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Palladium
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Palladium
Allgemeines
Name	Palladium
Symbol	pd
Ordnungszahl	46
Gruppe	Platingruppe
Zeitspanne	Periode 5
Block	D-Block
Serie	Übergangsmetalle
Farbe	Silber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	106,42
Elektronenkonfiguration	[kr]4d10
Oxidationsstufen	2, 3
Elektronegativität (Pauling)	2,20
Atomradius (Uhr)	137
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	804,39
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1894,72
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3177,28
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	12020
Härte (Mohs)	4,75
Schmelzpunkt (k)	1827
Siedepunkt (K)	3213
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	17,6
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	357,0
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	8,9·10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	3070
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	240
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	10,8
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	71,8
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Palladium ist ein Chemisches Element mit Symbol pd und Ordnungszahl 46. ​​​​Es ist ein silbriges Weiß Übergangsmetall.

Entdeckung

Palladium wurde 1803 von . entdeckt William Hyde Wollaston beim Untersuchen grob Platinerz von Südamerika.

Palladium ist nach dem 1802 entdeckten Asteroidpallas^[1], die wiederum nach der griechischen Göttin benannt ist Pallas Athena.

Anwendungen

Als Pulver eignet sich Palladium gut Katalysator und wird es verwendet in Hydrierung– und Dehydrierungsreaktionen;^[1] es wird auch bei der Wiederaufbereitung von Petroleum im Raffinerien. wenn Legierung es wird in Schmuck verwendet. Andere Anwendungen:

• Weißes Gold ist eine Legierung aus Gold die durch die Zugabe von Palladium entfärbt wurde.^[1] Auch reines Palladium wird zur Schmuckherstellung verwendet.
• Palladium kann wie Gold zu einer sehr dünnen Schicht geschlagen werden (0,1 µm).^[1]
• Wasserstoff diffundiert leicht durch erhitztes Palladium, eine Eigenschaft, die zur Reinigung des Gases verwendet wird.^[1]
• Im Katalysatoren von Fahrzeugen aufgrund seiner guten Hitzebeständigkeit und langsamen Korrosion.
• In dem Zahnheilkunde, im Uhren, FlugzeugZündkerzen und bei der Herstellung von chirurgischen Instrumenten und Stromkreise.
• In dem organische Chemie Palladium wird als Katalysator für alle Arten von Kupplungsreaktionen verwendet, wie z Kumada-Reaktion, Negishi-Reaktion, stille antwort, Suzuki-Reaktion, Hyama-Antwort, Sonogashira-Reaktion, Heck-Reaktion, es Wacker-Prozess und der Buchwald-Hartwig-Aminierung.
• Weil es große Mengen sind Wasserstoffgas aufnehmen kann, die es bei erhöhter Temperatur wieder freisetzt, Palladium kann als Speichermedium in Brennstoffzellen.
• Das Palladium-Wasserstoff-Elektrode.

Bemerkenswerte Funktionen

Palladium ist ein weiches silbrig-weißes Metall, das chemisch Platin scheint; es reagiert nicht mit Sauerstoff aus dem Himmel. Es hat die niedrigste Dichte und die niedrigste Schmelzpunkt der Metalle aus dem Platingruppe.^[1] Beim Erhitzen ist es weich und gut zu verarbeiten, während die Festigkeit und Härte bei niedrigeren Temperaturen stark ansteigen.^[1] Palladium reagiert stark mit Schwefelsäure und Salpetersäure aber es löst sich nur langsam in Salzsäure.

Das Metall hat die ungewöhnliche Eigenschaft, bis zum 900-fachen seines Eigenvolumens zu halten Wasserstoff kann bei Raumtemperatur absorbieren,^[1] eine Eigenschaft, die es sehr geeignet für die Industrie macht Hydrierungsreaktionen. Es wird vermutet, dass es ${displaystyle {ce{Pd2H}}}$ gebildet wird, aber das ist bisher Spekulation.

Berühmt Oxidationsstufen Palladium sind 2, 3 und 4. In letzter Zeit wurden Palladiumverbindungen hergestellt, bei denen Palladium eine Oxidationsstufe 6 hat.

Aussehen

Palladium wird in der Regel als ungebundenes Metall als Nebenprodukt aus Kupfer und Nickelerze. Es kommt auch in der Erdkruste vor in Legierungen mit Gold und Platin. Die wichtigsten Abbaugebiete sind in Russland (Biene Norilsky), Südafrika, Kanada, Vereinigte Staaten und Zimbabwe.^[2] Die Produktion im Jahr 2017 war wie folgt: Russland 85,2 Tonnen, Südafrika 86,8 Tonnen, Kanada 17 Tonnen, USA 13,6 Tonnen und die Weltgesamtmenge betrug 225 Tonnen.^[2]

Neben dem Bergbau Recycling auch eine wichtige Ressource. Im Jahr 2018 wurden etwa 120 Tonnen Palladium (einschließlich Platin) aus Schrott gewonnen. Davon stammten 51 Tonnen aus Fahrzeugkatalysatoren in den USA.^[2]

Isotope

sehen Isotope von Palladium für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In der Natur kommen sechs stabile Palladiumisotope vor. Das stabilste Radioisotop ist ¹⁰⁷Pd mit a halbes Leben von mehreren Millionen Jahren. Die anderen radioaktiven Isotope haben Halbwertszeiten in der Größenordnung von Tagen.

Toxikologie und Sicherheit

Palladium selbst ist harmlos, Palladiumverbindungen sollten jedoch als giftig und krebserregend angesehen werden.

Handeln und investieren

Palladium ist ein kostbares Edelmetall. Auf den internationalen Rohstoffmärkten wird der Preis ausgedrückt in US Dollar pro Feinunze (knapp über 31.1 Gramm). Im Dezember 2019 wurde ein Rekord von 1982 US$ je Feinunze erreicht.

Externe Links

• Lenntech.nl - Palladium
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Palladium
• (und) WebElements.com - Palladium
• (das) Palladiummünzen
• (und) apmex Palladiumpreis

Siehe die Kategorie Palladium von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.