WikiDer > Натрий

Sodium
Эта статья о химическом элементе. О питательном веществе, обычно называемом натрием, см. соль. Для использования натрия в качестве лекарства см. Физиологический раствор (лекарство). Для использования в других целях см. натрий (значения).
«Натриум» перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. Натрий (значения).

Натрий,11Na
Na (Натрий) .jpg
Натрий
Внешностьсеребристо-белый металлик
Стандартный атомный вес Аr, std(Na)22.98976928(2)[1]
Натрий в периодическая таблица
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийСвинецВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ли
↑
Na
↓
K
неон ← натрий → магний
Атомный номер (Z)11
Группагруппа 1: H и щелочные металлы
Периодпериод 3
Блокироватьs-блок
Категория элемента  Щелочной металл
Электронная конфигурация[Ne] 3 с1
Электронов на оболочку2, 8, 1
Физические свойства
Фаза вSTPтвердый
Температура плавления370.944 K (97,794 ° С, 208,029 ° F)
Точка кипения1156,090 К (882,940 ° С, 1621,292 ° F)
Плотность (возлеr.t.)0,968 г / см3
в жидком состоянии (приm.p.)0,927 г / см3
Критическая точка2573 К, 35 МПа (экстраполировано)
Теплота плавления2.60 кДж / моль
Теплота испарения97,42 кДж / моль
Молярная теплоемкость28,230 Дж / (моль · К)
Давление газа
п (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
вТ (K)5546176978029461153
Атомные свойства
Состояния окисления−1, +1 (сильно базовый окись)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,93
Энергии ионизации
  • 1-я: 495,8 кДж / моль
  • 2-я: 4562 кДж / моль
  • 3-я: 6910,3 кДж / моль
  • (более)
Радиус атомаэмпирические: 186вечера
Ковалентный радиус166 ± 9 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса227 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии натрия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (скрытая копия)
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура натрия
Скорость звука тонкий стержень3200 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение71 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность142 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление47,7 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный[2]
Магнитная восприимчивость+16.0·10−6 см3/ моль (298 К)[3]
Модуль для младших10 ГПа
Модуль сдвига3,3 ГПа
Объемный модуль6,3 ГПа
Твердость по Моосу0.5
Твердость по Бринеллю0,69 МПа
Количество CAS7440-23-5
История
Открытие и первая изоляцияХэмфри Дэви (1807)
Главный изотопы натрия
ИзотопИзобилиеПериод полураспада (т1/2)Режим распадаПродукт
22Naслед2.602 годаβ+22Ne
23Na100%стабильный
24Naслед14.96 чβ−24Mg
Категория Категория: Натрий
| Рекомендации

Натрий это химический элемент с символ Na (от латинского «натриум») и атомный номер 11. Это мягкий, серебристо-белый, высокореактивный металл. Натрий - это щелочной металл, находясь в группа 1 таблицы Менделеева. Его единственная стабильная изотоп является 23Na. Свободный металл не встречается в природе и должен быть получен из соединений. Натрий - это шестой по численности элемент в земной коре и существует во многих минералы Такие как полевые шпаты, содалит, и каменная соль (NaCl). Многие соли натрия хорошо растворимы в воде: ионы натрия были выщелоченный под действием воды из Земли минералы эоны, и, следовательно, натрий и хлор являются наиболее распространенными весовыми растворенными элементами в океанах.

Натрий был впервые выделен Хэмфри Дэви в 1807 г. электролиз из едкий натр. Среди многих других полезных соединений натрия, едкий натр (щелочь) используется в мыловарение, и хлорид натрия (пищевая соль) это антиобледенение агент и питательное вещество для животных, включая человека.

Натрий - это существенный элемент для всех животных и некоторых растений. Ионы натрия являются основным катионом в внеклеточной жидкости (ECF) и как таковые являются основным вкладчиком в ECF. осмотическое давление и объем отсека ECF.[нужна цитата] Потеря воды из отсека ECF увеличивает концентрацию натрия, что называется гипернатриемия. Изотонический потеря воды и натрия из отсека ECF уменьшает размер этого отсека в состоянии, называемом ECF гиповолемия.

С помощью натриево-калиевый насосживые клетки человека выкачивают из клетки три иона натрия в обмен на два закачанных иона калия; сравнение концентраций ионов через клеточную мембрану, внутри и снаружи, калий измеряет примерно 40: 1, а натрий примерно 1:10. В нервные клетки, электрический заряд через клеточную мембрану позволяет передавать нервный импульс - потенциал действия- при рассеивании заряда; натрий играет ключевую роль в этой деятельности.

Характеристики

Физический

Спектр излучения для натрия, показывая Линия D.

Натрий на стандартная температура и давление мягкий серебристый металл, который соединяется с кислородом воздуха и образует серовато-белый цвет. оксид натрия если он не погружен в масло или инертный газ, в которых он обычно хранится. Металлический натрий можно легко разрезать ножом, и он является хорошим проводником электричества и тепла, поскольку в его валентной оболочке имеется только один электрон, что приводит к слабому металлическое соединение и свободные электроны, несущие энергию. Из-за низкой атомной массы и большого атомного радиуса натрий занимает третье место по плотности среди всех элементарных металлов и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде, а двумя другими являются литий и калий.[4] Точки плавления (98 ° C) и кипения (883 ° C) натрия ниже, чем у лития, но выше, чем у более тяжелых щелочных металлов, калия, рубидия и цезия, следуя периодическим тенденциям вниз по группе.[5] Эти свойства резко меняются при повышенных давлениях: при 1,5 Мбар, цвет меняется с серебристого металлика на черный; при 1,9 мбар материал становится прозрачным с красным цветом; а при 3 мбар натрий представляет собой прозрачное твердое вещество. Все эти высокого давления аллотропы изоляторы и электриды.[6]

Положительный испытание пламенем для натрия имеет ярко-желтый цвет.

В испытание пламенем, натрий и его соединения светятся желтым[7] потому что взволнованный 3 с электроны натрия испускают фотон когда они падают с 3п до 3с; длина волны этого фотона соответствует Линия D примерно при 589,3 нм. Спин-орбитальные взаимодействия вовлечение электрона в 3p-орбиталь расщепляет линию D на две, 589,0 и 589,6 нм; сверхтонкие структуры с участием обеих орбиталей вызывает гораздо больше линий.[8]

Изотопы

Основная статья: Изотопы натрия

Известно двадцать изотопов натрия, но только 23Na стабилен. 23Na создается в процесс сжигания углерода в звездах путем слияния двух углерод атомы вместе; для этого требуются температуры выше 600 мегакельвинов и звезда не менее трех солнечных масс.[9] Два радиоактивный, космогенный изотопы являются побочным продуктом расщепление космических лучей: 22Na имеет период полураспада 2,6 года и 24Na, период полувыведения 15 часов; все остальные изотопы имеют период полураспада менее одной минуты.[10] Два ядерные изомеры были обнаружены, долгоживущий 24мNa с периодом полураспада около 20,2 миллисекунды. Острое нейтронное излучение, как от ядерного авария с критичностью, конвертирует некоторые стабильные 23Na в крови человека к 24Na; дозу нейтронного излучения пострадавшего можно рассчитать путем измерения концентрации 24Na относительно 23Na.[11]

Химия

Атомы натрия имеют 11 электронов, на один больше, чем стабильная конфигурация благородный газ неон. Первый и второй энергии ионизации составляют 495,8 кДж / моль и 4562 кДж / моль) соответственно. В результате натрий обычно образует ионные соединения с участием Na+ катион.[12]

Металлический натрий обычно менее реактивен, чем калий и более реактивный, чем литий.[13] Металлический натрий сильно восстанавливается, стандартный восстановительный потенциал для Na+/ Na пара составляет -2,71 вольт,[14] хотя калий и литий обладают еще более отрицательными потенциалами.[15]

Соли и оксиды

Смотрите также: Категория: Соединения натрия.
Структура хлорид натрия, показывающий октаэдрическую координацию вокруг Na+ и Cl− центры. Этот каркас разрушается при растворении в воде и собирается снова при испарении воды.

Соединения натрия имеют огромное коммерческое значение, особенно в отраслях, производящих стекло, бумага, мыло, и текстиль.[16] Наиболее важные соединения натрия: столовая соль (NaCl), кальцинированной соды (Na2CO3), пищевая сода (NaHCO3), каустическая сода (NaOH), нитрат натрия (NaНЕТ3), ди- и три-натриевые фосфаты, тиосульфат натрия (Na2S2О3· 5H2O), и бура (Na2B4О7· 10H2О).[17] В соединениях натрий обычно ионно связанный к воде и анионам и рассматривается как жесткий Кислота Льюиса.[18]

Два эквивалентных изображения химической структуры стеарат натрияТипичное мыло.

Наиболее мыло натриевые соли жирные кислоты. Натриевое мыло имеет более высокую температуру плавления (и кажется «тверже»), чем калиевое.[17]

Как и все щелочных металлов, натрий реагирует экзотермически с водой. В результате реакции образуется каустическая сода (едкий натр) и легковоспламеняющиеся водород газ. При сжигании на воздухе образует в первую очередь перекись натрия с некоторыми оксид натрия.[19]

Водные растворы

Натрий имеет тенденцию образовывать водорастворимые соединения, такие как галогениды, сульфаты, нитраты, карбоксилаты и карбонаты. Основными водными формами являются акво-комплексы [Na (H2O)п]+, куда п = 4–8; с п = 6 указано из данных дифракции рентгеновских лучей и компьютерного моделирования.[20]

Прямое осаждение солей натрия из водных растворов происходит редко, потому что соли натрия обычно имеют высокое сродство к воде. Исключением является висмутат натрия (NaBiO3).[21] Из-за высокой растворимости его соединений соли натрия обычно выделяют в виде твердых веществ путем выпаривания или осаждения с помощью органического антирастворителя, такого как этиловый спирт; например, только 0,35 г / л хлорида натрия растворяется в этаноле.[22] Краун эфиры, подобно 15-крон-5, может использоваться как катализатор межфазного переноса.[23]

Содержание натрия в пробах определяется атомно-абсорбционная спектрофотометрия или по потенциометрия с использованием ионоселективных электродов.[24]

Электриды и содиды

Как и другие щелочные металлы, натрий растворяется в аммиаке и некоторых аминах, давая глубоко окрашенные растворы; испарение этих растворов оставляет блестящую пленку металлического натрия. Решения содержат координационный комплекс (Na (NH3)6)+, с положительным зарядом, уравновешенным электроны как анионы; криптанды позволяют выделить эти комплексы в виде твердых кристаллических веществ. Натрий образует комплексы с краун-эфирами, криптандами и другими лигандами.[25] Например, 15-крон-5 имеет высокое сродство к натрию, поскольку размер полости 15-краун-5 составляет 1,7–2,2 Å, что достаточно для размещения иона натрия (1,9 Å).[26][27] Криптанды, такие как краун-эфиры и другие ионофоры, также имеют высокое сродство к иону натрия; производные от алкалид Na− доступны[28] добавлением криптандов к растворам натрия в аммиаке через непропорциональность.[29]

Натрийорганические соединения

Строение комплекса натрия (Na+, показаны желтым) и антибиотик моненсин-А.

Получено много натрийорганических соединений. Из-за высокой полярности связей C-Na они ведут себя как источники карбанионы (соли с органическими анионы). Некоторые известные производные включают циклопентадиенид натрия (NaC5ЧАС5) и тритил натрия ((C6ЧАС5)3CNa).[30] Нафталинид натрия, Na+[C10ЧАС8•]−, сильный восстановитель, образуется при смешивании Na и нафталина в эфирных растворах.[31]

Интерметаллические соединения

Натрий образует сплавы со многими металлами, такими как калий, кальций, вести, а группа 11 и 12 элементы. Натрий и калий образуют KNa2 и NaK. NaK на 40–90% состоит из калия и жидкий при температура окружающей среды. Это отличный проводник тепла и электричества. Натрий-кальциевые сплавы являются побочными продуктами электролитического производства натрия из бинарной солевой смеси NaCl-CaCl.2 и тройная смесь NaCl-CaCl2-BaCl2. Кальций только частично смешивающийся с натрием. В жидком состоянии натрий полностью смешивается со свинцом. Есть несколько методов изготовления сплавов натрий-свинец. Один заключается в их плавлении, а другой - в электролитическом осаждении натрия на расплавленных свинцовых катодах. NaPb3, NaPb, Na9Pb4, Na5Pb2, а Na15Pb4 являются одними из известных сплавов натрий-свинец. Натрий также образует сплавы с золото (НаАу2) и серебро (NaAg2). Металлы 12 группы (цинк, кадмий и Меркурий), как известно, делают сплавы с натрием. NaZn13 и NaCd2 представляют собой сплавы цинка и кадмия. Натрий и ртуть образуют NaHg, NaHg4, NaHg2, Na3Hg2, а Na3Hg.[32]

История

Из-за своей важности для здоровья человека соль долгое время была важным товаром, о чем свидетельствует английское слово зарплата, который происходит от саларий, вафли с солью, которые иногда давали римским солдатам вместе с другой заработной платой. В средневековой Европе соединение натрия с латинским названием содан использовался как Головная боль средство. Считается, что название натрия происходит от арабского suda, что означает головную боль, поскольку облегчает головную боль карбонат натрия или газированные напитки были хорошо известны в древние времена.[33] Хотя натрий, иногда называемый газировка, долгое время был признан в составе соединений, сам металл не был выделен до 1807 г. Сэр Хэмфри Дэви сквозь электролиз из едкий натр.[34][35] В 1809 году немецкий физик и химик Людвиг Вильгельм Гилберт предложил имена Натрониум для «натрия» Хэмфри Дэви и Калиум для «калия» Дэви.[36] Химическое сокращение натрия было впервые опубликовано в 1814 г. Йенс Якоб Берцелиус в его системе атомных символов,[37][38] и является аббревиатурой элемента Новая латынь имя натрий, что относится к египетскому Натрон,[33] природная минеральная соль, в основном состоящая из гидратированного карбоната натрия. Натрон исторически имел несколько важных промышленных и бытовых применений, которые позже были вытеснены другими соединениями натрия.[39]

Натрий придает пламени насыщенный желтый цвет. Еще в 1860 г. Кирхгоф и Бунзен отметили высокую чувствительность испытания натриевым пламенем и заявили в Annalen der Physik und Chemie:[40]

В углу нашей 60 м3 В наиболее удаленной от аппарата комнате мы взорвали 3 мг хлората натрия с молочным сахаром, наблюдая за несветящимся пламенем перед щелью. Через некоторое время он засветился ярко-желтым и показал сильную линию натрия, которая исчезла только через 10 минут. Исходя из веса натриевой соли и объема воздуха в комнате, мы легко вычисляем, что одна часть воздуха не может содержать более 1/20 миллионной доли натрия.

Вхождение

В земной коре содержится 2,27% натрия, что делает ее седьмой по распространенности элемент на Земле и пятый самый распространенный металл после алюминий, утюг, кальций, и магний и впереди калий.[41] Расчетное содержание натрия в океане составляет 1,08×104 миллиграммы на литр.[42] Из-за его высокой реакционной способности он никогда не встречается в чистом виде. Он содержится во многих минералах, некоторые из которых очень растворимы, например, галит и Натрон, другие гораздо менее растворимы, такие как амфибол и цеолит. Нерастворимость некоторых минералов натрия, таких как криолит и полевой шпат возникает из их полимерных анионов, которые в случае полевого шпата представляют собой полисиликат.

Астрономические наблюдения

Атомарный натрий имеет очень сильную спектральная линия в желто-оранжевой части спектра (та же линия, что и в натриевые уличные фонари). Это выглядит как линия поглощения во многих типах звезд, включая солнце. Линия была впервые изучена в 1814 г. Йозеф фон Фраунгофер во время исследования линий солнечного спектра, ныне известных как Линии фраунгофера. Фраунгофер назвал ее линией 'D', хотя теперь известно, что на самом деле это группа близко расположенных линий, разделенных отлично и сверхтонкая структура.[43]

Сила линии D означает, что она была обнаружена во многих других астрономических средах. В звездах это наблюдается в любой поверхности, поверхность которой достаточно холодна, чтобы натрий существовал в атомной форме (а не в ионизированной форме). Это соответствует звездам примерно F-тип и круче. У многих других звезд есть линия поглощения натрия, но на самом деле это вызвано газом на переднем плане. межзвездная среда. Их можно различить с помощью спектроскопии высокого разрешения, потому что межзвездные линии намного уже, чем линии, уширенные на звездное вращение.[44]

Натрий также был обнаружен во многих Солнечная система среды, в том числе Меркурия атмосфера[45] то экзосфера из Луна,[46] и многие другие тела. Немного кометы есть натриевый хвост,[47] который впервые был обнаружен при наблюдении Комета Хейла-Боппа в 1997 г.[48] Натрий даже был обнаружен в атмосфере некоторых внесолнечные планеты через транзитная спектроскопия.[49]

Коммерческое производство

При использовании только в достаточно специализированных приложениях ежегодно производится всего около 100 000 тонн металлического натрия.[16] Металлический натрий был впервые коммерчески произведен в конце 19 века.[50] к карботермическое восстановление из карбонат натрия при 1100 ° C, как первая ступень Девильский процесс для производства алюминия:[51][52][53]

Na2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

Высокий спрос на алюминий вызвал необходимость в производстве натрия. Введение Процесс Холла-Эру для производства алюминия электролиз ванна с расплавленной солью отпала необходимость в большом количестве натрия. Родственный процесс, основанный на восстановлении гидроксида натрия, был разработан в 1886 году.[51]

В настоящее время натрий коммерчески производится через электролиз расплавленного хлорид натрия, основанный на процессе, запатентованном в 1924 году.[54][55] Это делается в Даунс ячейка в котором NaCl смешан с хлорид кальция снизить температура плавления ниже 700 ° C. В качестве кальций меньше электроположительный чем натрий, на катоде не будет отложений кальция.[56] Этот метод дешевле предыдущего. Кастнер процесс (электролиз едкий натр).[57]

Рынок натрия нестабилен из-за трудностей с его хранением и транспортировкой; его необходимо хранить в сухом инертный газ атмосфера или безводный минеральное масло для предотвращения образования поверхностного слоя оксид натрия или же супероксид натрия.[58]

Использует

Смотрите также: Натриевые добавки

Хотя металлический натрий имеет несколько важных применений, в основных применениях натрия используются соединения; миллионы тонн хлорид натрия, гидроксид, и карбонат выпускаются ежегодно. Хлорид натрия широко используется для антиобледенение и антиобледенение и как консервант; примеры использования бикарбонат натрия включать выпечку, как разрыхлитель, и губительный. Наряду с калием во многие важные лекарства добавлен натрий для улучшения их состояния. биодоступность; Хотя калий является лучшим ионом в большинстве случаев, натрий выбирается из-за его более низкой цены и атомного веса.[59] Гидрид натрия используется в качестве основы для различных реакций (например, альдольная реакция) в органической химии и как восстановитель в неорганической химии.[60]

Металлический натрий используется в основном для производства борогидрид натрия, азид натрия, индиго, и трифенилфосфин. Когда-то обычным явлением было изготовление тетраэтилсвинец и металлический титан; из-за отхода от TEL и новых методов производства титана производство натрия снизилось после 1970 года.[16] Натрий также используется в качестве легирующего металла, агент против накипи,[61] и как восстановитель металлов, когда другие материалы неэффективны. Обратите внимание, что свободный элемент не используется в качестве отвердителя, ионы в воде обмениваются на ионы натрия. Натриевые плазменные ("паровые") лампы часто используются для уличного освещения в городах, рассеивая свет от желто-оранжевого до персикового по мере увеличения давления.[62] Сам по себе или с калием, натрий - это осушитель; дает интенсивную синюю окраску с бензофенон когда десикат высохнет.[63] В органический синтез, натрий используется в различных реакциях, таких как Сокращение березы, а испытание на синтез натрия проводится для качественного анализа соединений.[64] Натрий реагирует со спиртом и дает алкоксиды, а когда натрий растворяется в растворе аммиака, его можно использовать для восстановления алкинов до транс-алкенов.[65][66] Лазеры, излучающие свет на линии D натрия, используются для создания искусственных лазерные направляющие звезды который помогать в адаптивная оптика для наземных телескопов видимого света.[67]

Теплопередача

NaK фазовая диаграмма, показывающий температуру плавления натрия как функцию концентрации калия. NaK с 77% калия эвтектика и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов NaK при -12,6 ° C.[68]

Жидкий натрий используется как теплоноситель в некоторые типы ядерных реакторов[69] потому что он имеет высокую теплопроводность и низкое поглощение нейтронов поперечное сечение требуется для достижения высокого нейтронного потока в реакторе.[70] Высокая температура кипения натрия позволяет реактору работать при атмосферном (нормальном) давлении,[70] но к недостаткам можно отнести его непрозрачность, которая затрудняет визуальное обслуживание, и его взрывоопасные свойства.[71] Радиоактивный натрий-24 может быть произведено нейтронная бомбардировка во время эксплуатации представляет небольшую радиационную опасность; радиоактивность прекращается в течение нескольких дней после удаления из реактора.[72] Если реактор необходимо часто останавливать, NaK используется; Поскольку NaK является жидкостью при комнатной температуре, охлаждающая жидкость не затвердевает в трубах.[73] В этом случае пирофорность калия требует дополнительных мер предосторожности для предотвращения и обнаружения утечек.[74] Еще одно применение теплопередачи - тарельчатые клапаны в высокоэффективных двигателях внутреннего сгорания; штоки клапанов частично заполнены натрием и работают как тепловая труба для охлаждения клапанов.[75]

Биологическая роль

Основная статья: Натрий в биологии

Биологическая роль в организме человека

В организме человека натрий является важным минералом, регулирующим кровь объем, артериальное давление, осмотический равновесие и pH. Минимальная физиологическая потребность в натрия оценивается в диапазоне от примерно 120 миллиграммов в день у новорожденных до 500 миллиграммов в день в возрасте старше 10 лет.[76]

Питание

Рацион питания

Натрия хлорид является основным источником натрия в рационе питания и используется в качестве приправы и консерванта в таких товарах, как маринованные консервы и отрывистый; для американцев большая часть хлорида натрия поступает из обработанные пищевые продукты.[77] Другими источниками натрия являются его естественное присутствие в продуктах питания и такие пищевые добавки, как глутамат натрия (MSG), нитрат натрия, сахарин натрия, пищевая сода (бикарбонат натрия) и бензоат натрия.[78]

Диетические рекомендации

В Институт медицины США установить его Допустимый верхний уровень всасывания для натрия по 2,3 грамма в день,[79] но средний человек в США потребляет 3,4 грамма в день.[80] В Американская Ассоциация Сердца рекомендует не более 1,5 г натрия в день.[81]

Здоровье

Исследования показали, что снижение потребления натрия на 2 г в день имеет тенденцию к снижению систолическое артериальное давление примерно на два-четыре мм рт.[82] Было подсчитано, что такое снижение потребления натрия приведет к уменьшению количества случаев заболевания на 9-17%. гипертония.[82]

Гипертония является причиной 7,6 миллиона преждевременных смертей во всем мире ежегодно.[83] (Обратите внимание, что соль содержит около 39,3% натрия.[84]- остальное - хлор и следовые химические вещества; таким образом, 2,3 г натрия составляет примерно 5,9 г или 5,3 мл соли, т.е. примерно один Чайная ложка США.[85][86])

Одно исследование показало, что люди с гипертонией или без нее, которые выделяли с мочой менее 3 граммов натрия в день (и, следовательно, принимали менее 3 г / день), имели выше риск смерти, инсульта или сердечного приступа, чем у тех, кто выделяет от 4 до 5 граммов в день. Уровни 7 г в день или более у людей с артериальной гипертензией были связаны с более высокой смертностью и сердечно-сосудистыми событиями, но это не оказалось верным для людей без гипертония.[87] В США FDA утверждает, что взрослым с гипертонией и предгипертонией следует снизить суточную дозу до 1,5 г.[86]

В ренин-ангиотензиновая система регулирует количество жидкости и концентрацию натрия в организме. Снижение артериального давления и концентрации натрия в почках приводит к выработке ренин, что, в свою очередь, производит альдостерон и ангиотензин, который стимулирует реабсорбцию натрия обратно в кровоток. Когда концентрация натрия увеличивается, продукция ренина снижается, и концентрация натрия возвращается к норме.[88] Ион натрия (Na+) является важным электролитом в нейрон функции и осморегуляции между клетками и внеклеточной жидкости. У всех животных это достигается Na+/ К+-ATPase, активный переносчик, накачивающий ионы против градиента, и натриевые / калиевые каналы.[89] Натрий является наиболее распространенным ионом металла во внеклеточной жидкости.[90]

Необычно низкий или высокий уровень натрия в организме человека признается в медицине как гипонатриемия и гипернатриемия. Эти состояния могут быть вызваны генетическими факторами, старением, продолжительной рвотой или диареей.[91]

Биологическая роль в растениях

В C4 растения, натрий - это микронутриент что помогает метаболизму, особенно в регенерации фосфоенолпируват и синтез хлорофилл.[92] В других он заменяет калий в нескольких ролях, таких как поддержание тургорное давление и помощь в открытии и закрытии устьица.[93] Избыток натрия в почве может ограничивать поглощение воды за счет уменьшения водный потенциал, что может привести к увяданию растений; превышение концентрации в цитоплазма может привести к ингибированию ферментов, что, в свою очередь, вызывает некроз и хлороз.[94] В ответ некоторые растения разработали механизмы для ограничения поглощения натрия корнями, чтобы сохранить его в клетках. вакуоли, и ограничить перенос соли от корней к листьям;[95] избыток натрия может также накапливаться в старых тканях растений, ограничивая повреждение нового роста. Галофиты адаптировались для процветания в среде, богатой натрием.[95]

Безопасность и меры предосторожности

Натрий
Опасности
Пиктограммы GHSGHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS05: Коррозийный
Сигнальное слово GHSОпасность
H260, H314
P223, P231 + 232, P280, P305 + 351 + 338, P370 + 378, P422[96]
NFPA 704 (огненный алмаз)

Натрий образует легковоспламеняющийся водород и едкий натр. едкий натр при контакте с водой;[98] проглатывание и контакт с влагой на коже, глазах или слизистые оболочки может вызвать сильные ожоги.[99][100] Натрий самопроизвольно взрывается в присутствии воды из-за образования водорода (очень взрывоопасный) и гидроксида натрия (который растворяется в воде, освобождая большую поверхность). Однако натрий подвергается воздействию воздуха и воспламеняется или достигает самовоспламенения (как сообщается, это происходит, когда температура расплавленной ванны натрия достигает около 290 ° C)[101] показывает относительно мягкий огонь. В случае массивных (нерасплавленных) частиц натрия реакция с кислородом в конечном итоге замедляется из-за образования защитного слоя.[102] Огнетушители на основе воды ускоряют натриевые возгорания; на основе диоксида углерода и бромхлордифторметан не следует использовать на натриевом огне.[100] Металлические огни Класс D, но не все огнетушители класса D работают с натрием. Эффективным средством тушения натриевых пожаров является Met-L-X.[100] Другие эффективные агенты включают Lith-X, который имеет графит порошок и органофосфат огнестойкий, и сухой песок.[103] В ядерных реакторах возгорание натрия предотвращается путем изоляции натрия от кислорода путем окружения натриевых труб инертным газом.[104] Натриевые пожары бассейнового типа предотвращаются с помощью различных конструктивных мер, называемых системами улавливания. Они собирают вытекающий натрий в резервуар для сбора утечек, где он изолируется от кислорода.[104]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Мейя, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия. 88 (3): 265–91. Дои:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 75
  5. ^ ""Щелочные металлы. «Наука о повседневных делах». Encyclopedia.com. Получено 15 октября 2016.
  6. ^ Gatti, M .; Токатлы, И .; Рубио, А. (2010). «Натрий: изолятор переноса заряда при высоких давлениях». Письма с физическими проверками. 104 (21): 216404. arXiv:1003.0540. Bibcode:2010PhRvL.104u6404G. Дои:10.1103 / PhysRevLett.104.216404. PMID 20867123.
  7. ^ Шуман, Вальтер (5 августа 2008 г.). Минералы мира (2-е изд.). Стерлинг. п. 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667.
  8. ^ Citron, M. L .; Gabel, C .; Страуд, С .; Страуд, К. (1977). «Экспериментальное исследование уширения мощности в двухуровневом атоме». Физический обзор A. 16 (4): 1507–1512. Bibcode:1977ПхРвА..16.1507С. Дои:10.1103 / PhysRevA.16.1507.
  9. ^ Денисенков, П. А .; Иванов, В. В. (1987). «Синтез натрия в водородных горящих звездах». Письма советской астрономии. 13: 214. Bibcode:1987SvAL ... 13..214D.
  10. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Вапстра, Алдерт Хендрик (2003), "ТогдаUBASE оценка ядерных и распадных свойств », Ядерная физика A, 729: 3–128, Bibcode:2003НуФА.729 .... 3А, Дои:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  11. ^ Sanders, F.W .; Осье, Ж. А. (1962). «Нейтронная активация натрия в антропоморфных фантомах». Физика здоровья. 8 (4): 371–379. Дои:10.1097/00004032-196208000-00005. PMID 14496815.
  12. ^ Лори Райан; Роджер Норрис (31 июля 2014 г.). Кембриджский международный учебник по AS и A Level по химии (иллюстрированный ред.). Cambridge University Press, 2014. стр. 36. ISBN 978-1-107-63845-7.
  13. ^ Де Леон, Н. «Реакционная способность щелочных металлов». Университет Индианы Северо-Запад. Получено 7 декабря 2007.
  14. ^ Аткинс, Питер У .; де Паула, Хулио (2002). Физическая химия (7-е изд.). В. Х. Фриман. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182.
  15. ^ Дэвис, Джулиан А. (1996). Синтетическая координационная химия: принципы и практика. World Scientific. п. 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC 717012347.
  16. ^ а б c Альфред Клемм, Габриэле Хартманн, Людвиг Ланге, «Натрий и натриевые сплавы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a24_277
  17. ^ а б Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 931–943. ISBN 978-3-11-007511-3.
  18. ^ Коуэн, Джеймс А. (1997). Неорганическая биохимия: введение. Wiley-VCH. п. 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC 34515430.
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 84
  20. ^ Lincoln, S. F .; Richens, D. T .; Сайкс, А. Г. (2004). «Металлические аква-ионы». Комплексная координационная химия II. п. 515. Дои:10.1016 / B0-08-043748-6 / 01055-0. ISBN 978-0-08-043748-4.
  21. ^ Дин, Джон Ори; Ланге, Норберт Адольф (1998). Справочник Ланге по химии. Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-016384-3.
  22. ^ Берджесс, Дж. (1978). Ионы металлов в растворе. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8.
  23. ^ Старкс, Чарльз М .; Liotta, Charles L .; Хальперн, Марк (1994). Катализ с фазовым переносом: основы, применение и промышленные перспективы. Чепмен и Холл. п. 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC 28027599.
  24. ^ Леви, Г. Б. (1981). «Определение натрия с помощью ион-селективных электродов». Клиническая химия. 27 (8): 1435–1438. PMID 7273405.
  25. ^ Айвор Л. Симмонс (ред.). Применение новейших методов анализа. Springer Science & Business Media, 2012. стр. 160. ISBN 978-1-4684-3318-0.
  26. ^ Сюй Хоу, изд. (22 июня 2016 г.). Дизайн, изготовление, свойства и применение интеллектуальных и современных материалов (иллюстрированный ред.). CRC Press, 2016. с. 175. ISBN 978-1-4987-2249-0.
  27. ^ Никос Хаджихристидис; Акира Хирао, ред. (2015). Анионная полимеризация: принципы, практика, сила, последствия и применение (иллюстрированный ред.). Springer. п. 349. ISBN 978-4-431-54186-8.
  28. ^ Краситель, J. L .; Ceraso, J.M .; Мей Лок Так; Barnett, B.L .; Техан, Ф. Дж. (1974). «Кристаллическая соль аниона натрия (Na−)". Варенье. Chem. Soc. 96 (2): 608–609. Дои:10.1021 / ja00809a060.
  29. ^ Холлеман, А. Ф .; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.
  30. ^ Renfrow, Jr., W. B .; Хаузер, К. Р. (1943). «Трифенилметилнатрий». Органический синтез.; Коллективный объем, 2, п. 607
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 111
  32. ^ Хабаши, Фатхи (21 ноября 2008 г.). Сплавы: получение, свойства, применение. John Wiley & Sons, 2008. стр. 278–280. ISBN 978-3-527-61192-8.
  33. ^ а б Ньютон, Дэвид Э. (1999). Бейкер, Лоуренс В. (ред.). Химические элементы. U · X · L. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687.
  34. ^ Дэви, Хамфри (1808). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основы; и об общей природе щелочных тел». Философские труды Лондонского королевского общества. 98: 1–44. Дои:10.1098 / рстл.1808.0001.
  35. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования. 9 (6): 1035. Bibcode:1932JChEd ... 9.1035W. Дои:10.1021 / ed009p1035.
  36. ^ Хамфри Дэви (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen Chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen idenhreürperhen, a. явления химических изменений, которые достигаются с помощью электричества; в частности, разложение огнестойких щелочей [т. е. щелочей, которые не могут быть превращены в их основные металлы с помощью пламени], получение новых веществ, составляющих их [металлические] основы, и природа щелочей в целом), Annalen der Physik, 31 (2) : 113–175 ; см. сноску на стр. 157. С п. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Калиум унд Натрониум vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Кали-Металлоид и Натрон-Металлоид, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Металл унд Металлоид, und in die letztere Калиум унд Натрониум zu setzen. - Гилберт ". (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил имена Калиум и Натрониум, если вы не хотите продолжать с наименований Кали-металлоид и Натрон-металлоид которые используются г-ном Эрманом и принимаются несколькими [людьми] до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или, может быть, еще более целесообразно в настоящее время создать два класса, металлы и металлоиды, и разместить Калиум и Натрониум в последнем - Гилберт.)
  37. ^ Дж. Якоб Берцелиус, Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska properna, grundlägga ett rent vettenskapligt system for mineralogien [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему минералогии] (Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус, 1814), п. 87.
  38. ^ ван дер Крогт, Питер. «Элементимология и элементы Multidict». Получено 8 июн 2007.
  39. ^ Шортленд, Эндрю; Шахнер, Лукас; Фристоун, Ян; Тайт, Майкл (2006). «Натрон как флюс в производстве первых стекловидных материалов: источники, истоки и причины упадка». Журнал археологической науки. 33 (4): 521–530. Дои:10.1016 / j.jas.2005.09.011.
  40. ^ Кирхгоф, G .; Бунзен, Р. (1860). "Chemische Analyze durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 186 (6): 161–189. Bibcode:1860АнП ... 186..161К. Дои:10.1002 / andp.18601860602.
  41. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 69
  42. ^ Лиде, Дэвид Р. (19 июня 2003 г.). CRC Справочник по химии и физике, 84-е издание. Справочник CRC. CRC Press. 14: Изобилие элементов в земной коре и в море. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  43. ^ "D-линии". Энциклопедия Британника. спектроскопия. Получено 6 ноября 2017.
  44. ^ Велти, Дэниел Э .; Hobbs, L.M .; Кулькарни, Варша П. (1994). «Обзор межзвездных линий Na I D1 с высоким разрешением». Астрофизический журнал. 436: 152. Bibcode:1994ApJ ... 436..152Вт. Дои:10.1086/174889.
  45. ^ "Меркурий". НАСА Исследование Солнечной системы. Глубоко. Получено 29 февраля 2020.
  46. ^ Colaprete, A .; Сарантос, М .; Wooden, D.H .; Стаббс, Т.Дж .; Cook, A.M .; Ширли, М. (2015). «Как состав поверхности и удары метеороида опосредуют натрий и калий в экзосфере Луны». Наука. 351 (6270): 249–52. Bibcode:2016Научный ... 351..249C. Дои:10.1126 / science.aad2380. PMID 26678876.
  47. ^ "Кометарный нейтральный хвост". Astronomy.swin.edu.au. Космос. Получено 6 ноября 2017.
  48. ^ Cremonese, G .; Boehnhardt, H .; Crovisier, J .; Rauer, H .; Fitzsimmons, A .; Fulle, M .; и другие. (1997). «Нейтральный натрий из кометы Хейла – Боппа: третий тип хвоста». Письма в астрофизический журнал. 490 (2): L199 – L202. arXiv:астро-ph / 9710022. Bibcode:1997ApJ ... 490L.199C. Дои:10.1086/311040.
  49. ^ Редфилд, Сет; Эндл, Майкл; Кокран, Уильям Д .; Кестерке, Ларс (2008). «Поглощение натрия экзопланетной атмосферой HD 189733b обнаружено в оптическом спектре пропускания». Астрофизический журнал. 673 (1): L87 – L90. arXiv:0712.0761. Bibcode:2008ApJ ... 673L..87R. Дои:10.1086/527475.
  50. ^ Б. Пирсон, изд. (31 декабря 1991 г.). Специальные химикаты: инновации в промышленном синтезе и приложениях (иллюстрированный ред.). Springer Science & Business Media, 1991. стр. 260. ISBN 978-1-85166-646-1.
  51. ^ а б Эггеман, Тим; Обновлено персоналом (2007 г.). «Натрий и натриевые сплавы». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. Джон Вили и сыновья. Дои:10.1002 / 0471238961.1915040912051311.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6.
  52. ^ Oesper, R.E .; Лемай, П. (1950). «Анри Сент-Клер Девиль, 1818–1881». Химия. 3: 205–221. Дои:10.2307/27757153. JSTOR 27757153.
  53. ^ Бэнкс, Олтон (1990). «Натрий». Журнал химического образования. 67 (12): 1046. Bibcode:1990JChEd..67.1046B. Дои:10.1021 / ed067p1046.
  54. ^ Полинг, Линус, Общая химия, Изд. 1970 г., Dover Publications
  55. ^ «Лос-Аламосская национальная лаборатория - Натрий». Получено 8 июн 2007.
  56. ^ Натрий металлический из Франции. Издательство ДИАНА. ISBN 978-1-4578-1780-9.
  57. ^ Марк Энтони Бенвенуто (24 февраля 2015 г.). Промышленная химия: для продвинутых студентов (иллюстрированный ред.). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015 г. ISBN 978-3-11-038339-3.
  58. ^ Стэнли Нусим, изд. (19 апреля 2016 г.). Активные фармацевтические ингредиенты: разработка, производство и регулирование, второе издание (2, иллюстрировано, переработанное ред.). CRC Press, 2016. с. 303. ISBN 978-1-4398-0339-4.
  59. ^ Ремингтон, Джозеф П. (2006). Берингер, Пол (ред.). Ремингтон: наука и практика фармации (21-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. С. 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584.
  60. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, А. Ф. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. С. 1103–1104. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.
  61. ^ Харрис, Джей С. (1949). Очистка металлов: библиографические рефераты, 1842–1951 гг.. Американское общество испытаний и материалов. п. 76. OCLC 1848092.
  62. ^ Линдси, Джек Л. (1997). Прикладная светотехника. Fairmont Press. С. 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC 22184876.
  63. ^ Лернер, Леонид (16 февраля 2011 г.). Маломасштабный синтез лабораторных реагентов с моделированием реакций. CRC Press. С. 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC 669160695.
  64. ^ Сетхи, Арун (1 января 2006 г.). Систематические лабораторные эксперименты по органической химии. New Age International. С. 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC 86068991.
  65. ^ Смит, Майкл (12 июля 2011 г.). Органический синтез (3-е изд.). Academic Press, 2011. с. 455. ISBN 978-0-12-415884-9.
  66. ^ Соломоновы острова; Fryhle (2006). Органическая химия (8-е изд.). John Wiley & Sons, 2006. стр. 272. ISBN 978-81-265-1050-4.
  67. ^ «Разработка лазеров для натриевых лазерных направляющих звезд в ESO» (PDF). Доменико Боначчини Калия, Ян Фенг, Вольфганг Хакенберг, Рональд Хольцлёнер, Люк Тейлор, Стеффан Льюис.
  68. ^ ван Россен, Г. Л. К. М .; ван Блейсвейк, Х. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen". Zeitschrift für Anorganische Chemie. 74: 152–156. Дои:10.1002 / zaac.19120740115.
  69. ^ Натрий как охлаждающая жидкость быстрого реактора В архиве 13 января 2013 г. Wayback Machine представленный Томасом Х. Фаннингом. Дивизион атомной инженерии. Министерство энергетики США. Комиссия по ядерному регулированию США. Серия тематических семинаров по натриевым реакторам на быстрых нейтронах. 3 мая 2007 г.
  70. ^ а б «Реактор на быстрых нейтронах с натриевым теплоносителем (SFR)» (PDF). Управление ядерной энергии Министерства энергетики США. 18 февраля 2015.
  71. ^ Опасность пожара и взрыва. Исследовательская издательская служба, 2011. 2011. с. 363. ISBN 978-981-08-7724-8.
  72. ^ Павел Соломонович Кнопов; Панос М. Пардалос, ред. (2009). Методы моделирования и оптимизации в теории риска и надежности. Издательство Nova Science, 2009. с. 150. ISBN 978-1-60456-658-1.
  73. ^ Маккиллоп, Аллан А. (1976). Труды Института теплопередачи и гидромеханики.. Stanford University Press, 1976. p. 97. ISBN 978-0-8047-0917-0.
  74. ^ Комиссия по атомной энергии США. Справочник реактора: инженерия (2-е изд.). Издатели Interscience. п. 325.
  75. ^ США US2949907 A, Tauschek Max J, "Заполненный охлаждающей жидкостью тарельчатый клапан и способ его изготовления", опубликовано 23 августа 1960 г. 
  76. ^ «Натрий» (PDF). Северо-Западный университет. Архивировано из оригинал (PDF) 23 августа 2011 г.. Получено 21 ноября 2011.
  77. ^ «Факты о здоровье натрия и калия». health.ltgovernors.com.
  78. ^ «Натрий в диете». MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США. 5 октября 2016 г.
  79. ^ «Справочные значения для элементов». Таблицы диетических рекомендаций. Министерство здравоохранения Канады. 20 июля 2005 г.
  80. ^ Министерство сельского хозяйства США; Министерство здравоохранения и социальных служб США (Декабрь 2010 г.). Рекомендации по питанию для американцев, 2010 г. (PDF) (7-е изд.). п. 22. ISBN 978-0-16-087941-8. OCLC 738512922. Архивировано из оригинал (PDF) 6 февраля 2011 г.. Получено 23 ноября 2011.
  81. ^ «Сколько натрия мне нужно есть в день?». Американская Ассоциация Сердца. 2016 г.. Получено 15 октября 2016.
  82. ^ а б Geleijnse, J. M .; Kok, F.J .; Гробби, Д. Э. (2004). «Влияние факторов питания и образа жизни на распространенность гипертонии среди населения Запада» (PDF). Европейский журнал общественного здравоохранения. 14 (3): 235–239. Дои:10.1093 / eurpub / 14.3.235. PMID 15369026.
  83. ^ Lawes, C.M .; Vander Hoorn, S .; Роджерс, А .; Международное общество гипертонии (2008 г.). «Глобальное бремя болезней, связанных с артериальным давлением, 2001 г.» (PDF). Ланцет. 371 (9623): 1513–1518. CiteSeerX 10.1.1.463.887. Дои:10.1016 / S0140-6736 (08) 60655-8. PMID 18456100. Архивировано из оригинал (PDF) 26 октября 2015 г.. Получено 25 октября 2017.
  84. ^ Армстронг, Джеймс (2011). Общая, органическая и биохимия: прикладной подход. Cengage Learning. С. 48–. ISBN 978-1-133-16826-3.
  85. ^ Конверсия столовой соли. Traditionaloven.com. Проверено 11 ноября 2015 года.
  86. ^ а б «Используйте этикетку с информацией о питании, чтобы уменьшить потребление натрия в вашем рационе». Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США. 3 января 2018 г.. Получено 2 февраля 2018.
  87. ^ Эндрю Менте; и другие. (2016). «Связь экскреции натрия с мочой с сердечно-сосудистыми событиями у людей с гипертонией и без: объединенный анализ данных из четырех исследований». Ланцет. 388 (10043): 465–75. Дои:10.1016 / S0140-6736 (16) 30467-6. PMID 27216139.
  88. ^ Макгуайр, Мишель; Бирман, Кэти А. (2011). Науки о питании: от основ до еды. Cengage Learning. п.546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC 472704484.
  89. ^ Кэмпбелл, Нил (1987). Биология. Бенджамин / Каммингс. п. 795. ISBN 978-0-8053-1840-1.
  90. ^ Срилакшми, Б. (2006). Наука о питании (2-е изд.). New Age International. п. 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC 173807260.
  91. ^ Pohl, Hanna R .; Уиллер, Джон С .; Мюррей, Х. Эдвард (2013). «Натрий и калий в здоровье и болезнях». В Астрид Сигель; Гельмут Сигель; Роланд К. О. Сигель (ред.). Взаимосвязь между ионами эссенциальных металлов и заболеваниями человека. Ионы металлов в науках о жизни. 13. Springer. С. 29–47. Дои:10.1007/978-94-007-7500-8_2. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470088.
  92. ^ Керинг, М. К. (2008). «Питание марганцем и фотосинтез в НАД-яблочном ферменте С4 растений», кандидатская диссертация. (PDF). Университет Миссури-Колумбия. Получено 9 ноября 2011.
  93. ^ Суббарао, Г. В .; Я тоже.; Berry, W. L .; Уиллер, Р. М. (2003). «Натрий - функциональное питательное вещество для растений». Критические обзоры в науках о растениях. 22 (5): 391–416. Дои:10.1080/07352680390243495.
  94. ^ Чжу, Дж. К. (2001). «Солеустойчивость растений». Тенденции в растениеводстве. 6 (2): 66–71. Дои:10.1016 / S1360-1385 (00) 01838-0. PMID 11173290.
  95. ^ а б «Растения и токсичность солевых ионов». Биология растений. Получено 2 ноября 2010.
  96. ^ «Натрий 262714». Сигма-Олдрич.
  97. ^ Информация о рейтинге опасности для огненных алмазов NFPA В архиве 17 февраля 2015 г. Wayback Machine. Ehs.neu.edu. Проверено 11 ноября 2015 года.
  98. ^ Анджеличи, Р. Дж. (1999). Синтез и техника в неорганической химии. Милл-Вэлли, Калифорния: Университетские научные книги. ISBN 978-0-935702-48-4.
  99. ^ Рутли, Дж. Гордон. Взрыв натрия серьезно обжигает пожарных: Ньютон, Массачусетс. Пожарная служба США. FEMA, 2013.
  100. ^ а б c Осмотрительная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация. Национальный исследовательский совет (США). Комитет по осмотрительной практике обращения с химическими веществами в лабораториях, их хранения и утилизации. Национальные академии, 1995. 1995. с.390.
  101. ^ http://terpconnect.umd.edu/~pbs/2013-An-et-al-FSJ.pdf
  102. ^ Clough, W. S .; Гарланд, Дж. А. (1 июля 1970 г.). «ПОВЕДЕНИЕ В АТМОСФЕРЕ АЭРОЗОЛЯ ОТ НАТРИЕВОГО ПОЖАРА». OSTI 4039364. Цитировать журнал требует | журнал = (помощь)
  103. ^ Ладвиг, Томас Х. (1991). Профилактика и защита промышленных пожаров. Ван Ностранд Рейнхольд, 1991. стр. 178. ISBN 978-0-442-23678-6.
  104. ^ а б Гюнтер Кесслер (8 мая 2012 г.). Устойчивая и безопасная энергия ядерного деления: технология и безопасность быстрых и тепловых ядерных реакторов (иллюстрированный ред.). Springer Science & Business Media, 2012. стр. 446. ISBN 978-3-642-11990-3.

Библиография

внешняя ссылка