и ливерморий (элементы 114 и 116) JWP в 2011 году, эта работа началась после работы GSI по 277Сп и приоритет был присвоен GSI.[51]

Именование

нарисованный портрет Коперника
Николай Коперник, который сформулировал гелиоцентрическую модель с планетами, вращающимися вокруг Солнца, заменив Птолемейболее ранняя геоцентрическая модель.

С помощью Номенклатура Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов, copernicium следует называть эка-Меркурий. В 1979 году IUPAC опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться унунбиум (с соответствующим символом Ууб),[53] а систематическое имя элемента как заполнительдо тех пор, пока элемент не был обнаружен (а затем открытие подтверждено) и не было принято решение о постоянном названии. Несмотря на то, что эти рекомендации широко использовались в химическом сообществе на всех уровнях, от кабинетов химии до сложных учебников, ученые в этой области по большей части игнорировали эти рекомендации, которые либо называли его «элементом 112» с символом E112, (112), или даже просто 112.[2]

Признав открытие команды GSI, ИЮПАК попросили их предложить постоянное название для элемента 112.[51][54] 14 июля 2009 г. они предложили Copernicium с символом элемента Cp, после Николай Коперник «в честь выдающегося ученого, изменившего наш взгляд на мир».[55]

В течение стандартного шестимесячного периода обсуждения в научном сообществе наименования[56][57]было указано, что символ Cp ранее был связан с именем кассиопей (кассиопий), теперь известный как лютеций (Лу), и соединение циклопентадиен.[58][59] По этой причине IUPAC запретил использование Cp в качестве будущего символа, побудив команду GSI предложить символ Cn в качестве альтернативы. 19 февраля 2010 года, в 537-ю годовщину со дня рождения Коперника, ИЮПАК официально принял предложенное имя и символ.[56][60]

Изотопы

Основная статья: Изотопы копернициума
Список изотопов коперниция
ИзотопПериод полураспада[j]Распад
Режим		Открытие
год[61]		Открытие
реакция[62]
ЦенностьСсылка
277Cn0,85 мс[61]α1996208Pb (70Zn, n)
281Cn0,18 с[7]α2010285Fl (-, α)
282Cn0,91 мс[63]SF2003290Ур (-, 2α)
283Cn4,2 с[63]α, SF, EC?2003287Fl (-, α)
284Cn98 мс[63]α, SF2004288Fl (-, α)
285Cn28 с[63]α1999289Fl (-, α)
285 кв.м.Cn[k]15 с[61]α2012293 кв.м.Ур (-, 2α)
286Cn[k]8,45 с[64]SF2016294Ур (-, 2α)

Copernicium не содержит стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. Сообщалось о семи различных изотопах с массовыми числами 277 и 281–286, и один неподтвержденный метастабильный изомер в 285Cn не поступало.[65] Большинство из них распадаются преимущественно через альфа-распад, но некоторые претерпевают спонтанное деление, а коперниций-283 может иметь захват электронов ветвь.[66]

Изотоп коперниций-283 сыграл важную роль в подтверждении открытий элементов. флеровий и ливерморий.[67]

Период полураспада

Все подтвержденные изотопы коперния крайне нестабильны и радиоактивны; в целом более тяжелые изотопы более стабильны, чем более легкие. Самый стабильный изотоп из известных, 285Cn имеет период полураспада 29 секунд; 283Cn имеет период полураспада 4 секунды, а неподтвержденный 285 кв.м.Cn и 286Cn имеют период полураспада около 15 и 8,45 секунд соответственно. У других изотопов период полураспада короче одной секунды. 281Cn и 284Оба изотопа имеют период полураспада порядка 0,1 секунды, а два других изотопа имеют период полураспада чуть менее одной миллисекунды.[66] Прогнозируется, что тяжелые изотопы 291Cn и 293Cn может иметь период полураспада более нескольких десятилетий, поскольку предполагается, что они лежат около центра теоретической остров стабильности, и, возможно, были произведены в r-процесс и быть обнаруженным в космические лучи, хотя их будет около 10−12 раз больше, чем вести.[68]

Самые легкие изотопы коперниция были синтезированы прямым синтезом двух более легких ядер и как продукты распада (кроме 277Cn, который, как известно, не является продуктом распада), тогда как более тяжелые изотопы, как известно, образуются только при распаде более тяжелых ядер. Самый тяжелый изотоп, полученный прямым синтезом, - это 283Cn; три более тяжелых изотопа, 284Сп, 285Cn и 286Cn наблюдались только как продукты распада элементов с большими атомными номерами.[66]

В 1999 году американские ученые из Калифорнийского университета в Беркли объявили, что им удалось синтезировать три атома 293Ог.[69] Эти родительские ядра, как сообщалось, последовательно испускали три альфа-частицы, чтобы сформировать ядра коперниция-281, которые, как утверждалось, претерпели альфа-распад, испуская альфа-частицы с энергией распада 10,68 МэВ и периодом полураспада 0,90 мс, но их заявление было отозвано в 2001 году. .[70] Однако этот изотоп был произведен в 2010 году той же командой. Новые данные противоречили предыдущим (сфабрикованным)[71] данные.[72]

Прогнозируемые свойства

Очень мало свойств копернициума или его соединений было измерено; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством[73] и тот факт, что копернициум (и его родители) очень быстро разлагаются. Было измерено несколько особых химических свойств, а также температура плавления, но свойства металлического коперниция остаются в основном неизвестными, и по большей части доступны только прогнозы.

Химическая

Copernicium - десятый и последний член серии 6d и самый тяжелый группа 12 элемент в периодической таблице, ниже цинк, кадмий и Меркурий. По прогнозам, он будет значительно отличаться от более легких элементов группы 12. Валентность s-подоболочки элементов группы 12 и элементов периода 7, как ожидается, будут релятивистски сжаты наиболее сильно в copernicium. Это и конфигурация копернициума с закрытой оболочкой приводят к тому, что он, вероятно, очень благородный металл. А стандартный восстановительный потенциал +2,1 В прогнозируется для Cn2+/ Сп пара. Прогнозируемая энергия первой ионизации Copernicium в 1155 кДж / моль почти совпадает с энергией благородного газа. ксенон при 1170,4 кДж / моль.[2] Копернициум металлические облигации также должен быть очень слабым, что, возможно, делает его чрезвычайно летучим, как благородные газы, и потенциально делает его газообразным при комнатной температуре.[2][74] Однако он должен иметь возможность образовывать связи металл – металл с медь, палладий, платина, Серебряный, и золото; эти облигации, по прогнозам, будут всего около 15–20кДж / моль слабее, чем аналогичные связи с ртутью.[2] В противоположность более раннему предложению[75] ab initio расчеты с высоким уровнем точности[76] предсказал, что химический состав одновалентного коперниция похож на химию ртути, а не на благородные газы. Последний результат можно объяснить огромным спин-орбитальным взаимодействием, которое значительно снижает энергию вакантного 7p1/2 состояние копернициума.

После ионизации коперниций его химический состав может несколько отличаться от химического состава цинка, кадмия и ртути. Из-за стабилизации электронных орбиталей 7s и дестабилизации орбиталей 6d, вызванных релятивистские эффекты, Сп2+ скорее всего будет [Rn] 5f146d87 с2 электронная конфигурация, используя 6d орбитали перед 7s, в отличие от своих гомологов. Тот факт, что 6d-электроны более активно участвуют в химической связи, означает, что после ионизации коперниций он может вести себя больше как переходный металл, чем его более легкий гомологи, особенно в возможной степени окисления +4. В водные растворы, коперниций может образовывать степени окисления +2 и, возможно, +4.[2] Двухатомный ион Hg2+
2, содержащий ртуть в степени окисления +1, хорошо известен, но Cn2+
2 ion предположительно нестабилен или даже не существует.[2] Фторид коперниция (II), CnF2, должно быть более нестабильным, чем аналогичное соединение ртути, фторид ртути (II) (HgF2), и может даже самопроизвольно разлагаться на составляющие элементы. В полярный растворителей, предполагается, что коперниций будет преимущественно образовывать CnF−
5 и CnF−
3 анионы, а не аналогичные нейтральные фториды (CnF4 и CnF2соответственно), хотя аналогичные ионы бромида или йодида могут быть более стабильными по отношению к гидролиз в водном растворе. Анионы CnCl2−
4 и CnBr2−
4 также должны существовать в водном растворе.[2] Тем не менее, более поздние эксперименты поставили под сомнение возможное существование HgF4, и действительно некоторые расчеты показывают, что как HgF4 и CnF4 на самом деле не связаны и имеют сомнительное существование.[77] Образование термодинамически стабильных фторидов коперниция (II) и (IV) было бы аналогично химии ксенона.[1] Аналогично цианид ртути (II) (Hg (CN)2) ожидается, что коперниций сформирует стабильную цианид, Сп (CN)2.[78]

Физический и атомный

Коперниций должен быть плотным металлом, с плотность 14,0 г / см3 в жидком состоянии при 300 К; это похоже на известную плотность ртути, которая составляет 13,534 г / см3. (Твердый коперниций при той же температуре должен иметь более высокую плотность 14,7 г / см3.) Это происходит из-за того, что влияние более высокого атомного веса копернициума компенсируется его большими межатомными расстояниями по сравнению с ртутью.[1] Некоторые расчеты предсказывали, что коперниций будет газом при комнатной температуре, что сделает его первым газообразным металлом в периодической таблице.[2][74] (второе существо флеровий, эка-вести) из-за закрытых электронных конфигураций коперникия и флеровия.[79] Расчет 2019 года согласуется с этими предсказаниями о роли релятивистских эффектов, предполагая, что коперникий будет летучей жидкостью, связанной с рассеивающие силы в стандартных условиях. Его температура плавления оценивается в 283±11 К и его температура кипения при 340±10 К, последнее согласуется с экспериментально оцененным значением 357+112
−108 K.[1] Ожидается, что атомный радиус коперникия будет около 147 пм. Из-за релятивистской стабилизации орбитали 7s и дестабилизации орбитали 6d, Cn+ и Cn2+ предсказано, что ионы будут отдавать 6d-электроны вместо 7s-электронов, что противоположно поведению его более легких гомологов.[2]

В дополнение к релятивистскому сжатию и связыванию подоболочки 7s, 6d5/2 ожидается дестабилизация орбиты из-за спин-орбитальная связь, что делает его похожим на орбиталь 7s по размеру, форме и энергии. Прогнозы ожидаемой зонной структуры копернициума варьируются. Согласно расчетам 2007 г., копернициум может быть полупроводник[80] с запрещенная зона около 0,2эВ,[81] кристаллизуется в шестиугольный плотно упакованный Кристальная структура.[81] Однако расчеты 2017 и 2018 гг. Показали, что копернициум должен быть благородный металл в стандартных условиях с объемно-центрированный кубический кристаллическая структура: следовательно, у нее не должно быть запрещенной зоны, как у ртути, хотя плотность состояний на Уровень Ферми ожидается, что для коперниция будет меньше, чем для ртути.[6][82] Расчеты 2019 года показали, что на самом деле коперниций имеет большую ширину запрещенной зоны, равную 6,4 ± 0,2 В, что похоже на ширину запрещенной зоны благородного газа. радон (7,1 В) и сделал бы его изолятором; Эти расчеты предсказывают, что объемный коперний в основном связан с рассеивающие силы, как благородные газы.[1] Как ртуть, радон и флеровий, но не Оганессон (эка-радон), копернициум не содержит электронное сродство.[83]

Экспериментальная атомная газовая фазовая химия

Интерес к химии копернициума был вызван предсказаниями о том, что он будет иметь самые большие релятивистские эффекты за весь период 7 и группу 12, а также среди всех 118 известных элементов.[2] Ожидается, что коперниций будет иметь электронную конфигурацию в основном состоянии [Rn] 5f14 6d10 7 с2 и, таким образом, должен принадлежать к группе 12 периодической таблицы, согласно Принцип Ауфбау. Таким образом, он должен вести себя как более тяжелый гомолог Меркурий и образуют прочные бинарные соединения с благородные металлы как золото. Эксперименты по исследованию реакционной способности копернициума сосредоточены на адсорбция атомов элемента 112 на поверхность золота, удерживаемую при различных температурах, чтобы рассчитать энтальпию адсорбции. Благодаря релятивистской стабилизации 7s-электронов, коперниций проявляет радоноподобные свойства. Проведены эксперименты с одновременным образованием радиоизотопов ртути и радона, что позволяет сравнить адсорбционные характеристики.[84]

Первые химические эксперименты с коперницием были проведены с использованием 238U (48Ca, 3n)283Сп реакция. Детектирование осуществлялось путем спонтанного деления заявленного родительского изотопа с периодом полураспада 5 минут. Анализ данных показал, что коперниций более летуч, чем ртуть, и обладает свойствами благородного газа. Однако путаница в отношении синтеза коперниция-283 поставила под сомнение эти экспериментальные результаты.[84] Учитывая эту неопределенность, в период с апреля по май 2006 г. в ОИЯИ группа ЛЯР – PSI провела эксперименты по изучению синтеза этого изотопа как дочернего в ядерной реакции. 242Pu (48Ca, 3n)287Fl.[84] (The 242Pu + 48Реакция синтеза Ca имеет немного большее поперечное сечение, чем реакция синтеза. 238U + 48Ca реакция, так что лучший способ получить коперниций для химических экспериментов - это такой же продукт с избытком, как дочерний флеровий.)[85] В этом эксперименте два атома коперниция-283 были однозначно идентифицированы, а адсорбционные свойства были интерпретированы так, чтобы показать, что коперниций является более летучим гомологом ртути из-за образования слабой связи металл-металл с золотом.[84] Это согласуется с общими указаниями некоторых релятивистских расчетов о том, что коперниций «более или менее» гомологичен ртути.[86] Однако в 2019 году было отмечено, что этот результат может быть просто результатом сильных дисперсионных взаимодействий.[1]

В апреле 2007 года этот эксперимент был повторен, и еще три атома коперниция-283 были идентифицированы. Адсорбционные свойства были подтверждены и показали, что коперниций обладает адсорбционными свойствами, соответствующими тому, что он является самым тяжелым членом группы 12.[84] Эти эксперименты также позволили впервые экспериментально оценить температуру кипения коперниция: 84+112
−108 ° C, так что при стандартных условиях это может быть газ.[80]

Поскольку более легкие элементы группы 12 часто встречаются как халькогенид руды, в 2015 г. проводились эксперименты по нанесению атомов коперния на селен поверхность с образованием селенида коперния, CnSe. Наблюдалась реакция атомов коперниция с тригональным селеном с образованием селенида с ΔЧАСОбъявленияCn(t-Se)> 48 кДж / моль, при этом кинетическое препятствие для образования селенида для коперниция меньше, чем для ртути. Это было неожиданно, так как стабильность селенидов группы 12 имеет тенденцию к снижению по группе с ZnSe к HgSe, а для группы 14 селенидов из GeSe к PbSe.[87]

Смотрите также

Заметки

  1. ^ В ядерная физика, элемент называется тяжелый если его атомный номер высокий; вести (элемент 82) - один из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше, чем 103 (хотя есть и другие определения, например, атомный номер больше 100[12] или 112;[13] иногда термин представлен как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического суперактинид серии).[14] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке - изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  2. ^ В 2009 г. команда ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хасиум в симметричном 136Xe +136Xe реакция. Они не смогли наблюдать ни одного атома в такой реакции, установив верхний предел поперечного сечения, меру вероятности ядерной реакции, равный 2,5pb.[15] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассиума, 208Pb + 58Fe, имел поперечное сечение ~ 20 пбн (точнее, 19+19
    −11     пб), по оценке первооткрывателей.[16]
  3. ^ Чем больше энергия возбуждения, тем больше нейтронов выбрасывается. Если энергия возбуждения ниже, чем энергия, связывающая каждый нейтрон с остальной частью ядра, нейтроны не испускаются; вместо этого составное ядро ​​снимает возбуждение, испуская гамма-луч.[20]
  4. ^ Определение Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP заявляет, что химический элемент может быть признан обнаруженным только в том случае, если его ядро ​​не разложившийся в пределах 10−14 секунд. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы получить свой внешний вид. электроны и таким образом проявлять свои химические свойства.[21] Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра.[22]
  5. ^ Это разделение основано на том, что образовавшиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрическое и магнитное поля, влияние которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы.[24] Такому разделению также может способствовать времяпролетное измерение и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра.[25]
  6. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызвано слабое взаимодействие.[30]
  7. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но для наиболее тяжелых ядер они по большей части недоступны.[31] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра сообщили в 2018 году на LBNL.[32] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был произведен в присутствии магнита).[33]
  8. ^ Спонтанное деление было обнаружено советским физиком. Георгий Флеров,[34] являлся ведущим ученым ОИЯИ, а значит, был «коньком» для установки.[35] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для утверждения о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускает только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы.[22] Таким образом, они предпочли связывать новые изотопы с уже известными последовательными альфа-распадами.[34]
  9. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в г. Стокгольм, Стокгольм, Швеция.[36] Ранее не было однозначных заявлений о создании этого элемента, и этому элементу было присвоено имя его шведскими, американскими и британскими первооткрывателями. нобелий. Позже выяснилось, что идентификация была неправильной.[37] В следующем году RL не смог воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявил о своем синтезе элемента; это утверждение также было позже опровергнуто.[37] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложил собственное имя для нового элемента. иолиотий;[38] советское название также не было принято (позже ОИЯИ назвал элемент 102 «поспешным»).[39] Название «нобелиум» осталось неизменным из-за его широкого использования.[40]
  10. ^ В разных источниках указаны разные значения периодов полураспада; перечислены самые последние опубликованные значения.
  11. ^ а б Этот изотоп не подтвержден

использованная литература

  1. ^ а б c d е ж г час я j k л Mewes, J.-M .; Smits, O.R .; Kresse, G .; Швердтфегер, П. (2019). «Коперниций - релятивистская благородная жидкость». Angewandte Chemie International Edition. Дои:10.1002 / anie.201906966.
  2. ^ а б c d е ж г час я j k л м п Hoffman, Darleane C .; Ли, Диана М .; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ Gäggeler, Heinz W .; Тюрлер, Андреас (2013). «Газофазная химия сверхтяжелых элементов». Химия сверхтяжелых элементов. Springer Science + Business Media. С. 415–483. Дои:10.1007/978-3-642-37466-1_8. ISBN 978-3-642-37465-4. Получено 21 апреля, 2018.
  4. ^ а б Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств». Недавнее влияние физики на неорганическую химию. 21: 89–144. Дои:10.1007 / BFb0116498. Получено 4 октября, 2013.
  5. ^ Химические данные. Копернициум - Cn, Королевское химическое общество
  6. ^ а б Гьянчандани, Джйоти; Мишра, Винаяк; Дей, Г. К .; Сикка, С. К. (январь 2018 г.). «Сверхтяжелый элемент Коперниций: пересмотр когезионных и электронных свойств». Твердотельные коммуникации. 269: 16–22. Дои:10.1016 / j.ssc.2017.10.009. Получено 28 марта, 2018.
  7. ^ а б Утёнков, В.К .; Brewer, N.T .; Оганесян, Ю. Ц .; Rykaczewski, K. P .; Абдуллин, Ф. Ш .; Димитриев, С. Н .; Grzywacz, R.K .; Itkis, M. G .; Miernik, K .; Поляков, А. Н .; Роберто, Дж. Б .; Sagaidak, R. N .; Широковский, И. В .; Шумейко, М. В .; Цыганов, Ю. S .; Воинов, А. А .; Субботин В.Г .; Сухов, А. М .; Карпов, А. В .; Попеко, А.Г .; Сабельников, А. В .; Свирихин, А. И .; Востокин, Г. К .; Hamilton, J. H .; Ковринжих, Н. Д .; Schlattauer, L .; Стойер, М. А .; Gan, Z .; Хуанг, W. X .; Ма, Л. (30 января 2018 г.). «Нейтронодефицитные сверхтяжелые ядра, полученные в 240Pu +48Ca реакция ». Физический обзор C. 97 (14320): 1–10. Bibcode:2018PhRvC..97a4320U. Дои:10.1103 / PhysRevC.97.014320.
  8. ^ Таблица нуклидов. Брукхейвенская национальная лаборатория
  9. ^ Соверна С 2004, г. 'Индикация газового элемента 112,' в U Grundinger (ред.), Научный отчет GSI 2003, Отчет GSI 2004-1, стр. 187, ISSN 0174-0814
  10. ^ Eichler, R .; и другие. (2007). «Химическая характеристика элемента 112». Природа. 447 (7140): 72–75. Bibcode:2007Натура 447 ... 72E. Дои:10.1038 / природа05761. PMID 17476264. S2CID 4347419.
  11. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, D. J .; и другие. (2015). Simenel, C .; Gomes, P. R. S .; Hinde, D. J .; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения». Европейский физический журнал Интернет конференций. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. Дои:10.1051 / epjconf / 20158600061. ISSN 2100-014X.
  12. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы». Мир химии. Получено 15 марта, 2020.
  13. ^ «Открытие элементов 113 и 115». Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора. Архивировано из оригинал 11 сентября 2015 г.. Получено 15 марта, 2020.
  14. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотт, Р. А. (ред.). Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии. Джон Уайли и сыновья. С. 1–16. Дои:10.1002 / 9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8.
  15. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Дмитриев, С. Н .; Еремин, А. В .; и другие. (2009). "Попытка получить изотопы элемента 108 в реакции синтеза. 136Xe + 136Xe ". Физический обзор C. 79 (2): 024608. Дои:10.1103 / PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.
  16. ^ Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Folger, H .; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. Дои:10.1007 / BF01421260. Архивировано из оригинал (PDF) 7 июня 2015 г.. Получено 20 октября, 2012.
  17. ^ Субраманян, С. (2019). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek. Получено 18 января, 2020.
  18. ^ а б Иванов, Д. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Сверхтяжелые шаги в неизвестность]. N + 1 (по-русски). Получено 2 февраля, 2020.
  19. ^ Хайнде, Д. (2014). "Что-то новое и сверхтяжелое в периодической таблице". Разговор. Получено 30 января, 2020.
  20. ^ а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для ADS» (PDF). Чешский технический университет в Праге. стр. 4–8. Получено 20 октября, 2019.
  21. ^ Вапстра, А. Х. (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF). Чистая и прикладная химия. 63 (6): 883. Дои:10.1351 / pac199163060879. ISSN 1365-3075. Получено 28 августа, 2020.
  22. ^ а б Hyde, E.K .; Хоффман, Д.С.; Келлер, О. Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105». Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. Дои:10.1524 / ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405.
  23. ^ а б c Мир химии (2016). «Как сделать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]». Scientific American. Получено 27 января, 2020.
  24. ^ Хоффман 2000, п. 334.
  25. ^ Хоффман 2000, п. 335.
  26. ^ Загребаев 2013, п. 3.
  27. ^ Beiser 2003, п. 432.
  28. ^ Стащак, А .; Баран, А .; Назаревич, В. (2013). «Спонтанные режимы деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала ядерной плотности». Физический обзор C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. Дои:10.1103 / Physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  29. ^ Ауди 2017, стр. 030001-128–030001-138.
  30. ^ Beiser 2003, п. 439.
  31. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Рыкачевский, К. П. (2015). «Плацдарм на острове стабильности». Физика сегодня. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015ФТ .... 68ч..32О. Дои:10.1063 / PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
  32. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня. Дои:10.1063 / PT.6.1.20181113a.
  33. ^ Хоус, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы». Новости химии и машиностроения. Получено 27 января, 2020.
  34. ^ а б Робинсон, А. Э. (2019). «Трансфермиевые войны: научная драка и обзывание во время холодной войны». Дистилляции. Получено 22 февраля, 2020.
  35. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам)]. n-t.ru (по-русски). Получено 7 января, 2020. Перепечатано с "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и не только] (по-русски). Наука. 1977.
  36. ^ "Nobelium - Информация об элементе, свойства и применение | Периодическая таблица". Королевское химическое общество. Получено 1 марта, 2020.
  37. ^ а б Краг 2018С. 38–39.
  38. ^ Краг 2018, п. 40.
  39. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, Г. Т.; Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1993). «Ответы на отчет« Открытие элементов Transfermium »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium» (PDF). Чистая и прикладная химия. 65 (8): 1815–1824. Дои:10.1351 / pac199365081815. В архиве (PDF) с оригинала 25 ноября 2013 г.. Получено 7 сентября, 2016.
  40. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF). Чистая и прикладная химия. 69 (12): 2471–2474. Дои:10.1351 / pac199769122471.
  41. ^ а б Hofmann, S .; и другие. (1996). «Новый элемент 112». Zeitschrift für Physik A. 354 (1): 229–230. Bibcode:1996ZPhyA.354..229H. Дои:10.1007 / BF02769517. S2CID 119975957.
  42. ^ Hofmann, S .; и другие. (2002). «Новые результаты по элементам 111 и 112». Европейский физический журнал A. 14 (2): 147–57. Bibcode:2002EPJA ... 14..147H. Дои:10.1140 / epja / i2001-10119-x. S2CID 8773326.
  43. ^ Hofmann, S .; и другие. (2000). «Новые результаты по элементам 111 и 112» (PDF). Европейский физический журнал A. Gesellschaft für Schwerionenforschung. 14 (2): 147–157. Bibcode:2002EPJA ... 14..147H. Дои:10.1140 / epja / i2001-10119-x. S2CID 8773326. Архивировано из оригинал (PDF) 27 февраля 2008 г.. Получено 2 марта, 2008.
  44. ^ Морита, К. (2004). "Распад изотопа 277112 производства 208Pb + 70Zn реакция ». В Пенионжкевич, Ю. Э .; Черепанов, Е. А. (ред.). Экзотические ядра: Материалы международного симпозиума. Всемирный научный. С. 188–191. Дои:10.1142/9789812701749_0027.
  45. ^ Сумита, Такаяки; Моримото, Кодзи; Кадзи, Дайя; Хаба, Хиромицу; Озэки, Казутака; Сакаи, Рютаро; Йонеда, Акира; Ёсида, Ацуши; Хасебе, Хироо; Катори, Кендзи; Сато, Нозоми; Вакабаяси, Ясуо; Мицуока, Син-Ичи; Гото, Син-Ичи; Мураками, Масаси; Кария, Йошики; Токанай, Фуюки; Маяма, Кейта; Такеяма, Мирей; Мория, Тору; Идегучи, Эйдзи; Ямагути, Такаюки; Кикунага, Хидетоши; Чиба, Дзюнсей; Морита, Косуке (2013). «Новый результат по производству 277Cn по реакции 208Pb + 70Zn». Журнал Физического общества Японии. 82 (2): 024202. Bibcode:2013JPSJ ... 82b4202S. Дои:10.7566 / JPSJ.82.024202.
  46. ^ Попеко, Андрей Г. (2016). «Синтез сверхтяжелых элементов» (PDF). jinr.ru. Объединенный институт ядерных исследований. Архивировано из оригинал (PDF) 4 февраля 2018 г.. Получено 4 февраля, 2018.
  47. ^ Karol, P.J .; Nakahara, H .; Petley, B.W .; Фогт, Э. (2001). «Об открытии стихий 110–112» (PDF). Чистая и прикладная химия. 73 (6): 959–967. Дои:10.1351 / pac200173060959. S2CID 97615948. Архивировано из оригинал (PDF) 9 марта 2018 г.. Получено 9 января, 2008.
  48. ^ Karol, P.J .; Nakahara, H .; Petley, B.W .; Фогт, Э. (2003). «По искам об обнаружении элементов 110, 111, 112, 114, 116 и 118» (PDF). Чистая и прикладная химия. 75 (10): 1061–1611. Дои:10.1351 / pac200375101601. S2CID 95920517. Архивировано из оригинал (PDF) 22 августа 2016 г.. Получено 9 января, 2008.
  49. ^ Dressler, R .; Тюрлер, А. (2001). "Доказательства изомерных состояний в 261Rf " (PDF). Годовой отчет. Институт Пауля Шеррера. Архивировано из оригинал (PDF) 7 июля 2011 г.
  50. ^ «Новый химический элемент в периодической таблице». Gesellschaft für Schwerionenforschung. 10 июня 2009 г. Архивировано с оригинал 23 августа 2009 г.. Получено 14 апреля, 2012.
  51. ^ а б c d Barber, R.C .; и другие. (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112» (PDF). Чистая и прикладная химия. 81 (7): 1331. Дои:10.1351 / PAC-REP-08-03-05. S2CID 95703833.
  52. ^ Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Barth, W .; Burkhard, H.G .; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Grzywacz, R .; Hamilton, J. H .; Хендерсон, Р. А .; Kenneally, J.M .; Киндлер, Б .; Кожухаров, И .; Lang, R .; Lommel, B .; Miernik, K .; Miller, D .; Муди, К. Дж .; Morita, K .; Nishio, K .; Попеко, А.Г .; Роберто, Дж. Б .; Runke, J .; Rykaczewski, K. P .; Saro, S .; Schneidenberger, C .; Schött, H.J .; Shaughnessy, D.A .; Стойер, М. А .; Thörle-Pospiech, P .; Tinschert, K ​​.; Trautmann, N .; Uusitalo, J .; Еремин, А. В. (2016). «Замечания о барьерах деления SHN и поиск элемента 120». В Пениножкевиче Ю. E .; Соболев, Ю. Г. (ред.). Экзотические ядра: Материалы международного симпозиума по экзотическим ядрам EXON-2016. Экзотические ядра. С. 155–164. ISBN 9789813226555.
  53. ^ Чатт, Дж. (1979). «Рекомендации по присвоению имен элементам с атомными номерами больше 100». Чистая и прикладная химия. 51 (2): 381–384. Дои:10.1351 / pac197951020381.
  54. ^ «Новый химический элемент в периодической таблице». Science Daily. 11 июня 2009 г.
  55. ^ «Элемент 112 будет называться« копернициум »"". Gesellschaft für Schwerionenforschung. 14 июля 2009 г. Архивировано с оригинал 18 июля 2009 г.
  56. ^ а б «Новый элемент под названием« копернициум »'". Новости BBC. 16 июля 2009 г.. Получено 22 февраля, 2010.
  57. ^ «Начало процесса утверждения названия для элемента с атомным номером 112». ИЮПАК. 20 июля 2009 г. Архивировано с оригинал 27 ноября 2012 г.. Получено 14 апреля, 2012.
  58. ^ Мейя, Юрис (2009). «Необходимость в новом символе для обозначения Копернициума». Природа. 461 (7262): 341. Bibcode:2009Натура.461..341М. Дои:10.1038 / 461341c. PMID 19759598.
  59. ^ ван дер Крогт, П. "Лютеций". Элементимология и элементы Multidict. Получено 22 февраля, 2010.
  60. ^ «Элемент 112 IUPAC называется Copernicium». ИЮПАК. 19 февраля 2010 г. Архивировано с оригинал 4 марта 2016 г.. Получено 13 апреля, 2012.
  61. ^ а б c Audi, G .; Кондев, Ф. Г .; Wang, M .; Huang, W. J .; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF). Китайская физика C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ЧФК..41с0001А. Дои:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  62. ^ Тоннессен, М. (2016). Открытие изотопов: полный сборник. Springer. С. 229, 234, 238. Дои:10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN 2016935977.
  63. ^ а б c d Оганесян, Ю. (2015). «Исследование сверхтяжелых элементов». Отчеты о достижениях физики. 78 (3): 036301. Bibcode:2015RPPh ... 78c6301O. Дои:10.1088/0034-4885/78/3/036301. PMID 25746203.
  64. ^ Кадзи, Дайя; Морита, Косуке; Моримото, Кодзи; Хаба, Хиромицу; Асаи, Масато; Фудзита, Кунихиро; Ган, Зайго; Гейссель, Ганс; Хасебе, Хироо; Хофманн, Сигурд; Хуанг, Минхуэй; Комори, Юкико; Ма, Лонг; Маурер, Иоахим; Мураками, Масаси; Такеяма, Мирей; Токанай, Фуюки; Танака, Тайки; Вакабаяси, Ясуо; Ямагути, Такаюки; Ямаки, Саяка; Ёсида, Ацуши (2017). "Изучение реакции 48Ca + 248См → 296Ур. * В РИКЕН-ГАРИС ". Журнал Физического общества Японии. 86 (3): 034201–1–7. Bibcode:2017JPSJ ... 86c4201K. Дои:10.7566 / JPSJ.86.034201.
  65. ^ Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Khuyagbaatar, J .; Ackermann, D .; Antalic, S .; Barth, W .; Блок, М .; Burkhard, H.G .; Комас, В. Ф .; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Gostic, J .; Хендерсон, Р. А .; Heredia, J. A .; Heßberger, F. P .; Kenneally, J.M .; Киндлер, Б .; Кожухаров, И .; Kratz, J. V .; Lang, R .; Лейно, М .; Lommel, B .; Муди, К. Дж .; Münzenberg, G .; Nelson, S.L .; Nishio, K .; Попеко, А.Г .; и другие. (2012). "Реакция 48Ca + 248См → 296116* учился в GSI-SHIP ». Европейский физический журнал A. 48 (5): 62. Bibcode:2012EPJA ... 48 ... 62H. Дои:10.1140 / epja / i2012-12062-1. S2CID 121930293.
  66. ^ а б c Холден, Н. Э. (2004). «Таблица изотопов». В Д. Р. Лиде (ред.). CRC Справочник по химии и физике (85-е изд.). CRC Press. Раздел 11. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  67. ^ Barber, R.C .; и другие. (2011). «Открытие элементов с атомными номерами больше или равными 113» (PDF). Чистая и прикладная химия. 83 (7): 5–7. Дои:10.1351 / PAC-REP-10-05-01. S2CID 98065999.
  68. ^ Загребаев Валерий; Карпов, Александр; Грейнер, Уолтер (2013). «Будущее исследований сверхтяжелых элементов: какие ядра могут быть синтезированы в ближайшие несколько лет?» (PDF). Journal of Physics: Серия конференций. 420. IOP Science. стр. 1–15. Получено 20 августа, 2013.
  69. ^ Нинов, В .; и другие. (1999). «Наблюдение сверхтяжелых ядер, образующихся при реакции 86
    Kr
     с участием 208
    Pb
    "    . Письма с физическими проверками. 83 (6): 1104–1107. Bibcode:1999ПхРвЛ..83.1104Н. Дои:10.1103 / PhysRevLett.83.1104.
  70. ^ Департамент по связям с общественностью (21 июля 2001 г.). «Результаты эксперимента по элементу 118 отозваны». Лаборатория Беркли. Архивировано из оригинал 29 января 2008 г.. Получено 18 января, 2008.
  71. ^ Физики из Лоуренса Беркли говорят, что их прокатил коллега Джордж Джонсон, The New York Times, 15 октября 2002 г.
  72. ^ Департамент по связям с общественностью (26 октября 2010 г.). «Обнаружены шесть новых изотопов сверхтяжелых элементов: приближение к пониманию острова стабильности». Лаборатория Беркли. Получено 25 апреля, 2011.
  73. ^ Субраманян, С. «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли». Bloomberg Businessweek. Получено 18 января, 2020.
  74. ^ а б «Химия на островах стабильности», Новый ученый, 11 сентября 1975 г., стр. 574, ISSN 1032-1233
  75. ^ Питцер, К. С. (1975). «Являются ли элементы 112, 114 и 118 относительно инертными газами?». Журнал химической физики. 63 (2): 1032–1033. Дои:10.1063/1.431398.
  76. ^ Мосягин, Н. С .; Исаев, Т. А .; Титов, А. В. (2006). «Является ли E112 относительно инертным элементом? Контрольное релятивистское корреляционное исследование спектроскопических констант в E112H и его катионе». Журнал химической физики. 124 (22): 224302. arXiv:физика / 0508024. Bibcode:2006ЖЧФ.124в4302М. Дои:10.1063/1.2206189. PMID 16784269. S2CID 119339584.
  77. ^ Brändas, Erkki J .; Крячко, Евгений С. (2013). Фундаментальный мир квантовой химии. 3. Springer Science & Business Media. п. 348. ISBN 9789401704489.
  78. ^ Demissie, Taye B .; Рууд, Кеннет (25 февраля 2017 г.). «Дармштадций, рентгений и коперниций образуют прочные связи с цианидом». Международный журнал квантовой химии. 2017: e25393. Дои:10.1002 / qua.25393. HDL:10037/13632.
  79. ^ Кратц, Йенс Фолькер. Влияние сверхтяжелых элементов на химические и физические науки. 4-я Международная конференция по химии и физике трансактинидных элементов, 5 - 11 сентября 2011 г., Сочи, Россия
  80. ^ а б Eichler, R .; Аксенов, Н. В .; Белозеров, А. В .; Божиков, Г. А .; Чепигин, В. И .; Дмитриев, С. Н .; Dressler, R .; Gäggeler, H.W .; и другие. (2008). «Термохимические и физические свойства элемента 112». Angewandte Chemie. 47 (17): 3262–6. Дои:10.1002 / anie.200705019. PMID 18338360.
  81. ^ а б Гастон, Никола; Опахле, Инго; Gäggeler, Heinz W .; Швердтфегер, Питер (2007). «Является ли эка-ртуть (элемент 112) металлом группы 12?». Angewandte Chemie. 46 (10): 1663–6. Дои:10.1002 / anie.200604262. PMID 17397075. Получено 5 ноября, 2013.
  82. ^ Ченчарикова, Хана; Легут, Доминик (2018). «Влияние теории относительности на стабильность фаз коперниция, их электронную структуру и механические свойства». Physica B. 536: 576–582. arXiv:1810.01955. Bibcode:2018PhyB..536..576C. Дои:10.1016 / j.physb.2017.11.035. S2CID 119100368.
  83. ^ Борщевский, Анастасия; Першина, Валерия; Калдор, Узи; Элиав, Ефрем. "Полностью релятивистский ab initio исследования сверхтяжелых элементов » (PDF). www.kernchemie.uni-mainz.de. Университет Йоханнеса Гутенберга в Майнце. Архивировано из оригинал (PDF) 15 января 2018 г.. Получено 15 января, 2018.
  84. ^ а б c d е Геггелер, Х. В. (2007). «Газофазная химия сверхтяжелых элементов» (PDF). Институт Пауля Шеррера. С. 26–28. Архивировано из оригинал (PDF) 20 февраля 2012 г.
  85. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN 9783642374661.
  86. ^ Зайцевский, А .; van Wüllen, C .; Русаков, А .; Титов, А. (сентябрь 2007 г.). «Релятивистские DFT и ab initio расчеты на сверхтяжелых элементах седьмого ряда: E113 - E114» (PDF). jinr.ru. Получено 17 февраля, 2018.
  87. ^ Институт Пауля Шеррера (2015). «Годовой отчет 2015: Лаборатория радиохимии и химии окружающей среды» (PDF). Институт Пауля Шеррера. п. 3.CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка на сайт)

Список используемой литературы

внешние ссылки