WikiDer > Азотная кислота

Nitric acid
Не путать с азотистая кислота.
Азотная кислота
Резонансное описание связи в молекуле азотной кислоты
Шариковая модель азотной кислоты
Резонансная модель заполнения пространства азотной кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Азотная кислота
Другие имена
Аква фортис, Дух селитры, Eau forte, Нитрат водорода, Acidum nitricum
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
3DMet
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.832 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-714-2
1576
КЕГГ
MeSHАзотная + кислота
Номер RTECS
  • QU5775000
UNII
Номер ООН2031
Характеристики
ЧАСNО3
Молярная масса63.012 г · моль−1
ВнешностьБесцветная дымящаяся жидкость желтого или красного цвета[1]
Запахедкий, удушающий[1]
Плотность1,51 г см−3, 1,41 г см−3 [68% по массе]
Температура плавления -42 ° С (-44 ° F, 231 К)
Точка кипения 83 ° C (181 ° F, 356 K) 68% раствор кипит при 121 ° C (250 ° F, 394 K)
Полностью смешивается
бревно п−0.13[2]
Давление газа48 мм рт. Ст. (20 ° C)[1]
Кислотность (пKа)−1.4[3]
Основание конъюгатаНитрат
−1.99×10−5 см3/ моль
1,397 (16,5 ° С)
2,17 ± 0,02 Д
Термохимия
146 Дж · моль−1· K−1[4]
−207 кДж · моль−1[4]
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0183
Пиктограммы GHSGHS03: Окисляющий GHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H272, H300, H310, H330, H373, H411
P210, P220, P260, P305 + 351 + 338, P310, P370 + 378
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
138 частей на миллион (крыса, 30 мин)[1]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 2 частей на миллион (5 мг / м3)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 2 частей на миллион (5 мг / м3)
ST 4 частей на миллион (10 мг / м3)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
25 частей на миллион[1]
Родственные соединения
Другой анионы
Азотистая кислота
Другой катионы
Нитрат натрия
Азотнокислый калий
Нитрат аммония
Родственные соединения
Пятиокись азота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Азотная кислота (ЧАСНЕТ3), также известный как Aqua Fortis (латинский для "сильной воды") и дух селитры, очень разъедающий минеральная кислота.

Чистое соединение бесцветно, но более старые образцы имеют тенденцию приобретать желтый оттенок из-за разложения на оксиды азота и вода. Наиболее коммерчески доступная азотная кислота имеет концентрацию 68% в воде. Когда раствор содержит более 86% HNO3, он упоминается как дымящаяся азотная кислота. В зависимости от количества диоксид азота присутствующая дымящая азотная кислота далее характеризуется как красная дымящаяся азотная кислота при концентрациях выше 86%, или белая дымящаяся азотная кислота при концентрациях выше 95%.

Азотная кислота - это основной реагент, используемый для нитрование - добавление нитрогруппа, как правило, органическая молекула. Хотя некоторые результирующие нитросоединения чувствительны к ударам и температуре взрывчатка, некоторые из них достаточно стабильны, чтобы их можно было использовать в боеприпасах и подрывных работах, тогда как другие еще более стабильны и используются в качестве пигментов в чернилах и красителях. Азотная кислота также обычно используется в качестве сильный окислитель.

Физические и химические свойства

Коммерчески доступная азотная кислота является азеотроп с водой в концентрации 68% HNO3. Этот раствор имеет температуру кипения 120,5 ° C при 1 атм. Он известен как «концентрированная азотная кислота». Чистая концентрированная азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость при комнатной температуре.

Известны два твердых гидрата: моногидрат (HNO3·ЧАС2O или [H3O] НЕТ3) и тригидрат (HNO3· 3H2О).

Иногда можно увидеть более старую шкалу плотности с концентрированной азотной кислотой, указанной как 42 °Baumé.[5]

Загрязнение диоксидом азота

Дымящаяся азотная кислота, загрязненная желтым диоксидом азота.

Азотная кислота подвержена тепловой или легкое разложение, и по этой причине его часто хранили в бутылках из коричневого стекла:

4 HNO3 → 2 H2O + 4 НЕТ2 + O2

Эта реакция может вызвать некоторые существенные изменения давления пара над жидкостью, поскольку образующиеся оксиды азота частично или полностью растворяются в кислоте.

Диоксид азота (NO2) остается растворенным в азотной кислоте, окрашивая ее в желтый или даже красный цвет при более высоких температурах. В то время как чистая кислота имеет тенденцию выделять белые пары при контакте с воздухом, кислота с растворенным диоксидом азота выделяет красновато-коричневые пары, что приводит к общим названиям «красная дымящая азотная кислота» и «белая дымящая азотная кислота». Оксиды азота (NOИкс) растворимы в азотной кислоте.

Дымящаяся азотная кислота

Основная статья: Красная дымящая азотная кислота

Дымящаяся азотная кислота товарного сорта содержит 98% HNO.3 и имеет плотность 1,50 г / см3. Этот сорт часто используется в производстве взрывчатых веществ. Он не такой летучий и не такой агрессивный, как безводная кислота, и имеет приблизительную концентрацию 21,4 М.

Красная дымящая азотная кислота, или RFNA, содержит значительные количества растворенного диоксида азота (NO2) оставляя раствор с красновато-коричневым цветом. Из-за растворенного диоксида азота плотность красной дымящей азотной кислоты ниже - 1,490 г / см.3.

An подавленный дымящая азотная кислота (либо IWFNA, либо IRFNA) можно получить добавлением от 0,6 до 0,7% фтороводород (ВЧ). Этот фторид добавлен для устойчивость к коррозии в металлических емкостях. Фторид создает слой фторида металла, который защищает металл.

Безводная азотная кислота

Основная статья: Белая дымящаяся азотная кислота

Белая дымящаяся азотная кислота, чистая азотная кислота или WFNA, очень близка к безводной азотной кислоте. По результатам анализа он доступен в виде 99,9% азотной кислоты. Одна из спецификаций дымящейся азотной кислоты заключается в том, что она содержит максимум 2% воды и максимум 0,5% растворенного NO.2. Безводная азотная кислота имеет плотность 1,513 г / см.3 и имеет приблизительную концентрацию 24 моль. Безводный азотная кислота - бесцветная подвижная жидкость плотностью 1,512 г / см3 который затвердевает при -42 ° C с образованием белых кристаллов[требуется разъяснение]. Поскольку он разлагается до NO2 и воды приобретает желтый оттенок. Температура кипения составляет 83 ° C. Обычно его хранят в стеклянной небьющейся бутылке из янтаря с вдвое большим объемом свободного пространства для повышения давления, но даже с этими мерами предосторожности необходимо ежемесячно вентилировать бутылку, чтобы сбросить давление.

Структура и склеивание

Два основных резонансных представления HNO3

Две связи N – O эквивалентны и относительно короткие (это можно объяснить теориями резонанса; канонические формы проявляют характер двойной связи в этих двух связях, что делает их более короткими, чем типичные связи N – O), и третья связь N – O является удлиненной, поскольку атом O также присоединен к протону.[6][7]

Реакции

Кислотно-основные свойства

Азотная кислота обычно считается сильная кислота при температуре окружающей среды. Есть некоторые разногласия по поводу значения константы диссоциации кислоты, хотя пKа значение обычно меньше -1. Это означает, что азотная кислота в разбавленном растворе полностью диссоциирует, за исключением очень кислых растворов. РKа значение повышается до 1 при температуре 250 ° C.[8]

Азотная кислота может действовать как основание по отношению к кислоте, такой как серная кислота:

HNO3 + 2 часа2ТАК4 ⇌ НЕТ+
2 + H3О+ + 2 HSO−
4; Константа равновесия: K ≈ 22

В ион нитрония, НЕТ+
2, является активным реагентом в ароматическое нитрование реакции. Поскольку азотная кислота обладает как кислотными, так и основными свойствами, она может подвергаться реакции автопротолиза, аналогичной реакции самоионизация воды:

2 HNO3 ⇌ НЕТ+
2 + НЕТ−
3 + H2О

Реакции с металлами

Азотная кислота реагирует с большинством металлов, но детали зависят от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная азотная кислота ведет себя как типичный кислота в реакции с большинством металлов. Магний, марганец, и цинк освободить H2:

Mg + 2 HNO3 → Mg (НЕТ3)2 + H2 (Нитрат магния)
Mn + 2 HNO3 → Mn (НЕТ3)2 + H2 (Нитрат марганца (II))

Азотная кислота может окислять неактивные металлы, такие как медь и серебро. С этими неактивными или менее электроположительными металлами продукты зависят от температуры и концентрации кислоты. Например, медь реагирует с разбавленной азотной кислотой при температуре окружающей среды со стехиометрией 3: 8:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu2+ + 2 НО + 4 ч2O + 6 НЕТ−
3

Образовавшийся оксид азота может реагировать с атмосферным кислород дать диоксид азота. При более концентрированной азотной кислоте диоксид азота образуется непосредственно в реакции со стехиометрией 1: 4:

Cu + 4 H+ + 2 НЕТ−
3 → Cu2+ + 2 НЕТ2 + 2 часа2О

При реакции с азотной кислотой большинство металлов дает соответствующие нитраты. Немного металлоиды а металлы дают оксиды; например, Sn, В качестве, Sb, и Ti окисляются до SnO2, В качестве2О5, Сб2О5, и TiO2 соответственно.[9]

Немного драгоценные металлы, например чистый золото и металлы платиновой группы не реагируют с азотной кислотой, хотя чистое золото реагирует с царская водка, смесь концентрированной азотной кислоты и соляная кислота. Однако некоторые менее благородные металлы (Ag, Cu, ...) присутствует в некоторых золотые сплавы относительно беден золотом, например цветное золото легко окисляется и растворяется азотной кислотой, что приводит к изменению цвета поверхности сплава золота. Азотная кислота используется как дешевое средство в ювелирные украшения магазины для быстрого определения сплавов с низким содержанием золота (<14 караты) и быстро оценить чистоту золота.

Являясь мощным окислителем, азотная кислота бурно реагирует со многими неметаллическими соединениями, и реакции могут быть взрывоопасными. В зависимости от концентрации кислоты, температуры и Восстановитель вовлеченные, конечные продукты могут быть разными. Реакция протекает со всеми металлами, кроме благородные металлы серии и некоторые сплавы. Как правило, окислительные реакции происходят в основном с концентрированной кислотой, что способствует образованию диоксида азота (NO2). Однако сильные окислительные свойства азотной кислоты термодинамический в природе, но иногда реакции его окисления довольно кинетически неблагоприятный. Наличие небольшого количества азотистая кислота (HNO2) значительно увеличивают скорость реакции.[9]

Несмотря на то что хром (Cr), утюг (Fe) и алюминий (Al) легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, концентрированная кислота образует слой оксида металла, который защищает основную массу металла от дальнейшего окисления. Формирование этого защитного слоя называется пассивация. Типичные концентрации пассивирования находятся в диапазоне от 20% до 50% по объему (см. ASTM A967-05). Металлы, пассивированные концентрированной азотной кислотой: утюг, кобальт, хром, никель, и алюминий.[9]

Реакции с неметаллами

Будучи мощным окисляющая кислота, азотная кислота бурно реагирует со многими органическими материалами, и реакции могут быть взрывоопасными. В гидроксил группа обычно удаляет водород из органической молекулы с образованием воды, а оставшаяся нитрогруппа занимает место водорода. Нитрование органических соединений азотной кислотой - основной метод синтеза многих распространенных взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин и тринитротолуол (ТНТ). Поскольку возможно очень много менее стабильных побочных продуктов, эти реакции необходимо тщательно контролировать термически, а побочные продукты удалять для выделения желаемого продукта.

Реакция с неметаллическими элементами, за исключением азота, кислорода, благородные газы, кремний, и галогены кроме йода, обычно окисляет их до максимальной состояния окисления как кислоты с образованием диоксида азота для концентрированной кислоты и оксид азота для разбавленной кислоты.

Cграфит + 4 HNO3 → CO2 + 4 НЕТ2 + 2 часа2О

или же

3 Сграфит + 4 HNO3 → 3 СО2 + 4 НО + 2 ч2О

Концентрированная азотная кислота окисляет I2, П4, а S8 в HIO3, ЧАС3PO4, и ЧАС2ТАК4, соответственно.[9] Хотя он реагирует с графитом и аморфным углеродом, он не реагирует с алмазом; он может отделить алмаз от окисляемого графита.[10]

Ксантопротеиновый тест

Азотная кислота реагирует с белки образовывать желтые нитрованные продукты. Эта реакция известна как ксантопротеиновая реакция. Это испытание проводится путем добавления концентрированной азотной кислоты к испытуемому веществу и последующего нагревания смеси. Если белки, содержащие аминокислоты с ароматный присутствуют кольца, смесь желтеет. При добавлении базы, такой как аммиак, цвет станет оранжевым. Эти изменения цвета вызваны нитрованными ароматическими кольцами в белке.[11][12] Ксантопротеиновая кислота образуется при контакте кислоты эпителиальные клетки. Соответствующие местные изменения цвета кожи указывают на несоответствие мер безопасности при работе с азотной кислотой.

Производство

Азотная кислота образуется в результате реакции диоксид азота (НЕТ2) с воды.

4 НЕТ2 + 2 часа2O → 2 HNO3 + НЕТ + НЕТ2 + H2О

Или сокращенно:

3 НЕТ2 + H2O → 2 HNO3 + НЕТ

Обычно оксид азота образующийся в результате реакции повторно окисляется кислородом воздуха с образованием дополнительного количества диоксида азота.

Барботирование диоксида азота через пероксид водорода может помочь улучшить выход кислоты.

2 НЕТ2 + H2О2 → 2 HNO3

Растворы азотной кислоты товарного качества обычно содержат от 52% до 68% азотной кислоты. Производство азотной кислоты осуществляется через Оствальдский процесс, названный в честь немецкого химика Вильгельм Оствальд. В этом процессе безводный аммиак окисляется до оксид азота, в присутствии платина или же родий марля катализатор при высокой температуре около 500 К и давлении 9 атм.

4 NH3 (г) + 5 O2 (г) → 4 NO (г) + 6 H2O (г) (ΔH = -905,2 кДж / моль)

Оксид азота затем реагирует с кислородом воздуха с образованием диоксида азота.

2 НЕТ (г) + O2 (г) → 2 НЕТ2 (г) (ΔH = −114 кДж / моль)

Впоследствии он абсорбируется водой с образованием азотной кислоты и оксида азота.

3 НЕТ2 (г) + H2O (л) → 2 HNO3 (водн.) + NO (г) (ΔH = −117 кДж / моль)

Оксид азота возвращается в цикл для повторного окисления. В качестве альтернативы, если последний шаг выполняется на воздухе:

4 НЕТ2 (г) + O2 (г) + 2 H2O (л) → 4 HNO3 (водн.)

Водная HNO3 полученный может быть сконцентрирован дистилляция до примерно 68% по массе. Дальнейшая концентрация до 98% может быть достигнута обезвоживание с концентрированным ЧАС2ТАК4. Используя аммиак, полученный из Процесс Габера, конечный продукт может быть получен из азота, водорода и кислорода, которые получают из воздуха и природного газа в качестве единственного сырья.[13]

Лабораторный синтез

В лаборатории азотную кислоту можно получить путем термического разложения нитрат меди (II), образуя диоксид азота и газообразный кислород, которые затем пропускаются через воду с образованием азотной кислоты.

2 Cu (NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

Затем, следуя Оствальдский процесс:

2 НЕТ
2 + ЧАС
2О → HNO
2 + HNO
3

В качестве альтернативы, реакция равных масс любой нитратной соли, такой как нитрат натрия с серная кислота (ЧАС2ТАК4), и дистилляция эта смесь при температуре кипения азотной кислоты 83 ° C. Нелетучий остаток гидросульфата металла остается в емкости для перегонки. Полученная красная дымящая азотная кислота может быть преобразована в белую азотную кислоту.[7]

NaNO3 + H2ТАК4 → HNO3 + NaHSO4

Растворенный NOИкс легко удаляется при пониженном давлении при комнатной температуре (10–30 минут при 200мм рт. ст. или 27кПа), чтобы получить белую дымящуюся азотную кислоту. Эту процедуру также можно выполнить при пониженном давлении и температуре за один этап, чтобы получить меньше газообразного диоксида азота.[14]

Разбавленная азотная кислота может быть сконцентрирована дистилляцией до 68% кислоты, что является азеотропом с максимальной температурой кипения. В лаборатории дальнейшее концентрирование включает перегонку с серная кислота или же нитрат магния, которые служат в качестве обезвоживающих агентов. Такая перегонка должна проводиться в цельностеклянном аппарате при пониженном давлении, чтобы предотвратить разложение кислоты. В промышленности высококонцентрированная азотная кислота производится путем растворения дополнительного количества диоксида азота в 68% -ной азотной кислоте в абсорбционной башне.[15] Растворенные оксиды азота либо удаляются в случае белой дымящей азотной кислоты, либо остаются в растворе с образованием красной дымящей азотной кислоты. Совсем недавно были разработаны электрохимические средства для производства безводной кислоты из концентрированной азотной кислоты.[16]

Использует

Азотная кислота в лаборатории.

Основное промышленное использование азотной кислоты - производство удобрения. Азотная кислота нейтрализуется аммиаком с образованием нитрат аммония. Это приложение потребляет 75–80% из 26 миллионов тонн, производимых ежегодно (1987 г.). Другие основные области применения - производство взрывчатых веществ, прекурсоров нейлона и специальных органических соединений.[17]

Прекурсор органических соединений азота

Смотрите также: нитрование

В органический синтез, промышленные и прочие, нитрогруппа является универсальным функциональная группа. Смесь азотной и серной кислот вводит нитро заместитель на различные ароматические соединения к электрофильное ароматическое замещение. Многие взрывчатые вещества, такие как TNT, готовятся следующим образом:

C6ЧАС5CH3 + 3 HNO3 → C6ЧАС2(НЕТ2)3CH3 + 3 ч2О

Либо концентрированная серная кислота, либо олеум поглощают лишнюю воду.

ЧАС2S2О7 + ЧАС2О → 2 ЧАС2ТАК4

Нитрогруппа может быть уменьшенный дать аминовая группа, позволяющий синтезировать анилин соединения из различных нитробензолы:

Анилин из Nitrobenzene.svg

Использование в качестве окислителя

Предшественник нейлон, адипиновая кислота, производится в больших масштабах путем окисления «масла КА» - смеси циклогексанон и циклогексанол- азотной кислотой.[17]

Ракетное топливо

Азотная кислота использовалась в различных формах в качестве окислитель в ракеты на жидком топливе. Эти формы включают красную дымящую азотную кислоту, белую дымящую азотную кислоту, смеси с серной кислотой и эти формы с ингибитором HF.[18] IRFNA (ингибированный красная дымящаяся азотная кислота) был одним из 3 компонентов жидкого топлива для BOMARC ракета.[19]

Ниша использует

Аналитический реагент

В элементный анализ к ИСП-МС, ICP-AES, GFAA и Flame AA, разбавленная азотная кислота (0,5–5,0%) используется в качестве матричного соединения для определения следов металлов в растворах.[20] Для такого определения требуется сверхчистая кислота с примесью следов металлов, поскольку небольшие количества ионов металлов могут повлиять на результат анализа.

Он также обычно используется в процессе разложения проб мутной воды, проб ила, твердых проб, а также других типов уникальных проб, требующих элементного анализа ИСП-МС, ИСП-ОЭС, ICP-AES, GFAA и пламя атомно-абсорбционная спектроскопия. Обычно для этих перевариваний используется 50% раствор покупного HNO
3 смешанный с деионизированной водой типа 1.

В электрохимия, азотная кислота используется как химический легирующий агент для органические полупроводники, а также в процессах очистки сырых углеродные нанотрубки.

Деревообработка

В низкой концентрации (примерно 10%) азотная кислота часто используется для искусственного старения. сосна и клен. Цвет полученный - серо-золотой, очень похожий на очень старое дерево, обработанное воском или маслом (отделка деревом).[21]

Травитель и чистящее средство

Коррозионное воздействие азотной кислоты используется для некоторых специальных применений, таких как травление в гравюре, травление нержавеющей стали или чистка кремниевых пластин в электронике.[22]

Раствор азотной кислоты, воды и спирта, Nital, используется для травления металлов с целью выявления микроструктуры. ISO 14104 - один из стандартов, подробно описывающих эту хорошо известную процедуру.

Азотная кислота используется либо в сочетании с соляной кислотой, либо отдельно для очистки покровных стекол и предметных стекол в высокотехнологичной микроскопии.[23] Он также используется для очистки стекла перед серебрением при изготовлении серебряных зеркал.[24]

Имеющиеся в продаже водные смеси 5–30% азотной кислоты и 15–40% фосфорная кислота обычно используются для очистки пищевого и молочного оборудования, в первую очередь, для удаления осажденных соединений кальция и магния (либо осажденных из технологического потока, либо в результате использования жесткой воды во время производства и очистки). Содержание фосфорной кислоты помогает пассивировать черные сплавы от коррозии разбавленной азотной кислотой.[нужна цитата]

Азотную кислоту можно использовать в качестве выборочного теста для алкалоиды подобно ЛСД, давая различные цвета в зависимости от алкалоида.[25]

Безопасность

Азотная кислота - это разъедающий кислота и мощный окислитель. Основная опасность, которую он представляет: химические ожоги, как он выполняет кислотный гидролиз с белки (амид) и жиры (сложный эфир), который, следовательно, разлагает живая ткань (например. кожа и плоть). Пятна от концентрированной азотной кислоты человеческая кожа желтый из-за его реакции с кератин. Эти желтые пятна при нейтрализации становятся оранжевыми.[26] Однако системные эффекты маловероятны, и вещество не считается канцерогеном или мутагеном.[27]

Стандартной первой помощью при попадании кислоты на кожу, как и в случае других коррозионных агентов, является орошение большим количеством воды. Мытье продолжают как минимум 10–15 минут, чтобы охладить ткань, окружающую кислотный ожог, и предотвратить вторичное повреждение. Загрязненную одежду немедленно снимают, а кожу под ней тщательно промывают.

Азотная кислота, являясь сильным окислителем, может реагировать с такими соединениями, как цианиды, карбиды, или металлические порошки взрывоопасно и со многими органические соединения, Такие как скипидар, жестоко и гиперголически (т.е. самовоспламеняющиеся). Следовательно, его следует хранить отдельно от оснований и органических веществ.

История

Первые упоминания об азотной кислоте есть в работах Персидские алхимики Такие как Мухаммад ибн Закария ар-Рази (854–925),[28] а затем позже в Псевдо-Геберс De Inventione Veritatis, при этом его получают кальцинирование смесь селитра, квасцы и синий купорос. Это снова было описано Альберт Великий в 13 веке и к Рамон Луллий, который приготовил его путем нагревания селитры и глины и назвал его «вода форте» (aqua fortis).[29]

В 17 веке Иоганн Рудольф Глаубер разработал способ получения азотной кислоты путем перегонки нитрата калия с серной кислотой. В 1776 г. Антуан Лавуазье цитируется Джозеф ПристлиВ своей работе он указывает на то, что он может быть преобразован из оксида азота (который он называет «азотистый воздух») «в сочетании с примерно равным объемом самой чистой части обычного воздуха и большим количеством воды».[30][а] В 1785 г. Генри Кавендиш определил его точный состав и показал, что его можно синтезировать, пропустив поток электрические искры через влажный воздуха.[29] В 1806 г. Хэмфри Дэви сообщил о результатах обширных экспериментов по электролизу дистиллированной воды, сделав вывод о том, что азотная кислота образуется на аноде из растворенного атмосферного азота. Он использовал высоковольтную батарею и нереактивные электроды и сосуды, такие как конусы золотых электродов, которые дублировались как сосуды, перекрытые влажным асбестом.[31]

Промышленное производство азотной кислоты из атмосферного воздуха началось в 1905 г. Процесс Биркеланда – Эйде, также известный как дуговой процесс.[32] Этот процесс основан на окислении атмосферного азота кислородом воздуха до оксида азота с помощью очень высокотемпературной электрической дуги. Выход оксида азота составлял примерно 4–5% при 3000 ° C, а при более низких температурах - меньше.[32][33] Оксид азота охлаждали и окисляли оставшимся кислородом воздуха до диоксида азота, который впоследствии абсорбировался водой в течение ряда периодов. насадочная колонна или же пластина колонна абсорбционные башни для производства разбавленной азотной кислоты. Первые башни барботировали диоксид азота через воду и инертные фрагменты кварца. Около 20% образовавшихся оксидов азота оставалось непрореагировавшим, поэтому последние колонны содержали раствор щелочи для нейтрализации остального.[34] Этот процесс был очень энергоемким и был быстро вытеснен процессом Оствальда, когда стал доступен дешевый аммиак.

Другой ранний метод производства был изобретен французским инженером Альбертом Нодоном около 1913 года. Его метод производил азотную кислоту путем электролиза нитрата кальция, превращенного бактериями из азотистого вещества в торфяных болотах. Глиняный горшок, окруженный известью, был погружен в торф и обшит просмоленными бревнами, чтобы образовался отсек для угольного анода, вокруг которого образуется азотная кислота.Из стакана откачивали азотную кислоту.[35] труба, опущенная на дно котла. Пресная вода закачивалась в верхнюю часть через другую стеклянную трубу, чтобы заменить удаленную жидкость. Интерьер был наполнен кокс. Чугунные катоды были погружены в окружающий их торф. Сопротивление составляло около 3 Ом на кубический метр, а подаваемое напряжение - около 10 вольт. Добыча с одного месторождения составила 800 тонн в год.[35][36]

Однажды Процесс Габера для эффективного производства аммиака было введено в 1913 году производство азотной кислоты из аммиака с использованием Оствальдский процесс обогнал производство по процессу Биркеланд – Эйде. Этот метод производства используется до сих пор.

Примечания

  1. ^ Далее он указывает на то, что «азотистый воздух» - это наоборот, или «азотная кислота лишена воздуха и воды».[30]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0447". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "nitric acid_msds".
  3. ^ Белл, Р. П. (1973), Протон в химии (2-е изд.), Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета
  4. ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ Дин, Джон (1992). Справочник Ланге по химии (14-е изд.). Макгроу-Хилл. стр.2.79–2.80. ISBN 978-0-07-016194-8.
  6. ^ Луццати, В. (1951). «Структура кристаллин-де-лацид нитрикового ангидра». Acta Crystallographica (На французском). 4 (2): 120–131. Дои:10.1107 / S0365110X51000404.
  7. ^ а б Allan, D. R .; Marshall, W. G .; Фрэнсис, Д. Дж .; Освальд, И. Д. Х .; Pulham, C.R .; Спансвик, К. (2010). «Кристаллические структуры низкотемпературных и высоконапорных полиморфов азотной кислоты» (PDF). Dalton Trans. (Представлена ​​рукопись). 39 (15): 3736–3743. Дои:10.1039 / B923975H. PMID 20354626.
  8. ^ База данных ИЮПАК SC Обширная база данных опубликованных данных о константах равновесия комплексов металлов и лигандов.
  9. ^ а б c d Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. ISBN 978-0-13-175553-6.
  10. ^ Осава, Эйдзи (декабрь 2007 г.). «Последние достижения и перспективы однозначного наноалмаза». Алмаз и сопутствующие материалы. 16 (12): 2018–2022. Bibcode:2007DRM .... 16.2018O. Дои:10.1016 / j.diamond.2007.08.008.
  11. ^ Шерман, Генри Клэпп (2007). Методы органического анализа. Читать книги. п. 315. ISBN 978-1-4086-2802-7.
  12. ^ Ноулз, Фрэнк (2007). Практический курс по агрохимии. Читать книги. п. 76. ISBN 978-1-4067-4583-2.
  13. ^ Консидайн, Дуглас М., изд. (1974). Энциклопедия химических и технологических процессов. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. стр.769–72. ISBN 978-0-07-012423-3.
  14. ^ PubChem. "Азотная кислота". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Получено 2020-08-03.
  15. ^ Урбанский, Тадеуш (1965). Химия и технология взрывчатых веществ. Оксфорд: Pergamon Press. С. 85–86. ISBN 978-0-08-010239-9.
  16. ^ США 6200456, Harrar, Jackson E .; Роланд Куонг и Лестер П. Ригдон и др., «Крупномасштабное производство безводной азотной кислоты и растворов пентоксида диазота в азотной кислоте», опубликовано 13 апреля 1987 г., выпущено 13 марта 2001 г., передано Министерству энергетики США. 
  17. ^ а б Тиманн, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл Вильгельм (2000). «Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a17_293. ISBN 978-3527306732.
  18. ^ Кларк, Джон Д. (1972). Зажигание!. Издательство Университета Рутгерса. ISBN 978-0-8135-0725-5.
  19. ^ "Резюме BOMARC". BILLONY.COM. Получено 2009-05-28.
  20. ^ Clesceri, Lenore S .; Гринберг, Арнольд Э .; Итон, Эндрю Д., ред. (1998). Стандартные методы исследования воды и сточных вод (20-е изд.). Американская ассоциация общественного здравоохранения, Американская ассоциация водопроводных сооружений, Федерация водной среды. ISBN 978-0-87553-235-6.[страница нужна]
  21. ^ Джевитт, Джефф (1997). Отделка, нанесенная вручную. Тонтон Пресс. ISBN 978-1-56158-154-2. Получено 2009-05-28.
  22. ^ Мураока, Хисаши (1995) «Жидкость для очистки кремниевых пластин с HNO.3, HF, HCl, поверхностно-активное вещество и вода » Патент США 5635463
  23. ^ Фишер, А. Х .; Якобсон, К. А .; Rose, J .; Зеллер, Р. (1 мая 2008 г.). «Подготовка предметных стекол и покровных стекол для микроскопии». Протоколы Колд-Спринг-Харбор. 2008 (6): pdb.prot4988. Дои:10.1101 / pdb.prot4988. PMID 21356831.
  24. ^ Кертис, Хибер Д. (февраль 1911 г.). «Методы серебрения зеркал». Публикации Тихоокеанского астрономического общества. 23 (135): 13. Bibcode:1911PASP ... 23 ... 13C. Дои:10.1086/122040.
  25. ^ О'Нил, Кэрол Л; Крауч, Деннис Дж; ФАТХ, Алим А. (апрель 2000 г.). «Валидация двенадцати химических точечных тестов для выявления злоупотребления наркотиками». Международная криминалистическая экспертиза. 109 (3): 189–201. Дои:10.1016 / S0379-0738 (99) 00235-2. PMID 10725655.
  26. ^ Мэй, Пол (ноябрь 2007 г.). "Азотная кислота". Получено 2009-05-28.
  27. ^ «Азотная кислота: токсикологический обзор». Агентство по охране здоровья. Получено 2011-12-07.
  28. ^ Ахмад Й. Аль-Хасан, Культурные контакты в построении универсальной цивилизации: вклад ислама, опубликовано O.I.C. Исследовательский центр исламской истории, искусства и культуры в 2005 г. и доступно онлайн в Истории науки и технологий в исламе
  29. ^ а б Чисхолм, Хью, изд. (1911). "Азотная кислота". Британская энциклопедия. 19 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. С. 711–712.
  30. ^ а б Гиллиспи, Чарльз Коулстон (1960). Грань объективности: очерк истории научных идей. Принстон, Нью-Джерси: Издательство Принстонского университета. С. 223–24. ISBN 0-691-02350-6.
  31. ^ Дэви, Джон, изд. (1839). «О некоторых химических предприятиях электроэнергетики». Собрание сочинений сэра Хэмфри Дэви. 5. С. 1–12.
  32. ^ а б Меллор, Дж. У. (1918). Современная неорганическая химия. Longmans, Green and Co. стр.509.
  33. ^ Мартин, Джеффри; Барбур, Уильям (1915). Промышленные азотные соединения и взрывчатые вещества. Кросби Локвуд и сын. п.21.
  34. ^ Нокс, Джозеф (1914). Фиксация атмосферного азота. Компания Д. Ван Ностранд. стр.45–50.
  35. ^ а б Дэри, Г. (1913). «Производство нитратов прямым электролизом торфяных отложений». Лондонский электротехнический обзор. 73: 1020–1021.
  36. ^ Хейл, Артур (1919). Производство химикатов электролизом. D. Van Nostrand Co., стр.30–32. Получено 2019-09-15.

внешняя ссылка