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Antimoon
Antimon / Stibium
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Antimon
Allgemeines
NameAntimon / Stibium
Symboljdm
Ordnungszahl51
GruppeStickstoffgruppe
ZeitspannePeriode 5
BlockP-Block
SerieHalbmetalle
FarbeSilber grau
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)121,76
Elektronenkonfiguration[kr]4d10 5s2 5p3
Oxidationsstufen−3, 3, 5
Elektronegativität (Pauling)2,05
Atomradius (Uhr)140
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)830,59
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1594,96
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2441,10
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)6684
Härte (Mohs)3,0
Schmelzpunkt (k)904
Siedepunkt (K)1860
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)19,87
Verdampfungswärme (kJ mol−1)77,14
Van-der-Waalse-Radius (pm)206
KristallstrukturRhom
Molarvolumen (m3mol−1)18,23·10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)3420
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)210
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)39
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)24,3
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Antimon, ebenfalls Antimon oder stibium genannt, ist ein Chemisches Element mit Symbol jdm und Ordnungszahl 51. Es ist ein Silbergrau metalloid.

Entdeckung

Der erste wissenschaftliche Bericht über Antimon wurde in 1450 durch Tholden. Mit diesem Namen wurde jedoch nicht das Element bezeichnet, sondern das Mineral stibnit: Antimonsulfid. Es wurde nicht als Element erkannt. Lange zuvor wurden Antimonverbindungen für verschiedene Zwecke verwendet. Unter anderem wenn Medizin (Brechmittel) und für Kosmetika um die Haut schwarz zu färben.

Die Namen Antimon und Stibium gehen beide auf die ägyptisch, wo "Antimon" wahrscheinlich einem Weg vom Griechischen über Arabisch und Latein folgte.[1]

Anwendungen

Antimon wird häufig in der Halbleiterindustrie in der Produktion von Dioden, InfrarotDetektoren und Hallsensoren.[2]

Im Legierungen Antimon trägt wesentlich zur Härte und Festigkeit von führen und Zinn.

Aus solchen Legierungen werden seit ca. 1450 Bleibuchstaben zu Druckzwecken gegossen. Im Gegensatz zu den meisten anderen Metallen dehnt sich Antimon beim Abkühlen aus. Der Antimongehalt einer Legierung kann so eingestellt werden, dass das Gussstück beim Abkühlen nicht schrumpft oder sich sogar geringfügig ausdehnt. Dadurch drückt sich das Metall beim Abkühlen in alle Ecken der Form, sodass auch bei komplizierten Formen Gallen wird verhindert. Die Bleibuchstaben verlöten nicht mit ihrem Kupferchip und brechen nicht ab.

Beim Abkühlen dieser Legierungen bilden sich Antimonkristalle, die die Härte und Haltbarkeit des Metalls deutlich erhöhen. Aus diesem Grund wird Antimon häufig in Blei verwendetBatterien und Bleikugeln. Andere Verwendungen umfassen:

  • Wenig Waffen und Leuchtspurgeschosse.
  • Einige Verbindungen wie Oxide und Sulfate des Antimons werden in feuerfesten Materialien verwendet und Flammschutzmittel.
  • Antimonverbindungen werden auch bei Kindern wegen ihrer feuerbeständigen Eigenschaften verwendetKleider, Spielzeuge und Autositzpolsterung.
  • Das Pigment Neapel gelb ist eine Antimonverbindung.

Bemerkenswerte Funktionen

In seiner elementaren Form ist Antimon ein silbriges Weiß, spröde und spröde kristallin fest mit schlechter elektrischer und thermischer Leitfähigkeit.[2] Physikalisch teilt metalloides Antimon viele Eigenschaften mit Metall, aber chemisch ist es eindeutig anders. Antimon reagiert heftig mit oxidierenden Säuren und Halogene. In einem Flammentest gibt ihm eine weiß-hellgrüne Flamme.

Aussehen und Produktion

In freier Form kommt Antimon in der Natur nicht vor. Es sind jedoch mehr als hundert antimonhaltige Mineralien bekannt, wie z stibnit.

Das Volksrepublik China ist mit einem Anteil von ca. 90 % der größte Antimonproduzent der Welt. Im Jahr 2010 hat die chinesische Regierung viele illegale Minen wegen unsicherer Arbeitsbedingungen und zur Bekämpfung der Umweltverschmutzung geschlossen. Durch diese Aktion wurde etwa ein Drittel der Produktionskapazität geschlossen. Dadurch stieg der Antimonpreis auf dem Weltmarkt im Januar 2011 auf 13.000 USD je Tonne; eine Verdoppelung in einem Jahr.[3]Andere Hersteller sind Bolivien, Südafrika und Tadschikistan mit Anteilen von 2,2 % (3881 Tonnen), 2 % (3500 Tonnen) bzw. 2 % im Jahr 2007.[4]

Isotope

sehen Isotope von Antimon für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
119jdmsyn38,19 SieEV0,594119sn
120jdmsyn5,76 dEV2,681120sn
121jdm57,21stabil mit 70 Neutronen
122jdmsyn2,7238 dβ−
EV		1,979
1,620		122Zu
122sn
123jdm42,79stabil mit 72 Neutronen
124jdmsyn60,20 dβ−2,905124Zu
125jdmsyn2,7582 jaβ−0,767125Zu

Zwei stabile Antimonisotope (Antimon-121 und -123) in etwa gleichen Anteilen. Darüber hinaus sind eine Reihe relativ kurzlebiger radioaktiver Isotope bekannt.

Toxikologie und Sicherheit

Viele Antimonverbindungen sind hochgiftig. Die Symptome einer Antimonvergiftung ähneln denen von Arsenvergiftung.

Für Trinkwasser ist die EU Legen Sie einen Grenzwert von 5 g pro Liter fest.[5]

Mediendateien zu diesem Thema finden Sie auf der Seite Antimon auf Wikimedia Commons.