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Neon
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Neon in einer Gasentladungslampe
Allgemeines
Name	Neon
Symbol	Ne
Ordnungszahl	10
Gruppe	Edelgase
Zeitspanne	Periode 2
Block	P-Block
Serie	Edelgase
Farbe	farblos
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	20,17
Elektronenkonfiguration	[Hallo]2s2 2p6
Oxidationsstufen	0
Atomradius (Uhr)	71
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	2080,68
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	3952,38
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	6122,04
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	0,89994
Schmelzpunkt (k)	24,53
Siedepunkt (K)	27,1
Aggregatzustand	Gas
Schmelzwärme (kJ mol−1)	0,3317
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	1,7326
Van-der-Waalse-Radius (pm)	154
Kristallstruktur	k.v.c. (bei Zimmertemperatur)
Molarvolumen (m3mol−1)	16.71 (flüssig)
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	435
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	904
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	0,0491
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Das orange Licht einer Neonröhre

Neon ist ein Chemisches Element mit Symbol Ne und Ordnungszahl 10. Es ist ein farbloses Edelgas.

Entdeckung

Neon ist in 1898 entdeckt von William Ramsay und Morris Travers, fast gleichzeitig mit den Elementen Xenon und Krypton. Es griechisch Wort Neon- meint Neu.

Anwendungen

Neon wird häufig als Wärmeträger in Kühlanlagen verwendet. Neben seinen guten thermischen Eigenschaften wird Neon für seine Orange Auftritt in Entladungsröhren, die auch in der Werbebeleuchtung weit verbreitet sind; im Natriumdampflampen W.L. (gelbe Straßenlaternen) wird verwendet, um die Gasentladung beim Start zu starten, bis die Lampe warm genug ist, um das gelbe Natriumlicht zu verbreiten. Die oft als Gruppe eingesetzten Werbeleuchten Neonlicht enthalten manchmal Neon, aber auch andere Gase wie Argon werden verwendet.

Bemerkenswerte Funktionen

Neon ist nicht Helium das leichteste Edelgas und leuchtet orange/rot bei Entladung in a Elektronenröhre. Wie einige andere Edelgase kann sich Neon mit Fluor. Dies wurde jedoch nur in Laborumgebungen und nie in der Natur nachgewiesen. Während massenspektrometrisch recherchiere sein Ne, (In der Nähe von), (NeH) und (HeNe) gezeigt. Außerdem kann Neon instabile Hydrate bilden.

Aussehen

In dem Atmosphäre der Erde Neon tritt sporadisch (ca. 0,0015 %) im ungebundenen Zustand auf. Es kann industriell durch fraktionierte Destillation gekühlter Luft hergestellt werden.

Isotope

sehen Isotope von Neon für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Aus Neon kommen drei stabile Isotope vor dem: ²⁰Ne (90,48 %), ²¹Ne (0,27%) und ²²Ne (9,25 %). Über Neutronenemission und α-Zerfall ²⁴Mg und ²⁵Mg die Isotope ²¹Ne und ²²Ne hergestellt werden. Isotopenstudien an außerirdischen Felsbrocken haben gezeigt, dass im Universum ²¹Ne wird produziert. Damit lässt sich das Alter dieser Gesteinsarten mit Neon bestimmen und Meteoriten.

Toxikologie und Sicherheit

Neon ist nicht brennbar, explosiv oder giftig. Es wird in Flaschen gehandelt, die unter hohem Druck stehen. Entweicht das Gas zu schnell, kann es zu Verbrennungen an Haut oder Atemwegen kommen.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Neon (Element)
• Neon-Informationswebsite